Философия - Савкин Н.С.
ISBN 5 -7103-0712-2
Скачать (прямая ссылка):
Нагляднее всего развитие атомно-молекуляриого учения в XIX в. можно проследить на примере современных определений понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «химический эквивалент элемента». Атом наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Химический элемент ??? совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Молекула наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию. Химический эквивалент элемента - отношение части массы элемента, которая присоединяется или замещает в химическом соединении одну атомную массу водо
§ 1. Атомно-молекулярпое учение пего философское значение 277
рода пли ИОЛОИНПУ атомной массы кислорода, к I 12 массы 12(4.
Успехи «восходящего» направления оказались достаточно скромными. Главной причиной этого была неподготовленность к объяснению феномена химической связи и закономерностей ее образования. Утверждение Дальтона о способности атомов соединяться во всевозможных соотношениях представляет пример абсолютизации непрерывности как основного атрибута материн, но уже на атомарном уровне. Кроме того, считалось, что источником образования химической связи служат различия (противоположности) взаимодействующих атомов, частиц (дуализм Й. Я. Берцелпуса). «Лоскут-ность» методологии порождала ряд вопросов. Самые принципиальные из них касались того, существует ли в ряду различных атомов «иервоатом» как начало координат (по представлениям последователен Р. Декарта) пли предел химической индивидуальности (по трактовке античных философов) и могут ли одинаковые атомы соединяться друг с другом.
Уже законы эквивалентов п кратных отношений ставили под сомнение непрерывность в химическом связывапппатомов. Значителен вклад в разработку поставленных вопросов Й. Я. Берцелпуса. Причем этот вклад уникален: получены частные решения и одновременно доказана абсурдность поиска общих решений в рамках принятых исходных положений.
Простые вещества, состоящие из химически однородных атомов, должны согласно бытовавшим представлениям являться механической их смесью. Иначе что может соединять полностью идентичные атомы в более сложные образования? Именно в трудах Й. Я. Берцелпуса проблема «1А + 1,5 В», т. е. несоизмеримости в целочисленном отношении массовых количеств реагирующих простых тел, послужила подтверждением абсурдности тривиального ответа и акцептировала внимание на поиске причин образования химической связи. Он писал: «При настоящем состоянии наших знаний теория объемов имеет то преимущество, что она основана на хорошо установленном факте (закон Гсчг-Люссака. - О. Т.), между тем как теория атомов зиждется на предположении. В теории объемов мы можем оперировать с половиной объема, тогда'как в теории атомов половина атома абсурд»^.
Экспериментальной основой «нисходящего» направления стало изучение газов. Выбор такого объекта объясняется достигнутыми
1 См.: Химический г-ишиклоиедическии словарь Под ред. И. Л. Кнунянца. М., 1983. С. 58, 707, 346, 692.
- Всеобщая история химии: Становление химии как науки Отв. ред. Ю. И. Соловьев. М., 1983. С. 271.
278 Глава (6. Философские проблемы химии
технологическими возможностями измерении объемов и картезианской концепцией материи, но которой ее фундаментальным свойством выступает протяженность (объем). Это позволило Ж. .'1. Гсп-Люссаку вывести закон простых объемных отношении реагирующих газов, который сыграл исключительную роль в решении вопроса о составе химических соединении. Значение работ этого ученого состоит в том, что они дали не только эксиерпмента.'1ьньп1 материал, послуживший источником концепций А. Авогадро, но в известной мере п теоретический толчок для их создания. Им была сформулирована модель, называемая ныне моделью идеального газа: «...поэтому притяжение молекул в твердых п жидких телах является причиной, изменяющей специфические свойства, и, по-видимому, только когда притяжение полностью устранено, как это имеет место в газах, тела при одинаковых условиях удовлетворяют простым и правильным законам»3. Взаимодействие газов рассматривалось им в русле молекулярных представлений: он полагал, что молекулы таких элементов, как водород, углерод, азот, хлор, включает два атома, а молекула кислорода - четыре п, кроме того, придерживался мнения, что в равных объемах различных газов, при одинаковых температуре и давлении находится равное число частиц.
Первый прямой шаг к установлению молекулярного состава газообразных веществ сделал А. Авогадро, предложив знаменитую гипотезу: «...необходимо принять, что имеются... очень простые отношения между объемами газообразных веществ и числом простых п сложных молекул, из которых они состоят. Наиболее простая гипотеза, которая в этой связи может быть высказана и которая представляется даже единственно приемлемо!}, состоит в допущении, что в равных объемах число интегральных молекул у любых газов всегда одинаково плп всегда пропорционально объемам»4. Это позволило ему вывести два следствия: 1) «...отношения молекулярных масс те же, что и отношения плотностей различных газов при одинаковых давлении п температуре»; 2) «...относительное число молекул в соединении непосредственно задается отношением объемов тех газов, которые данное соединение образует»5.
