Физические величины - Бабичев А.Н.
ISBN 5-283-04013-5
Скачать (прямая ссылка):
В верхней графе табл. 19.5 указаны символы электронных подоболочек атомов, отвечающие разным главным квантовым числам электрона, его орбитальному и полному моментам. При отборе материала для этой таблицы были использованы работы [6,9—16]. Погрешность определения искомых значений энергии учитывалась нами при округлении значащих цифр в пределах ±1-н±3 для последней приведенной цифры.
19.4. ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ К ЭЛЕКТРОНУ
Энергией сродства EA к электрону называют энергию связи электрона в соответствующем отрицательном
ионе — минимальную энергию, затрачиваемую на отрыв электрона от атома или молекулы В случае молекулярных частиц под величиной EA следует понимать энергию, отвечающую переходу между основными колебательными состояниями частиц.
В табл. 19.6 представлены значения энергии сродства атомов к электрону. Наиболее точные современные методы измерения этой величины основаны на анализе порогового поведения сечения лазерного фотоотрыва н лазерной фотоэлектронной спектроскопии [17—20]. В отдельных графах табл. 19.6 приведены электронная конфигурация валентной оболочки иона и соответствующий терм отрицательного иона.
В табл. 19.7 собраны значения EA двухатомных и более сложных молекулярных частиц. Среди наиболее надежных методов определения этой величины отметим фотоэлектронную спектроскопию, фотоотрыв, перезарядку ионов и столкновительную ионизацию [17, 18, 21, 22].
Для того чтобы дать представление о точности измерения величины EA для атомов и молекул, мы распределили числовые значения по четырем классам точности: А —погрешность ^l %; B-^t 3%; С— ^10%; D-^¦30%, в соответствии с оценкой использованного метода их получения.
19.5. ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ К ПРОТОНУ
Энергия сродства к протону (PA) соответствует энергии, выделяющейся при присоединении к нейтральному атому или молекуле протона (Н+), и является основной характеристикой газофазных процессов перехода протона при столкновениях частиц в низкотемпературной плазме. Универсальное определение искомой величины PA основано на рассмотрении гипотетической реакции
X + H+-^ XH+;
прн этом энергия сродства молекулы X к протону равна изменению энтальпии с обратным знаком для написанной реакции, или если воспользоваться понятием теплоты образования AHf частиц X, H+ и XH+, получим
PA (X) = AHof0 (X) + AHof0 (H+) -Atffo(XH+);
420 Таблица 19.6. Энергия сродства атомов к электрону (EA)
Атомный номер Z Отрицательный ион (электронный терм) Конфигурация внешней электронной оболочки ЯЛ, эВ
1 H- (1S) Is2 0,75421 (Л)
2 Не- (4P) \s2s2p 0,077 (?)
3 Li- (1S) ls22s2 0,618 (Л)
5 В- (3P) 0,28(С)
6 С- (4S) 2s22p3 1,263(/4)
С- (2D) 2s22 p3 0,035 (B)
8 О- (2P) 2s2 2 p5 1,46112 (Л)
9 F- (1S) 2s22 p6 3,40 (Л)
11 Na- (1S) 3s2 0,5479 (Л)
13 Al-(SP0) 3P2 0,44 (В)
Al" (1D2) 3 P2 0,33 (В)
14 Si" (4S) 3P3 1,39 (Л)
Si" (2D) 3 P3 0,52 (В)
Si- (2P) 3 P3 0,03 (В)
15 P- (3P) Sp4 0,746 (Л)
16 S- (2P) Зр* 2,07712 (Л)
17 Cl- (1S) 3pe 3,62 (Л)
19 к- (1S) 4s2 0,5015 (Л)
21 Sc- (1D) 3d4s24p 0,19 (С)
Sc- (3D) 3d4s24p 0,04 (D)
22 Ti- (4F) 3d34i? 0,08 (D)
23 V- (5D) 3d4s2 0,53(0
24 Cr- (6S) 3d54s2 0,67(6)
26 Fe- (4F) 3d'4s2 0,15(6)
27 Со- (3F) 3d84s2 0,66 (6)
28 Ni- (2D) 3d8 4s2 1,16 (Л)
29 Cu- (1S) 3d104s2 1,23 (Л)
31 Ga- (3P) 4P2 0,3 (D)
32 Ge- (4S) 4 P3 1,23 (Л)
33 As- (3P) 4 p4 0,80 (С)
34 Se- (2P) 4p5 2,021 (Л)
35 Br- (1S) iffi 3,37 (Л)
37 Rb- (1S) 5 s2 0,4859 (Л)
39 Y- (1D) 4d5s25p 0,31 (С)
Y- (3D) 4d5s25p 0,16 (D)
40 Zr- (4F) 4rfS5s2 0,43 (6)
41 Nb- (5D) 4d45s2 0,89 (В)
42 Mo- (6S) 4d55s2 0,75 (В)
43 Tc- (5D) 4de5s2 0,6 (D)
44 Ru- (4F) 4d75s2 M (D)
45 Rh-(3F) 4d85s2 1,14 (Л)
46 Pd" (2D) 4de5s2 0,56 (В)
47 Ag" (1S) 4d105s2 1,30 (Л)
49 In- (3P) 5p2 0,3 (D)
50 Sn- (4S) 5 p3 1,11 (Л)
51 Sb- (3P) 5p4 1,1 (С)
52 Те- (2P) 5p5 1,971 (Л)
53 I- (1S) 5p6 3,059 (Л)
55 Cs- (1S) 6s2 0,4716 (А)
57 La- (3F) 5d26s2 0,5 (D)
73 Та- (5D) 5d46s? 0,32 (С)
74 W- (6S) 5d56s2 0,82 (Л)
75 Re- (5D) 5d«6s2 0,15 (D)
76 Os" (4F) 5d76s2 1,4 (D)
77 Ir- (3F) 5ds6s2 1,57 (Л)
78 Pt- (2D) 5d»6s2 2,13 (Л)
79 Au" (1S) 5d106s2 2,3086 (Л)
81 Tl- (8P) 6 p2 0.3(D)
82 Pb- (4S) 6p3 0,37(6)
83 Bi" (3P) 6 p4 0,95 (6)
84 Po- (2P) 6 p5 1,9 (D)
85 At" (1S) 6 pe 2,9 (D)
Таблица 19.7. Энергия сродства молекул к электрону (EA)
Молекула EA, эВ Молекула EA. эВ
Двухатомные молекулы Трехатомные молекулы
Al2 2,42 (С) AlF2 2,3 (С)
AlO 3,6 (С) AlO2 4,1 (С)
AsBr 1,3 (С) AsBr2 3,5 (С)
AsCl 1.3(C) AsCl12 2,2 (С)
AsF 1.3(C) AsF2 0,8 (D)
AsH 1,0 (D) AsH2 1,27 (6)
ВО 3,0 (С) BF2 2,2 (С)
Be2 0,3 (D) BO2 4,0 (С)
BeH 0,7 (D) C3 2,5 (С)
BeO 1.8(C) CF2 2,1 (D)
Br2 2,6 (С) C2H 3,73 (В)
C2 3,39 (В) CH2 0,65 (А)
CBr 1,7 (С) CNS 2,0 (С)
CF 3,3 (С) COS 0,5 (D)
CH 1,24 (Л) CS2 0,85 (D)
CN 3,82 (Л) CoH2 1,45 (Л)
CS 0,21 (С) FCN 4,0 (D)
CaH 0,93 (С) FeH2 1,05 (В)
Cl2 2,44 (В) GeF2 1,3 (D)
ClO 2,0 (D) HNO 0,34 (С)
CsCl 0,45 (В) LiCN 0,74 (D)
F2 2,96 (В) LiNC 0,62 (D)
FeO I,49 (В) LiOH 0,22 (D)
Is 2,51 (В) MnH2 0,44 (С)
