Философия - Савкин Н.С.
ISBN 5 -7103-0712-2
Скачать (прямая ссылка):
Вторая гипотеза А. Авогадро -- о делении также способствовала дальнейшему развитию химической атомистики, «...интегральная молекула воды, — писал он, — будет состоять из полу молекулы кислорода н одной молекулы водорода, или, что то же самое, двух
§ і. Лтомно-молекулирное учение и его философское значение 279
полумолскуд водорода»". Этот подход готовил сознание к разделению понятии атом (химический) и молекула (физическая), по не решал основную проблему разработки независимых методов определения атомных масс и химических формул.
Принимая положения, сформулированные Л. Лвогадро, Ж. Б. Дюма в то же время подчеркивал, что частицы, образующиеся при делении молекул простых газов, ие следует рассматривать как предел деления вещества. Тем самым неявно подразумевалось существование субмолекуляриых частиц, к которым, по современной терминологии, можно отнести радикалы и попы. Так определялась иерархия последовательности «атом» «субмолекулярные частицы» (даль-тоновскип сложный атом) «молекула» (дальтоновекиіі сложный атом) и уточнялась понятийная база, превращавшая химическую атомистику в атомно-молекуляриое учение.
Заключительный этан связан с именами Ш. Жерара, О. Лорана и С. Каииицпаро. Центральный момент идей Ш. Жерара и О. Лора-па признай не молекулы в качестве основной единицы всех веществ, как простых, так п сложных. Кроме однородности или неоднородности атомов, III. Жерар не допускал принципиальных различий между молекулами простых и сложных веществ. Таким образом, был выдвинут тезис о том, что химические силы взаимодействия не зависят оттого, являются атомы одинаковыми (в простых веществах) или разными (в сложных). Атом провозглашался наименьшей частицей, входящей в молекулу. О. Лоран, изучая реакции двойного обмена, сделал вывод, что между понятиями «атом» и «эквивалент» существует принципиальное отличие. Один атом кислорода эквивалентен двум атомам водорода или двум атомам галогена. Важной заслугой этих ученых стало то, что они в своих исследованиях химическим путем пришли к разграничению понятии «атом», «молекула», «эквивалент».
Однако непоследовательность системы атомных масс Ш. Жерара свидетельствовала об отсутствии начала отсчета в вычислении фундаментальных характеристик элементов (иервоатома). Только С. Каиншщаро создал правильный дискретно-непрерывный ряд атомных масс. Используя гипотезу А. Авогадро и формулу М= 2DH2. on точно установил этот параметр у некоторых металлов. Он предложил и общее правило определения атомных масс: «Различные количества одного и того же элемента, содержащегося в различных молекулах, являются целыми кратными одной и той же величине, которая^входит неделимо в эти соединения и по праву называется атомом»7. Молекулы могут быть одноатомиымп, двухатом-
Всеобщая история химии. С. 303.
280 Глава 16. Философские проблемы химии
ными п многоатомными. В системе Капмпццаро разграничение понятий «молекула», «атом», «эквивалент» достигло своего завершения.
Во второй половине XIX в. дальтоновекпе утверждения о способности атомов соединяться в любых отношениях, соответствующие категории «общее», свелись к изучению категории «частное» ?- способности конкретного атома'к химическому взаимодействию. Такая постановка задачи и ее решение обусловили появление понятия «валентность». Значительный вклад в его экспериментальную и теоретическую разработку внес английский химик А. Вильямсон. Именно он экспериментальным путем показал эквивалентность углеводородных радикалов СII^, С2И5. С^Н^О одному атому водорода, высказал ?предположение о существовании многоатомных (многовалентных) радикалов, сформулировал идею об эквивалентности радикала и атома в химическом соединении.
Однако истинным создателем учения о валентности считается немецкий химик Ф. А. Кекуле (1829 - 1896), утверждавший, что «...один атом углерода... эквивалентен четырем атомам И»К. Сам термин также впервые употребил он. Многие в конце XIX в. применяли слово «валентность» для обозначения химической связи. Дело в том, что идея о наличии особой силы химического сродства, способствующего образованию химического соединения из различных элементов, существовала давно, еще до возникновения химической атомистики. Пройдя период «гравитационной» интерпретации (И. Ньютон), а затем «электрохимической» (Й. Я. Берце-лнус), она получила особый, не объяснимый с точки зрения макроскопической! физики, смысл. Ф. А. Кекуле соединил понятие химического сродства с понятием валентности. Он подчеркивал, что валентность есть численное выражение величины сродства и числа химических связей атома. Это смешение вытекало из того, что Ф. А. Кекуле не мыслил атом вне молекулы, а потому полагал, что валентность проявляется в виде определенного числа химических связей. Важно, что он предположил способность атома углерода образовывать химические связи за счет единицы валентности каждого атома. Это означало возможность химической связи между атомами одного и того же элемента, что противоречило мнению о специфичности и полярности химического сродства.
Тезис о том, что валентность атома указывает на число химических связен, которые имеет данный атом, высказан Ф. А. Кекуле. Но сам термин «химическая связь» введен А. М. Бутлеровым (1828 1886). Согласно его идее «каждому элементарному
