Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Гомонова А.И. -> "Подготовка к вступительным экзаменам в МГУ. Физика " -> 43

Подготовка к вступительным экзаменам в МГУ. Физика - Гомонова А.И.

Гомонова А.И., Драбович К.Н., Макаров В.А., Никитин С.Ю., Полякова М.С. Подготовка к вступительным экзаменам в МГУ. Физика — МГУ, 2001. — 307 c.
Скачать (прямая ссылка): podgotovkakvstupitelexzamenam2001.pdf
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 98 >> Следующая

направления внутри кристалла. К числу таких свойств относятся
механическая прочность, коэффициент теплового расширения, электро- и
теплопроводность, показатель преломления света и пр.
128
Изменение агрегатного состояния вещества
Различаются следующие четыре типа твердых кристаллов:
1. Ионные кристаллы - большинство неорганических соединений, например
соли (NaCl и др.), окиси металлов и т.д. В узлах кристаллических решеток
ионных кристаллов размещаются правильно чередующиеся положительные и
отрицательные ионы, между которыми действуют главным образом силы
электростатического взаимодействия, осуществляющие ионную связь. В
процессе кристаллизации одни атомы (например, Na) теряют электроны,
которые присоединяются к другим атомам (например, С1), и возникают два
противоположно заряженных иона.
2. Атомные (валентные) кристаллы - кристаллические решетки
полупроводников (Те, Ge и др.), многие органические твердые тела.
Типичными примерами таких кристаллов являются разновидности углерода -
алмаз и графит. В узлах кристаллических решеток атомных кристаллов
находятся электрически нейтральные атомы, чаще всего одинаковые, между
которыми осуществляется особая ковалентная связь, имеющая
квантовомеханическое происхождение.
3. Молекулярные кристаллы ~ Вгз, 1г, СЩ, нафталин, парафин, многие
твердые органические соединения. В узлах кристаллических решеток таких
кристаллов находятся молекулы, сохраняющие свою "индивидуальность". Между
этими молекулами действуют силы притяжения, характерные для
взаимодействия молекул. Относительно малая устойчивость молекулярных
кристаллов, их низкие температуры плавления объясняются тем, что силы
притяжения между их молекулами меньше, чем у кристаллов других типов.
4. Металлические кристаллы (металлы). При кристаллизации металлов
происходит отщепление от атомов внешних (валентных) электронов и
образуются положительные ионы, которые располагаются в узлах
кристаллической решетки. Валентные электроны становятся
"коллективизированными" - они принадлежат всему кристаллу в целом,
образуя электронный газ. Металлическая связь в кристаллической решетке
металлов обеспечивается притяжением между положительно заряженными
ионами, находящимися в узлах кристаллической решетки, и отрицательно
заряженным электрон-
Определения, понятия и законы
129
ным газом. Коллективизированные электроны металлов как бы "стягивают"
положительные ионы, уравновешивая отталкивание между ними. При
расстояниях между ионами, равных периоду кристаллической решетки,
возникает устойчивая конфигурация ионов. Наличием электронного газа
объясняется хорошая электропроводность металлов.
Кристаллические тела делятся на монокристаллы и поликристаллы.
Монокристаллы часто обладают геометрически правильной внешней формой, но
главный признак монокристалла - периодически повторяющаяся внутренняя
структура во всем объеме. Поли-кристаллическое тело представляет собой
совокупность сросшихся друг с другом хаотически ориентированных маленьких
кристаллов. Каждый маленький монокристалл анизотропен, но поликристалли-
ческое тело как правило изотропно.
Наряду с кристаллическими, в природе существуют также аморфные тела. У
аморфных тел нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные
тела изотропны, т.е. их физические свойства одинаковы по всем
направлениям. К аморфным телам относятся стекло, смола, канифоль,
плавленый сахар и др. При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают
одновременно упругие свойства, подобно кристаллам, и текучесть, подобно
жидкости. Упругие свойства аморфных тел проявляются при низких
температурах. При повышении температуры они постепенно размягчаются и по
свойствам все более приближаются к жидкостям. Определенной температуры
плавления у аморфных тел, в отличие от кристаллических, нет.
Удельная теплота плавления. Взаимные превращения кристаллических твердых
тел и жидкостей описываются процессами плавления и кристаллизации
(отвердевания). Плавлением твердых тел называется их переход из твердого
состояния в жидкое. В результате плавления происходит разрушение
кристаллической решетки твердого тела. Плавление происходит при
определенной температуре, называемой температурой (точкой) плавления Тпл.
Как правило, плавление твердых тел сопровождается уменьшением плот-
130
Изменение агрегатного состояния вещества
ности. Исключение составляют лед и висмут, у которых плавление
сопровождается увеличением плотности.
В процессе плавления твердого тела оно существует одновременно и в
твердом, и в жидком состояниях. Температура тела не изменяется при
плавлении и остается все время равной Тпл. Все количество теплоты,
которое подводится к твердому телу, расходуется на разрушение
кристаллической решетки. Количество теплоты, необходимое для перевода
единицы массы твердого тела, находящегося при температуре плавления, в
жидкое состояние называется удельной теплотой плавления X .
Переход вещества из жидкого в твердое кристаллическое состояние
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 98 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed