Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Гордадзе Г.С. -> "Квантовая механика простейших молекул" -> 24

Квантовая механика простейших молекул - Гордадзе Г.С.

Гордадзе Г.С. Квантовая механика простейших молекул — Тбилиси, 1960. — 93 c.
Скачать (прямая ссылка): kvantovayamehanika1960.djvu
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 >> Следующая

?(<*)~ 11,779825 а. е. эн. (5.5)
Асимптотическая энергия в этом же случае, согласно нашей теории, лежит вытпе, чем (5.5), и задана следующим числом:
?(»)=- Л,6901 а. е. эн. (5.6)
Отклонение нашего значения асимптотической энергии
(5.6) от точного значения (5.5) около 0,8%.
Итак, энергия взаимодействия ионов Li*— Li**, согласно нашей теории подулокализованных молекулярных орбит, лежит ниже, чем в случае приближения Гайтлера и Лондона, и, кроме этого, наша' кривая (Б) является самосогласованной в весьма широком интервале межъядерыых расстояний.
Характерно, что локализация в ядрах вяжущих электронов Li*— Li** вызывает снижение кривой отталкивания, но минимума уже здесь, в отличие от систем Не*, Н2~, не получается.
В заключение необходимо отметить следующее. Если мы в способе подулокализованных молекулярных орбит ограничимся приближением. Гайтлера и Лондона (з = 1; т=0 для всех межъ-ядерных расстояний), молекула Я2 получается устойчивой, но неустойчивы Н2*, Н2~, Не2*. Это противоречит эксперименту.
Если способ подулокализованных орбит мы будем продолжать до приближенной самосогласованвости, получаются правильные потенциальные кривые одноэдектронных и трехэлектронных систем Н.*, Н2~, Не.*. Li* — Li** и т. д-, во потенциальная кривая Но приобретает ионный максимум громадного
значения [1, 2, 3], который, uo-видижшу, трудно подтвердить лрямыми экспериментами.
CfitisiUJae /&а.е.
% а» {¦* *Л 44 у с« т i у AI ft *« А« *1* 41 fff ^ <(1 А* «*
Черт. 19. Энергия взаимодействия ? ионов Li+~Li++ в зависимости от | межъядерного расстояния Л. Единицы атомные, кривые (0), (I), (2), (8) получены методом подулокализованных ыолекулярш X орбит. Крив**
• приближения Гайтлера и Лондона.
90
ЦИТИРОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
— 1. ГордадзеГ С. К теории диссоциации молекулы водорода I.
Грузинский политехнический институт им. С. М. Кирова Jl'2 (37), 955 г., стр. 98 — 106.
.2. Т о р д а д з е Г. С. К теории диссоциации молекулы водорода II, Труды Грузинского политехнического института им. С. М.
. Кирова № 2 (37), 19&5 г. стр. 117—142.
"3. Гордадзе Г. С. Упрощенное исследование учета ионной конфигурации электронов в молекуле водорода. Труды Грузинского политехнического института имени С. М. Кирова № X (42), 1U56 г., стр. 125—14:).
Гордадзе Г. С. Некоторые задачи квантовой теории молекул.
Труды Института физики Академии наук Грузинской ССР, т. I, 1953 г-, стр. 49—150.
Ь. Ну Пег a as Е. Zs. J. PKys. 60, 624, 1930; 63, 291, 1930.
& Wei tie I W. Zs. J. Phys.59 , 320. 1930-
1. ' Eyring H. Hirschfeliler 7. O. a. Taylor /. ch. Phys. 4. 479. 1986.
8. Hifr sch f elder T. O. Curtiss C. F, a. Bird R. B. Molecular Theory о/ Gases- and Liguids N. Y. 1954.
& l on t sen Т. V, Bui. stiint Acad. R. P. Rtmtne. Sect. mat. si fir. 6, M 2, 389-386, 1954.
id
ОГЛАВЛЕНИЕ ’ф 1Гр]аШювие'редактора . . * . . . Д. * . . . . • .* • • ¦ S’
ГЛАВА I Взаимодействие молеиулярных электронов
§ 1.В ведение ......................•.................. 5-
§ ’2. Полуэмпирическое определение энергии отталкивания электронов в состоянии '2 молекулы водорода- . . . . . . —
§ 3. Полузмпиричеекая потенциальная кривая '2 молекулы водорода 9-§ 4. Критерии точности приближенной молекулярной волновой функ-
ции (случай состояния '2 молекулы Н*) ......... 16'
ЦИТИРОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА................•...............25-
ГЛАВА It
Молекула водорода как двухцентровый гелнподобный „атом“
§'1. Введение............................._............. 2*3-
§ 2/Метод самосогласованного поля в проблеме молекулы водорода.. 27 § 3 Исследование основного состояния молекулы водорода с функцией (I ................................. 30-
ЦИТИРОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА ............................... 48.
ГЛАВА III
^проблеме трехэлектронной связи в полулокализоваииых молекулярных орбитах
§1. Введение .......................................... 49*
§ 2. Энергия трехэлектронной системы с двумя эквивалентными центрами ...................................................• —
§ 3. Потенциальная кривая Нег+ (метод подулокализованных молекулярных орбит)........................................... 65-
§ 4. Отрицательный ион молекулы водорода (Яг~) (метод полулокализо-
ванных молекулярных орбит)............ 78-
§ б. Взаимодействие ионов Li+«oLtv+ (способ полулокалиаованных
молекулярных орбит)].......................... 88
ЦИТИРОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА................................ 91
Редактор Техредактор Корректор Контр, корректор
В. Санадзе Т. Махарадзе И. Кувшииова
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed