Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Гордадзе Г.С. -> "Квантовая механика простейших молекул" -> 23

Квантовая механика простейших молекул - Гордадзе Г.С.

Гордадзе Г.С. Квантовая механика простейших молекул — Тбилиси, 1960. — 93 c.
Скачать (прямая ссылка): kvantovayamehanika1960.djvu
Предыдущая << 1 .. 17 18 19 20 21 22 < 23 > 24 .. 25 >> Следующая

Хотя указанное откловеМе'1 в'процентном отношении небольшое, но оно гораздо бойЬше, чел глубина потенциальиой кривой (3) системы Нй~{\щув. 17)..-,.г- .¦ . ....
Ет(Нг~) — 0.033 а. е. эн. (4.11)
86
Вт глубина {4.11) «оогаетсхвует энергии диеооши&цин Нг- на Я- и Н:
#*>(%“)= 0,898 cV. (4.12)
Эйринг и Гиршфельдер {7] нашли для атой энергии диссоциации значение:
(4.13)
<?Й
оМ
О#
иго
07$
«я
«сп
0.»
ЦП
4*4
Ш)
0.1 Э17
•> v г
Черт. 18. Семейство кривых зависимости эффективного заряда ядер системы #,+ от межъядерного расстояния Я.
(отклонение нашего результата от результата (4.1В) *Ь 8,5%)*
т
Равновесное расстояние, соответствующее энергии диссб-цяации (4-12), имеет значение:
#*=3,734 а. е. р.=*1,98Л (4.1Ба)
Значение! найденное в работе[7),
А (4.1-4)
В случае иона Hf также справедливо соображение отно-«ЯКШШ© того, «то связь те» больше, чем больше локализация вяжущга электронов в ядрах системы Н2
Самосогласованная потенциальная кривая Н%~ соответствует полностью локализованным в ядрах данной системы вяжущим электронам.
С целью сравнения наших результатов с приближением Гайтдера и Лондона (с варьированным ядерным зарядом) на
чертежах семейств потенциальных кривых и эффективных за-
рядов (черт. 17 и 18), наряду с нашими приближениями (О)— (3), мы приводим результаты приближения Гайглера и Лондона, кривые яИз черт. 18 видно, что кривая не
обладает минимумом, не дает устойчивости иону Н2~, Кривая пН.Ь.а не является самосогласованной, как в случае черт. 17, так и в случае черт. 18.
; Заметим, что семейство потенциальных кривых (0)—(3) «очно такое же, как и в случае иона молекулы водорода Н%* |0, стр. 136, черт. 3]. Эго здесь также имеет место, как я в случае Не2*- Причина такого сходства заключается в следующем.
В ионе ЦТ мы имеем одно вакантное место электрона на антивяжущей молекулярной орбите (а—Ь); поэтому система равноценна с молекулой, где один электрон находится на вяжущей орбите.
Сравнение. самосогласованной потенциальной кривой (3) иона Hf (черт. 17) с потенциальной кривой нейтральной молекулы водорода #2 показывает пересечение этих кривых, подтверждающее результат, опубликованный в книге Гирщфель-дера, Еуртисса и Бирда [8, стр. 1094], а именно, кривая Нг лежит, начиная с определенных межъядерных расстояний, ниже, чем кривая Hf, и по этой причине ион Н2~ неустойчив по
87
отношению к распаду по схеме:.
Н% ' Н% -Ь с •
Ионеску [9] нашел экспериментальный метод, доказывающий существование ионов Н.г . ...
Рассмотрим третий конкретный пример взаимодействия ионов Li*— Li* *.
» Я
§ 5- Взаимодействие иоиов Li* — Li** i(
(способ полулокализованных молекулярных орбит?)
Для получения энергии взаимодействия попов Liv ~Li* "* в общих формулах; приведенных в начале этой главы, необходимо предположить:
Z ~Z(1J)~ 3. (5.1)
Семейство кривых коэффициента кинетической энергии в зависимости от р имеет прежнее значение, общее для всех трехэлектронных проблем {Hc2*, Hf, Li* — Li** и т. д.)
Совокупность коэффициентов потенциальной энергии €?((\ б/4- 6р!2', бр31'-- получается точно таким же способом, как я л случае
Не.*, Н,~.
Итак, мы получаем энергию взаимодействий ионов в приближениях (0), П.), (2), (3) в виде семейства кривых, заданного па черт. 19.
Как видно из чертежа.энергия взаимодействий Li* и Li** не имеет минимума. Ионы Li* ~ Li** отталкивают друг друга по закопу, заданному самосогласованной кривой (3).
Кривая KH.L“ получена в приближении ГаЗглера и Лондона. с варьируемым эффэвтдзныа зарядом ядер я. Она' лежат выше, чем приближения (O’), (1), (2). (Я) ., и не является самосогласованной, в то время как наша кривая (3) почта точно совпадает с кривой (2) и приближенно спыосогласована длй: всех R.
Рассмотрим acHMUTOTBieesos значение анергии в аимодей-’; ствия ионов Li* Li** при R —' х . Очевидно, что в этой с|$-: чае мы должны иметь: \
E\U~ LT') --> &Li*) , ?{Li*~).' (5.2^
Согласно формуле Халлерааза, для энергии иона L* мы имеем энергию: '
Е(»)—7,279825 а. е, эн. (5.3)
r то время, как энергия водородоподобного иона имеет значение 1, »
E(Li**')-~ — 4,5 а. е. эн. (5.4)
Итак, подстановкой значений (5.8) и (5.4) в формулу (5.2) мы получаем точное значение асимптотической энергии взаимодействия ионов
Предыдущая << 1 .. 17 18 19 20 21 22 < 23 > 24 .. 25 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed