Термодинамика необратимых процессов - Гроот С.Р.
Скачать (прямая ссылка):
- о электрическим зарядом 166 Скорость химической реакции 98,
129
Смесь бинарная 150
- газовая двух компонентов 85 Смещение нуля отсчета энергии 93,
94
- - энтропии 52 Соотношение Бриджмена 197
- взаимности Онзагера 9, 25, 26, 37,
40, 43, 45, 66, 68, 81, 86, 102, 105, 129, 159
- - вывод 256
- - Калпена 264
- - для преобразованных потоков и
сил 248
- - инвариантность 205, 250
- - неопределенность числа 63
- Томсона 187
Сопротивление гидродинамическое 226
Состояние изотермическое 52
- стационарное 61, 166, 234
- - возникновение энтропии,
минимальное значение 235
- - второго порядка 85, 107, 113, 114,
239, 241-245
- - нулевого порядка 239-241
- - первого порядка 85, 104, 239, 241,
245
- - уравнения 106
- - рода, теплопроводность 115
- - энергопроводность 115
- - порядок 239, 240
- - применения к биологическим
явлениям 246 Сродство химическое 98, 126, 163, 200, 201 Температура
осмотическая 85 Тензор проводимости 68
- сопротивления висмута 72
- теплопроводности 67
- удельного сопротивления 71 Теорема Кюри 100, 101, 129, 152, 230
- Онзагера 24-26
- - обобщение 258
- Пригожина 182, 235
Теории необратимых процессов 265
- псевдотермостатические 265 Теория Онзагера 23, 31-36
- стационарного состояния 86
- флюктуаций 31 Теплопроводность 74, 179, 189
- анизотропных кристаллов 57
- - во внешнем магнитном поле 67
- - в системе 45
- нормальная 119 Теплота Джоуля 179
Теплота Пельтье 177, 178, 180, 186, 187, 190, 193
- переноса 51, 53, 54, 92, 114, 144,
159, 170, 183
- Томсона 178, 180, 187, 190, 193 Термодиффузия 11, 23, 84, 85, 166-
168, 243, 245, 266 Термоосмос 39 Термопара 174, 175, 181
Термоэлектричество 174
- баланс энтропии 181
- возникновение энтропии 183
- закон сохранения энергии 190, 191
- количество переноса 174
- соотношение Томсона 178, 180
- стационарное состояние 189
- термодинамическая теория 174
- энергия переноса 181, 183
- энтропия переноса 187 Термоэлемент 176
Ток движущийся 225, 226 Уравнение баланса энтропии 58, 76, 79
- балансное 60
- Гиббса 28, 29, 228
- Гиббса-Дюгема 136 Уравнения термодинамические 161 Фактор
термодиффузии 145 Флюктуации 253
- затухание 35, 256
- четных и нечетных параметров 254 Функции термодинамические
неравновесные 27-30, 261 Функция корреляционная 33
- Гиббса удельная 41, 125
- Реле 154
Электропроводность 86
- в кристаллах 68
- в отсутствии магнитного поля 69
- во внешнем магнитном поле 72
- изотермическая 188
Энергии переноса, соотношения 110 Энергия диффузии кинетическая 263, 264
- молекул средняя 55
- переноса 46, 52, 53, 55, 81, 82, 85-
88, 107-110
- - связь с теплотой переноса 83
- рассеяния 236
- удельная парциальная 160
- химического переноса 231, 233 Энергопроводность 115 Энтальпия
удельная 116 Энтропия, изменение 58, 126
- переноса 48, 90, 156
- связь с биологическими системами
247
- системы в состоянии возбуждения
239
- удельная парциальная электронов
185
Эффект гальваномагнитный 194, 197
- Дюфора 141, 149
- - в жидкостях 151
- Зеебека 177
- Кнудсена 45, 243, 244
- Нериета 195
- Пельтье 177, 178, 185, 193
- разделения 146, 184
- релаксации 73, 74
- - скалярность 74
- Соре 141, 154
- тепловой 113
- тепломеханический 85, 88, 113, 114,
117, 245
- термодиффузионный 82, 85, 112
- чермомагнитный 194, 197
- термомеханический 38, 39, 42, 43,
50
- термомолекулярного давления 82
- термомолекулярный 84
- термоэлектрический гомогенный
184, 185
Эффект фонтанный 38, 39, 44, 118
- химический 113
- электрокинетический 222, 225
- - закон сохранения массы и заряда
222
- - энергии 222
- - уравнение баланса энтропии 224
- Гиббса 222
- электроосмотический 224, 226
- Эттингсхаузена 196 Явления гальваномагнитные 175
- переноса в химии 202
- - влияние химических реакций 198
- термомагнитные 175
- электрические 159
- электрохимические, законы
сохранения заряда 218
- - масс 217
- - уравнений Гиббса 219
ПРЕДИСЛОВИЕ РЕДАКТОРА ПЕРЕВОДА
Классическая термодинамика является мощным средством исследования
обратимых процессов. Могущество термодинамического метода состоит в том,
что он позволяет получить основные закономерности квазистатиче-ских
процессов, не вскрывая их молекулярного механизма. Вполне естественно
возникает идея о необходимости создания аналогичного метода для
исследования необратимых процессов, которые для современной техники
представляют большой интерес.
В результате работ главным образом бельгийских и голландских физиков
(Онзагер, де Донде, Пригожин, Дефай, де Гроот) в настоящее время такой
метод исследования создан и получил свое окончательное оформление под
названием термодинамики необратимых процессов. Хотя этот метод не достиг
той полноты и строгости, которые свойственны классическому
термодинамическому методу, он с успехом применяется для исследования
явлений переноса, химической кинетики и некоторых других физико-
химических процессов.
В основе метода термодинамики необратимых процессов лежат два принципа:
линейный закон и соотношение взаимности Онзагера. Согласно линейному
