Физические величины - Бабичев А.Н.
ISBN 5-283-04013-5
Скачать (прямая ссылка):
IBr 2,6 (С) NCO 2,6 (D)
ICl 2,8 (С) NH2 0,757 (В)
KBr 0,64 (6) NF2 1,7 (D)
KCl 0,58 (В) NO2 2,42 (В)
KI 0,73 (6) N2O 0,24 (D)
Li2 0,7 (D) NiH2 1,93 (Л)
LiCl 0,59 (В) O3 2,103 (Л)
LiF 0,44 (С) P3 0,9 (D)
LiH 0,3 (D) PH2 1,27 (Л)
LiN 0,4 (D) PF2 1,4 (С)
MgH 1,05 (С) S3 2,09 (В)
NH 0,3744 (А) SCN 2,2 (D)
NO 0,03 (D) SH2 1,1 (С)
NS 1,19 (Л) SO2 1,11 (^)
NaBr 0,79 (В) S2O 1,88 (Л)
NaCl 0,73 (В) SeCN 2,6 (С)
NaF 0,52 (В) SiH2 1,12 (В)
NaI 0,86 (В) SiCN 2,6 (С)
NaH 0,32 (D) SiH2 1,12 (В)
O2 0,440 (В)
ОН 1,8277 (Л) Четырехатомные молекулы
OD 1,8255(Л)
P2 0,59(С) CCl3 1,2 (D)
PH 1,03 (Л) CF3 1,92 (С)
PO 1,09 (В) CH3 1,07 (В)
RbCl 0,54 (В) CO3 2,82 (В)
S2 1,66(В) GeF3 3,0 (D)
SF 2,5 (С) FeF3 3,6 (С)
SH 2,31 (Л) MnF3 4,4 (С)
SO 1,09 (С) NO3 3,7 (В)
SeH 2,2125(Л) PBr3 1.6(D)
SeO 1,46 (В) PBr2Cl 1.6(D)
SiH 1,28 (Л) PBrCl2 1.5 (С)
TeH 2,10 (Л) PCl3 0,8 (D)
ZriH 0,95 (D) POCl2 3,8 (С)
SF3 2,9 (С)
SO3 1,7 (С)
SO2F 2,8 (С)
421 Продолжение табл. 19.7
19.8. Энергия сродства атомов
к протону (PA)
SiF3 2,7 (С)
SiH3 1,4 (D)
UF3 1,5 (D)
Пятиатомные молекулы
CCl3F 1,1 (D)
CCl2F2 0,4 (D)
CD3O 1.55 (В)
C2F3 2,0 (D)
CF3Br 0,9 (D)
CF2CO 2,4 (D)
CF3I 1,5 (С)
CF3O 1,4 (D)
CF3S 1,8 (D)
CH3Br 0,4 (D)
CH3O 1,57 (В)
CH3S 1,6 (D)
CO4 1,22 (С)
LiCH3 0,24 (D)
CeF4 3,6 (С)
FeF4 5,4 (С)
HNO3 0,6 (D)
MnF4 5,3 (С)
ОН • H2O 1,95 (С)
POCl3 1,4 (D)
PtF4 5,2 (С)
SF4 2,35 (В)
UF4 1,7 (D)
Молекула EA, эВ
Шестнатомные и более
сложные молекулы
C3F3 4,0 (D)
C3H3 2,3 (D)
MoF5 3,3 (С)
PtF5 6,5 (С)
SF5 3,7 (С)
UF5 4,0 (С)
C2CI5 1,6 (D)
C3F5 2,2 (С)
C2H5 0,89 (С)
C4H2N 1,7 (D)
Fe2F5 4 (D)
IrF6 4,3 (С)
MoF6 4,2 (С)
OsF6 4,1 (D)
PtF6 8,0 (С)
ReF6 3,9 (D)
SF6 0,55 (С)
SeF6 3,0 (С)
TeF6 3,3 (В)
UF6 5,0 (В)
WF6 4,3 (С)
C3F5 2,2 (D)
CoH5O 0,6 (D)-
C3H5S 1.4 (D)
Fe2F6 4,4 (С)
C4F5 1,0 (D)
C2H6N I5O(D)
C3F7 2,2 (С)
C3H7 0,6 (D)
C5H5 1,79 (В)
C6CI6 2,8 (С)
C4F7 3,1 (D)
C6F5 2,74 (С)
C6H5 2,3 (С)
C6F6 0,5 (D)
Атом РА, эВ Атом РА, эВ
Ar 3,87 (А) I 6,31 (В)
Br 5,73 (В) Kr 4,41 (В)
Cl 5,34 (?) N 3,4 (С)
Cs 7,59 (В) Ne 2,08 (В)
F 3,42 (А) О 5,1 (В)
H 2,651 (А) S 6,87 (В)
Не 1,845 (А) I Xe 5,15 (В)
I Zn 6.77 (В)
Таблица 19.9. Энергия сродства молекул
к протону (PA)
Молекула РА, эВ Молекула РА. эВ
Двухатомны ie молекулы
СО 6,15 (А) І Hl 6,3 (С)
CN 5 (D)
CS 8,2 (А) HS 7,2 (С)
H2 4,40 (В) N2 4,8 (С)
2H2 4,56 (В) NH 6,1 (С)
HBr 6,10 (А) NO 5,50 (В)
HCl 5,86 (В) O2 4,10 (В)
HF 4,09 (В) І I ОН 6,2 (С)
Трехатомные молекулы
CH2 CO2 HCN H2O HO2 H2S
8,6 (В) І I H2Se
5,5 (В) H2Te
7,46 (А) NH2
7,23 (?) NO2
6,4 (С) N2O
7,4 (В) PH2
I SiH2
7,4 (В) 7,6 (В)
8.1 (В)
6.6 (В) 5,8 (В)
7.2 (С)
8.7 (В)
здесь теплота образования отнесена к элементам в их стандартных состояниях.
Основные методы определения PA основаны на измерении константы равновесия для реакций с передачей протона путем использования масс-спектрометров высокого давлення, ионного циклотронного резонанса или проточной техники исследования послесвечения плазмы и др. [23—25].
В табл. 19.8 включены значения PA для атомов, которые соответствуют энергии диссоциации молекулярного иона гидрида из основного колебательного состояния. В табл. 19.9 представлены значения PA для ряда простейших молекул, распространенных в газовой фазе. Основная информация об энергии сродства атомов и молекул к протону содержится в [22—25]. Чтобы дать представление о погрешностях в измерении РА, мы распределили числовые данные по четырем классам точности: А — погрешность ^l %; В — <^3%; С 10%; D--^30%.
Четырехатомные и более сложные молеку C2H2 CH3 H2CS HNO5 (HF). NF3 NH-J NoH.
V2II2
PH4 SO3 CF4
5.5 (С) 5,4 (С)
8.0 (Л)
8.1 (С)
5.2 (С)
6.6 (С) 8,9 (А) 7,9 (С)
8.07 (А) 6,2 (В) 5,2 (С)
CH3C!
CH4
GeH4
HNO3
SiH4
TiCI4
(HF)3
сРЙ
L2H6
6,9 (С)
5.4 (В) 7,1 (В)
7.5 (В)
6.6 (В) 7,6 (В)
6.6 (В)
5.8 (С)
3.7 (С)
6.9 (В)
19.6. ЭФФЕКТИВНЫЕ СЕЧЕНИЯ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ ЭЛЕКТРОНАМИ
Сечение і-кратной ионизации о'+ есть отношение вероятности образования в единицу времени иона кратности і к плотности потока электронов. Сечение полной ионизации а„ связано с о1'+ соотношением о„=а++ +2а2++3а3++... При энергии электронов, меньшей порога двукратной ионизации, о„ совпадает с сп\ Полное сечение ионизации определяет вероятность образования в единицу времени полного (суммарного) положительного
422 Таблица 19.10. Константы а, & и с эмпирической формулы (19.2) для сечений ионизации оболочек атомов. Постоянная п может принимать значения 4, 5, 6 и 7 для s-оболочек; 4,5 и 6 для -оболочек; 5 и 6 для d-оболочек; 4 и 5 для /-оболочек, константа а имеет единицу Ю-14 см2- эВ2
Константа Is Is2 2p 2p2 2/73 2 p4 2p5 2p6 3d 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d' 3d8 3d9 Зі10
а Ь с 4 0,60 0,56 4 0,75 0,50 3,8 0,6 0,4 3,5 0,7 0,3 3,2 0,8 0,25 3,0 0,85 0,22 2,8 0,90 0,20 2,6 0,92 0,19 3,7 0,6 0,4 3,4 0,7 0,3 3,1 0,8 0,25 2,8 0,85 0,20 2,5 0,90 0,18 2,2 0,92 0,17 2,0 0,93 0,16 1,8 0,94 0,15 1,6 0,95 0,14 1,4 0,96 0,13
