Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Борн М. -> "Лекции по атомной механике Том 1" -> 58

Лекции по атомной механике Том 1 - Борн М.

Борн М. Лекции по атомной механике Том 1 — ДНТВУ, 1934. — 315 c.
Скачать (прямая ссылка): lexiipoatomnoyfizike1934.pdf
Предыдущая << 1 .. 52 53 54 55 56 57 < 58 > 59 60 61 62 63 64 .. 100 >> Следующая

Эти модели точно так же, как к действительные атомы, хотя и обладают
"заполнением простран-ства", но не обнаруживают той относительной
симметрии ато* мов, которая проявляет себя и химически (углерод-тетраедр)
и кристаллографически, Вследствие этого Ланде1 попытался ,Дйть модели с
пространственно симметричными елементами, имеющими то общее с эллипсной
совокупностью,чт<5 Электроны пробегд-зот конгруентные пути, находясь в
точных фазовых взаимоотноше-шиях (напр., одновременное прохождение
перигелия). Но эти мо* дели при квантовых исследованиях всегда
отказывались служить. Бор понял, что дать картину строения атома путем
конструирования модели и чисто теоретического ее исследования является
трудной задачей; поэтому он делает попытку набросать здание атома,
использовывая частично теоретические, частично экспериментальные
изыскания, а также данные химии, и физики. Результаты химии, которые
могут быть использова-8н.ы в этом отношении, систематизированы и наглядно
изложены в работе Косселя2.
Он исходит из того, что периоды системы элементов начинаются с
благородного газа, атомы которого обладают тем свойством, что они не
вступают никогда в соединения и необычайно трудно поддаются ионизации. В
силу этого атомы благородных газов представляют особенно симметричные и
стабильные конфигурации, которые ввиду высокой симметрии окружены лишь
незначительными силовыми полями и, благодаря высокой стабильности, не
отдают легко и не присоединяют электронов. Атомы галоидов (F, Cl, Br, J)
стоят впереди благородных газов. Они выступают часто, как одновалентные
отрицательные йоны; по Косселю это объясняется тем, что в присущей им
системе электронов недостает одного дополняющего симметрию электрона для
того, чтобы получилась стабильная конфигурация благородных газов;
вследствие этого они стремятся присоединить этот недостающий электрон,
что сопровождается потерей энергии.
Наоборот, идущие за благородными газами атомы щелочных металлов LI, Na,
К, Rb, G) всегда выступают одновалентными
1 A. L а п d ё, Verhandl. d. Dtsch. physlkal. Ges., Bd 21, S. 2, 644,
653, 1919.
Zeitschr. f. Physik, Bd. 2. S. 83, 380, 1920.
¦* W. К о s s e 1, Ann. d. Physik, Bd. 49, S. 229, 1920.
183
положительными ионами; следовательно, они легко отдают электрон; поэтому
нужно полагать, что в этой группе существует на перефирии корпуса легко
отделимый электрон, вращающийся подобно электронам благородных газов.
Идя тем же путем, можно объяснить положительную или отрицательную
электронную валентность всех остальных атомов. Первая объясняется
существованием легко определяемых электронов, после удаления которых
остается остов характера бла-гододных газов; последняя отрицательная
валентность объясняется стремлением дополнить "несовершенную" электронную
конфигурацию до конфигурации благородных газов посредством присоединения
электронов. Проследив по этому принципу вск> периодическую систему, мы
приходим к заключению о необходимости оболочноо строения атома (см. §
29).
Первый период, состоящий из электронов Н и Не, образует наиболее
внутреннюю оболочку; следовательно система двух электронов благородного
газа не должна быть очень устойчивой конфигурацией. Второй период
начинается с Li. Этот элемент имеет остов характера атома Не, на
периферии которого находится слабо связанный третий электрон. У
следующего элемента Be появляется еще один внешний электрон и т. д. до
тех пор, пока в десятом элементе Ne вторая оболочка не превратится в
устойчивую конфигурацию благородных газов, состоящую из 8 электронов.
Этим заканчивается вторая оболочка. Первый элемент третьего периода Na
опять имеет внешний слабо связанный электрон, дающий начало третьей
оболочке; она кончается благородным газом А и, так как он имеет атомный
номер 18, то полная третья оболочка состоит вновь из 8 электронов.
Подобным образом система строится дальше, но периоды становятся теперь
длиннее (сперва идет 18 электронов, затем 32). Появляющиеся в дальнейшем
элементы Си, Ag, Аи аналогичны щелочным металлам; они, таким образом,
характеризуются легко отделимым электроном и относительно устойчивым
остовом. Благодаря таким соображениям, Коссель сумел физически обосновать
большую часть неорганической химии; особенно большой успех имела эта
теория в области так называемых комплексных соединений, т. е. таких
соединений, при которых, вследствие взаимного складывания атомных
комплексов, возникают молекулы, что вполне подтверждается простой теорией
валентности.
Лангмюир и Левис 1 (независимо от Косселя) дали наглядное представление
теории, изобразив устойчивую конфигурацию1 8 электронов, наблюдаемую в
Ne, А и ионах соседних элементов, в виде кубика (октет - теория), в
котором размещены па углам эти находящиеся в равновесии 8 электронов.
Таким образом, исследователи - американцы сводят вопрос к статической
1 Loc. dt., S. 207.
184
модели, не укладывающейся в рамках нашей атомной механики*, и поэтому нам
Предыдущая << 1 .. 52 53 54 55 56 57 < 58 > 59 60 61 62 63 64 .. 100 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed