Пособие для самостоятельного обучения решению задач по физике в вузе - Мелёшина А.М.
Скачать (прямая ссылка):
1
выражение для AQ и взять интеграл. Если вы не можете получить выражение
для AQ, обратитесь к р. 98, если не можете взять интеграл, - к р. 143.
47. AS = Rln2. Какой вывод следует из этого выражения? Если вы получили
иной результат, может быть, неудачно выбрали путь перехода и ошиблись в
расчете. Проверить выбор пути можно в р. 67. Ход расчета сверьте с
указанным в р. 88. Если выражение для AS получили верное, но вы не
поняли, что из этого следует, обратитесь к р. 144.
48. Как изменяется в необратимом адиабатическом процессе энтропия?
Изменение энтропии между двумя равновесными состояниями можно
рассчитывать е помощью произвольного процесса. Теперь ясно, в чем дело?
Если нет, посмотрите р. 125.
49. Для первого состояния mi/Mr тоже неизвестно, но зато задана
плотность q=mi/Vi. Можете теперь записать выражение для Мг? Если нет,
обратитесь к р. 99, если записали, проверьте его в р. 35.
50. pft-iV=pft(V-bAV), где к - номер хода насоса. Если вы получили
такое выражение, заканчивайте задачу. Равенство, которым заканчивается
постепенный подсчет давлений, найдете в р. 79.
V2
51. А= / pdV, где p = m/MrRTi/V. Поэтому А=
V,
V2
= m/MrRT, / dV/V.
V,
52. Если известна теплоемкость С", значит известна и теплоемкость Ср,
так что Qp можно выразить через нее. Теперь ясно решение? Если нет,
посмотрите р. 71.
178
53. Работу нужно рассчитывать с учетом равенства из р. 30, так как
RT=const.
54. На изобаре 13 работа Ai3=pi(V2-Vi), на изохоре AV=0.
55. Для кислорода Мг=2-16=32, т. е. ш/Мг=0,16/32. А АТ вы рассчитали
верно? (см. р. 118).
56. Здесь следует использовать уравнение (КМ), которое выполняется для
начального и конечного состояний (и, конечно, дшя всех промежуточных).
Какие параметры соответствуют начальному состоянию? Если это неясно,
прочитайте р. 65, если понятно, каково начальное состояние, находите
параметры конечного состояния. После этого все вопросы легко разрешаются.
Общие формулы для параметров конечного состояния можно сравнить с
приведенными в р. 95.
57. Да, выражение для изменения внутренней энергии годится: Аи =
ш/МгСг,АТ, а если известно С", можно определить у (ведь газ идеальный).
Значит, нужно искать AU. Принимайтесь за дело. Если AU определить не
можете, посмотрите р. 91.
58. Вы не забыли, что температура дана в градусах Цельсия? А правильно
ли вы перевели килокалории в джоули? Если ошибка не в этом, посмотрите р.
92.
59. Когда речь идет о цикле, рекомендуем начинать с построения графика.
Проверить график можно в р. 26.
60. Вы считаете, что работу можно выразить через теплоту? Это верно.
Выражения для количества тепла такие же, как в р. 75, только соотношения
параметров несколько иные. Может быть, вы в этих соотношениях и ошиблись?
Проверьте их в р. 85.
61. Если, проанализировав чертеж (рис. 81), вы все же не можете
определить работу и количество полученного тепла, обратитесь к р. 76.
Рис. 81
12*
179
62. Qi2=m/MrCp(T2-T^; согласно p. 45, выражение для Q12 положительно.
Аналогичным образом получаем: Q4i==m/MrCt,(Ti-Т4) >0, тогда как'<32з<0 и
Q34<0- Теперь представьте Qi через известные выражения. Проверьте
полученное значение в р. 77.
63. Можно воспользоваться уравнением Пуассона (см. п. 2.9). Не
забудьте, что азот - двухатомный газ. Если вы все же не нашли рг,
посмотрите р. 72.
64. Ai = 1,23 кДхч. Если вы получили иное значение Аь обратитесь к р.
54.
65. В задаче указано, что газ идеальный, находится в нормальных
условиях, его количество составляет 1 кмоль. Следовательно, все параметры
начального состояния газа известны (см. п. 1.2). Выпишите эти параметры и
выразите через них параметры конечного состояния газа (лучше это сделать
в общем виде). Проверить ответ можно в р. 74.
66. Чтобы разобраться в задаче, выпишите все параметры и
характеристики, а также соотношения между характеристиками. Посмотрите,
что в выражениях для количества тепла известно, а что требуется
определить. Если все-таки задача не выходит, посмотрите р. 75.
67. Прежде всего сделайте чертеж (рис. 82) и подумайте, какой формы
может быть 'кривая перехода из состояния
1 в состояние 2, для того чтобы расчет стал наиболее простым. Прежде
чем находить выражение для AQ, проверьте свою догадку в р. 78.
Рис. 82
68. m2=QP2V2Ti/(piT2). Если ваша формула такая, а ответ не получился,
внимательно проверьте, все ли величины взяты в одинаковой системе единиц.
69. За время т сквозь сечение трубы S прошло количество газа m (рис.
83). Это количество газа при данных температуре и давлении имеет объем V.
Найдя его и разделив на S, получим /. Попробуйте провести дальнейший
расчет самостоятельно. Сравните полученные вами формулы с приведенными в
р. 146.
180
70. Вы получили равенство CJ,pdV-j-'Ct,Vdp = 0? Если нет, обратитесь к
р. 126, если да, воспользуйтесь дальше методом разделения переменных.
Если вы не знаете метода, посмотрите р. 150.
71. По определению, Ср= (AQ/AT)р.
72. Вероятно, вы забыли примечание к п. 2.9, где ука-рывается, как
