Химическая термодинамика - Пригожин И.
Скачать (прямая ссылка):
- коэффициент активности в несимметричной системе сравнения, (21.23),
стр. 323.
Т+ -¦ средний ионный коэффициент активности, (27.23), стр. 412-б - символ
приращения. д - символ частного дифференцирования.
6 - см. (25.22), стр. 378.
6j - параметр растворимости вещества г, (25.10), стр. 374.
Да - изменение термодинамической функции в азеотропном процессе. А/ -
изменение термодинамической функции при плавлении.
As - изменение термодинамической функции при сублимации.
24
Ае - изменение термодинамической функции при испарении.
А - изменение термодинамической функции при переходе от фазы' к фазе".
е - диэлектрическая постоянная, (27.76), стр. 419. е - глубина реакции,
глубина превращения, (0 е 1), стр. 38. 8i,j-энергия взаимодействия меягду
молекулами i и /, стр. 151, (12.56), стр. 177, (25.11), стр. 376. е*-см.
(12.58), стр. 177, (25.11), стр. 376.
(c) - характеристическая температура, (10.13), стр. 132, (12.41), стр. 173.
6 - повышение температуры кипения, (21.60), стр. 334; понцжение
температуры замерзания, (22.7), стр. 342.
0с -¦ криоскопическая постоянная, (22.12), стр. 343.
0е - эбуллиоскопическая постоянная, (21.62), стр. 334.
О- - см. (25.22), стр. 378.
и - термодинамический коэффициент сжимаемости, (12.1), стр.164. хконфиг -
конфигурационная составляющая термодинамического коэффициента
сжимаемости, (19.26), стр. 286.
А - энергия испарения на молекулу, (24.23), стр. 366.
А* -см. (12.62), стр. 177, (25.14), (25.15), стр. 376.
X - см. (18.31), (18.32), стр. 268.
X - нижний индекс, относящийся к точке Кюри, стр. 289.
X - общий индекс в многочлене (21.40), стр. 326.
- химический потенциал компонента i, (6.15), стр. 86.
p,id - идеальный химический потенциал компонента г, (7.64), стр.105. p,f
-стандартный химический потенциал компонента i,(7.1), стр.95. ц? -
химический потенциал i в чистом состоянии, (7.1), стр. 95.
- химический потенциал г при давлении, равном единице измерения давления,
(10.11), стр. 131.
ц± -средний ионный химический потенциал, (27.19), стр. 411. р., -
химический потенциал г, отнесенный к единице массы (удельный химический
потенциал), (29.39), стр. 448. р| - часть химического потенциала i в
предельно разбавленном растворе, если^концентрация выражена через
молярную концентрацию, (20.49), стр. 309. цГ - часть химического
потенциала i в предельно разбавленном растворе, если концентрация
выражена через моляльность, (20.53), стр. 309.
р,|3- - частная производная от р4 по rij при постоянных температуре,
давлении и всех прочих пи (6.53), стр. 91. v, - стехиометрический
коэффициент i, (1.37), стр. 35.
Vi_p - стехиометрический коэффициент г в реакции р, (1.49), стр. 39. v -
алгебраическая сумма стехиометрических коэффициентов, (2.25), стр. 50.
25
v - число ионов, образующихся при диссоциации электролита, (27.48), стр.
416. v - основная частота колебания, (10.13), стр. 132.
? - степень полноты реакции, степень полноты превращения, (1.37), стр.
35.
- степень полноты реакции р, (1.51), стр. 39. я - осмотическое давление,
(20.84), стр. 314.
2 - символ суммирования.
р - нижний индекс, обозначающий реакцию, стр. 39. т - время релаксации,
(19.6), стр. 282. ф - число фаз, стр. 179.
ф - осмотический коэффициент, (20.8), стр. 301.
Ф - объемная доля, (25.42), стр. 383.
%а,в - средняя степень ассоциации, (26.17), стр. 389.
%а - средняя степень ассоциации молекул А, (26.18), стр. 389. ф - см.
стр. 456. ф,, - см. (29.98), стр. 462.
?2 - число различимых квантовых состояний, (3.45), стр. 65.
ГЛАВА I
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПЕРЕМЕННЫЕ
§ 1. ВВОДНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство
рассматриваемой в термодинамике системы, называются термодинамическими
переменными. Ими являются, например, объем системы V, давление р,
абсолютная температура Т, масса системы иг, коэффициент преломления.
Опытом установлено, что задания некоторого числа макроскопических свойств
системы достаточно для того, чтобы все другие ее свойства оказались
фиксированными. Для данной системы в данных условиях имеется некоторое
определенное число свойств или переменных, которые надлежит задать, чтобы
полностью определить состояние системы. Так, для описания состояния
газообразного водорода обычно достаточно указать два свойства, например
температуру и давление, но в некоторых случаях должно быть известно также
содержание орто- и параводорода.
Переменные, описывающие состояние системы, выбираются произвольно, но как
только они выбраны и им приписаны определенные значения, все другие
переменные оказываются фиксированными. Для описания состояния газа можно
выбрать температуру и давление, температуру и плотность, давление и
коэффициент преломления или любую другую пару физических свойств, удобных
в данном конкретном случае.
Изменения, которые претерпевает система во времени, также можно описать,
указав способ изменения во времени выбранных таким образом переменных,-
этим будет определено изменение всех других свойств системы.
