Теплофизические свойства двуокиси углерода - Алтунин В.В.
Скачать (прямая ссылка):
* Опубликованный позднее обзор Ленайндра [1.81] базируется на материалах этой монографии. Кроме того, в [1.81] перепечатаны (без каких-либо изменений) таблицы, помещенные в [1.24].
7
дациями и программой Международного союза по теоретической и прикладной химии приведенные в этой книге таблицы являются экспериментально обоснованными. Степень достоверности этих таблиц показана сравнением вычисленных-значений с различными группами измерений. Вместе с тем я ряде разделов книги даны рекомендации относительно расчетного определения теплофизических свойств С02 за пределами экспериментально изученной области состояний.
1.1. Обзор опубликованных таблиц и диаграмм
Известно около тридцати работ, в которых термодинамические функции молекулярной двуокиси углерода табулированы на линиях равновесия фаз и при повышенных давлениях в однофазной области. В этот список (табл. 1) не включены многочисленные компилляции, а также работы*, посвященные расчету термодинамических величин в идеально-газовом состоянии.
Табличные данные на линиях равновесия фаз сообщаются в [1.1, 1.15, 1.41, 1.48а, 1.54, 1.80, 1.84, 1.89, 1.92, 1.93]. Однако не все упомянутые таблицы являются полными и оригинальными. В частности, в [1.41 и 1.54] использованы табличные данные Планка — Куприянова [1.92 и 1.93], а исправлены только значения критических параметров. Позднее Планк (см. [1.91], с. 456) несколько изменил значения (/ и (у" при 4 = 30 — 20° С, но в остальном таблицы 1929 г. сохранены без изменения.
Более точные таблицы основных термодинамических величин на линиях равновесия твердое тело — пар (кривая сублимации) и жидкость — пар (кривая кипения) составлены Ньюиттом с соавторами в 1950 г. [1.89]. Таблицы [1.89] основаны на прецизионных измерениях давления насыщенного пара, выполненных Мейерсом и Ван Дузеном [1.84]. Для вычисления абсолютных значений энтальпии и энтропии в [1.89] использованы калориметрические данные Джиока — Игана [2.75] при температурах ниже 190 К, а выше тройной точки — данные Эйкена — Гаука [2.72] о теплоемкости жидкой С02. В [1.89] использованы также другие исходные данные по и р".
В предыдущем издании этой книги [1.24] термодинамические величины на кривых сублимации и кипения приняты по данным [1.89]. Небольшой корректировке подвергнуты лишь значения и Q/\ В таблицах, опубликованных после 1964 г., расчет термодинамических величин на кривой насыщения выполняли по термическим уравнениям состояния, которые основывались практически на тех же р, и, Г-измерениях, что и в [1.24].
Выполненные в последнее время в МЭИ и ОИИМФ иссле-* Эти работы обсуждаются в гл. 7.
8
Перечень работ, в которых опубликованы таблицы термодинамических свойств С02
Год
Авторы
Интервал температур, К
Интервал
давлений, атм
Табулированные функции
Источник
1929 Планк, Куприянов 173—304 На линиях равно- V, Я, 5, рп 11.92, 1.931
весия фаз
1933 Мейерс, Ван Дузен 84—304 То же Рн 11.84]
1937 Михельс А., Бейл, Ми- 298—423 1—3000 и, 5, І7, cv [1.851
хельс С.
1939 Деминг В., Деминг Л. 273—422 1—3000 О,/ [1.70]
1946 Свайгерт, Вебер, Аллен 217—1255 0,01—204 V, Я, 5 [1.99]
1948 Тома 233—473 До 3000 V, Н, 8 [1.101]
1948 Михельс А., Де Гроот 298—423 1—2000 ри, Н, б, и, Т7, 11.86, 1,87]
Ф, Ср, Сг, [X
1950 Мак-Кормак, Шнейдер 273—873 1-50 д, Я, 5, Т7, Ф, сР, cv [3.71]
1955 Хильсенрат и др. 200—1500 0,01—100 @, г, Я, 5, сРу cv, а, к [1.100, 1,74
1955 Прайс 373—1273 49—1380 Q, Я, 5, ср [1.94]
1956 Маджумдар, Рой 323—1273 25—1380 [1.82]
1956 Ньюитт Д. и др. 193—423 0,5—3000 V, Я, 5, Ср, Сь [1.89]
1956 Катхе 223—973 1—484 v, Я, 5, Ср, Ср, \1 [1.54]
1957 Калафати, Румынский 213—1273 0,2—194 V, Н, Я [Ь41]
1959 Чен 255—1090 3,5-272 V, Я, 5 [1.67]
1960 Кеннеди, Тодос 216—6300 . 2—3643 (0 [1.77]
1961 Вукалович, Алтунин 473—773 1—294 V, Я, $ [1.23]
Продолжение
Год Авторы Интервал Интервал Табулированные Источник
температур, К давлений, атм функции
1962 Новиков, Трелин 288—373 4—97 а [1.48а]
1964 Ван-Хуфф, Хоутон, Коул 273—873 1—150 г [1.75]
1963 Вукалович, Алтунин, Тимошенко 273—1373 1—то @, Я, 5, Ср [К31]
1963 Французский комиссариат по атомной энергии 273—1073 0,1—150 @, Я, Я, Ср, сь, к [1.72]
1965 Вукалович, Алтунин 273—1373 1—600 @, Я, 5, Ср, сь [1.24]
1965 Кессельман, Котлярев- 273—4000 1—600 V, Я, Я, Ср а. р, к [1.42-1.44]
ский 273—2000 1—600
1965 Вукалович, Алтунин, Спиридонов 304—1373 1—1000 Я, 5, Ср, cv, ц, а, рь [1.25]*
1968 Стейн 273—1373 1-600 ?, Я, 5, Ср, с*, 0, у [1.96]*
1968 Рабинович 273—423 1-150 V, Я, Ср [1.51]
1969 Головский, Цымарный 220—320 р„—2500 @, Я, 5, Ср [1.16, 1.36, 1.37]
1970 Циклис, Линшиц, Циммерман 323—673 2000-7000 и, АФ, Ая, АЯ, / [1.57]
1970 Алтунин, Гадецкий 215-1400 1—3000 @, Я, 5, Ср, сщ, а, [1 6г, Ри Р. У> ф> 1 [1.4]*
1972 Алтунин 216—304 На линиях Q, Ср, г, [1.13]
равновесия фаз
* Таблицы опубликованы только в форме отчетов.
дования сжимаемости жидкой и газообразной СОг при / < <0°С [3.14, 3,18, 3.21, 3.30], а также калориметрические измерения МЭИ и ВТИ при низких Температурах [4.5, 5.2, 5.3,. 5.23, 5.26, 5.27] побудили пересмотреть таблицы для кривой кипения. В настоящей работе термодинамические свойства на кривой насыщения СОг рассчитаны по единому для жидкой и газовой фаз уравнению состояния и охватывают весь интервал от тройной точки до критической. Кроме того, пересчитаны заноро таблицы для кривой сублимации (от 100 К до тройной точки) и составлены отсутствовавшие ранее таблицы для кривой плавления (от тройной точки до давления 3000 бар).
