Физические величины - Бабичев А.Н.
ISBN 5-283-04013-5
Скачать (прямая ссылка):
N+ -j- О" 1,4 CCl2 Fg + Cl- 0,41
Og+ о; 4,2
NH+ + Cl- 0,67
К + о" 1.6 0,5
ci;+ci-
N0+ -No; 3,4
Og+ + COg 0,95
Og -L NO; 4,1
CFg + F- 0,58
N0+ +NOg 0,45
NFg + F- 0,75
о++ 0; 2 N2F+ + F- 0,85
Na++ O- 1,3 H3O+ (H2O)3+ NO3 0,55
Og -0- 1,2
NOf-O- 1,2 H3O+(H2O)H-NO^ HNO3 0,57
NO+ (NO2 )2+ NOg (HNO3)3 0,35
SiVi-SFs 0,4
SF5'+ SF' 0,4 NH+ (NH3)2 + Cl- 0,79
CCIg+ Cl- 0,45 NI i; (NH3)2 + NOg 0,49
H3O+ (H2O)3 +ci- 0.68
Таблица 18.15. Коэффициент тройной ион-ионной рекомбинации при различных значениях концентрации атомов инертного газа при T = 300 К, Ю-6 см3/с [19]
Kr+ + F-
Kr J + F-
Xe++ Cl-
Xel +СГ
0,190,52 1,5 0,33 0,84 2,2 0,93
0,36 0,47 1,2
0,27 0,81 2,7 5,4 10,8 27 54 135
0,18 0,29 0,33 0,37
0,12 0,26 0,31
0,36
0,11 0,23 0,27 0,30
0,48 1,4 0,73 1,8
0,3
0,68 1,7 0,80 1,8
2,1 1,0 0,56 0,47
2,0 0,95 0,60 0,44
2,1 0,8 0,54 0,34
20 0,81 0,52 0,40
,2 0,49 0 0,2 0,26
1,2 ,0,48 0,3 0,23
1,3 0,41 0,27 0,17
1,2 0,42 0,27 0,19
0,45 20 0,13 'о, 09 0,45 0,19
0,13 0,09
0,50 0,17 0,12
0,48 0,17 0,11
403 Таблица 18.16. Сечеиие диссоциативного прилипания электрона к молекуле SO2, отвечающее образованию отрицательных ионов различного сорта, IO-18 см2 [23]
Продолжение табл. 18. 10
Сорт отрицательного і иона
Энергия электро-
на, эВ о- S- SO-
2,5 0,01 0,0 0,0
3,0 0,10 0,013 0,02
3,1 0,16 0,019 0,0
3,2 0,22 0,034 0,03
3,3 0,36 0,056 0,03
3,4 0,58 0,079 0,16
3,5 0,89 0,122 0,16 0,36
3,6 1,34 2,20 0,167
3,7 0,225 0,54
3,8 3,16 0,276 0,84
3,9 4,38 5,58 0,298 1,41
4,0 0,313 2,05
4,1 6,92 0,310 3,27
4,2 7,52 0,295 4,58
4,3 8,08 0,271 6,94
4,4 8,02 0,246 8,51
4,5 7,22 0,231 10,10 10,80
4,6 6,48 0,191
4,7 5,48 0,162 10,98
4,8 4,69 0,164 10,53
4,9 3,79 0,131 9,07
5,0 2,14 0,114 7,76
5,1 2,56 0,091 5,86
5,2 1,90 0,065 4,84
5,4 1,12 0,044 2,80
5,6 0,69 0,028 0,013 1,21
5,8 0,45 0,62
6,0 6,2 0,43 0,015 0,39
0,81 0,008 0,33
Сорт отрицательного иона
Энергия электро-
на, эВ о- S" SO-
6,3 0,86 0,018 0,46
6,4 1,17 0,017 0,40
6,5 1,32 0,020 0,58
6,6 1,59 0,022 0,44
6,7 1,80 0,019 0,52
6,8 2,10 0,017 0,58
6,9 2,33 0,025 0,41
7,0 2,56 0,027 0,42
7,1 2,68 0,026 0,40
7,2 2,41 0,030 0,42
7,3 2,47 0,031 0,51
7,4 2,41 0,031 0,44
7,5 2,14 0,036 0,51
7,6 1,89 0,030 0,43
7,7 1,56 0,029 0,33
7,8 1,33 0,027 0,28
7,9 1,06 0,016 0,21
8,0 0,93 0,015 0,21
8,1 0,76 0,015 0,13
8,2 0,61 0,015 0,11
8,3 0,50 0,013 0,05
8,4 0,35 0,013 0,0
8,5 0,27 0,014 0,01
8,6 0,25 0,016 0,0
8,7 0,14 0,026 —
8,8 0,09 0,021 0,030 —
8,9 0,07 —
9,0 0,04 0,027 —
9,1 0,04 0,026 —
9,2 0,02 0,01 0,017 —
9,3 0,015 —
9,5 0,01 0,002
Таблица 18.17. Константа скорости диссоциативного прилипания электронов к молекулам в электрическом поле, 10~ш см:!/с [23—25]
E/N, 10'« В см2
Молекула 0,2 0,5 1 5 10 15 20 25 30 40 50 ео
SF6 _ _ _ 6,3 7 7,8 7,3 6,8 6,8 6,7 6,5 5,8
CF4 — — — 0,39 0,68 0,68 0,64 0,5 0,46 — — -
C2F6 — — — - — — — 2,7 2,6 1,5 0,65
C3F8 — — - _ — — — 3,0 2,4 1,8 1,0 -
C4F10 — — — — — — — 3,3 2,3 1,0 0,6 -
CCl2F2 — — — - — — — — 4,6 4,6 3,9 2,5
H2O — — - 0,017 0,8 1,0 0,78 — - — - —
N2O 6,5-10-" 1,2-Ю-4 0,001
НС! 1,6 2,6
HBr 34
HI БЗ 26
404 Таблица 18.18. Коэффициент диссоциативного прилипания электрона к молекулам в электрическом поле, Ю-10 см3/с [23—25)
Средняя энергия электронов, эВ
Молекула
0,25 0,5 0,75 1 1,5 2,5 3
CCl4 700 450 350
CHCl3 150 195 130 80 _ _ _ _
CH2Cl2 35 90 120 ПО _ — _ _
C0HCl3 40 80 95 70 — .— _ _
I-I-I-C2H3Cl3 44 50 52 36 _ _ _ _
1-1-2-С2Н3С13 16 35 40 30 _ _ _ _
CH3Br 0,48 0,2 0,1 0,022 0,63 0,0075 0,0016 _ _
C2H5Br 0,19 0,65 0,84 0,34 0,16 0,075 _
H-C3H7Br 0,23 0,67 1,0 0,65 0,32 0,17 0,085 0,12 _
Uso-C4H9Br 0,33 0,85 1,2 0,75 0,40 0,18 _
IBo-C5H16Br 0,45 1,0 1,2 1,4 0,8 0,42 — .— _
изо-С6Н13Вг 0,48 1,5 0,9 0,5 0,3 0,2 _
цис- C4F6 320 130 68 40 _ _ _ _
S-C4F6 370 420 400 300 _ _ _ _
1,3-СЛ 570 300 190 135 — _ _ _
((Uf-C4F8 390 350 260 170 — _ — _
2-QF, 300 230 170 120 — — — _
цис- C5F8 1000 480 310 210 — — — _
((UC-C6Fm 980 480 300 200 — — _ _
Ijuc-C6F12 940 540 330 220 — — _ _
C7F6 1000 540 330 220 — .— _ _
C6F16 930 540 330 220 — — — _
цис- C7F14 200 150 100 70 — — — _
((UC- C7F14 1200 800 500 320 — — — _
CCl3F 500 220 100 _ —. _ _ _
CCl2F2 CClF3 15 18 20 14 _ _ _ _
— 0,027 0,16 0,3 _ _ _ _
CO2 — — — — 0,0003 0,0011 0,009 _
F 130 90 60 45 25 20 16 14
Br2 0,65 1,3 1,5 — — _ _ __
HBr 4 8,6 7,6 6,2 4,6 — — —
Таблица 18.19. Константа скорости тройного прилипания электрона к молекуле (Г - 300 К)
к, Ю-« см«/е [17]
Продолжение табл. 18.19
Молекула O2
Не 0,45 Xe 0,8!
Ne 0,23 0,5 H2 4,8
Ar D2 1,4
Kr 0,5 N2 1,1
H2O 143
CO2 31
H2S 100
NH3 75
C2H4 25
Молекула СО СО J 2,7
Молекула N2O
N2O N2
0,06 0,03
Таблица 18.20. Константа скорости разрушения отрицательного иона при соударении с атомной частицей (Г = 300 К) [17]
