Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
АРГЕНТОЯРОЗИТ — AgFe3-[SO4MOH]0. Гексаг. е.? Слюдообразные чешуйки желтого или бурого цвета с алмазным блеском. Оптически отрицательный. Nm= 1.905, Np= 1.785; Nm—Np=O. 120. Уд. вес 3.65. Вместе с другими минералами серебра был установлен в месторождении Тинтик (Юта, США).
КАРФОСИДЕРИТ — HFe3*" [SO4MOН]б? Тригон. с? В землистых агрегатах и в виде мелких гексагональных табличек с гранями ромбоэдра. Цвет желтый. Оптически одноосный, отрицательный. Nm= 1.82 (1.81), Np=ITd (1.74); Nm-Np=0.09 (0.07). Tb. 4—4.5. Спайность по (0001). Уд. вес 2.5—2.7. Встречен в Гренландии.
П Л ЮМ БОЯРОЗИТ — PbFe6-[SOJ4[OH]12. Синоним: вегазит. Тригон. с. Мельчайшие таблитчатые кристаллики темнобурого цвета. Оптически отрицательный. JVm= 1.875, N/7=1.785; Ng-Np=0.090. Спайность по ромбоэдру. Уд. вес 3.67. В месторождении Бивер. в районе Тинтик (Юта, США), близ Лас Вегас, Невада и др.
BHBEPHT-PbCu(Fe1Al)2[SO4MOH]6-H2O. Гексаг. с? В таблитчатых кристаллах бурого или желтого цвета. Оптически одноосный, отрицательный. Nm=1.83—1.87; Nm—Np=0.04. Уд. вес 4.36. Растворим в HCl. Как вторичный минерал встречен в Хорн Силвер Бивер (Юта, США).
11. ГРУППА КВАСЦОВ
Квасцами называют нормальные двойные сульфаты Al и щелочей, кристаллизующиеся в кубической сингонии с 12 молекулами воды.
а0
Натриевые квасцы.....NaAl[SOJ2 • 12H2O Кубич. с. 12.19
Калиевые квасцы.....KAl[S J2 •12H2O „ 12.13
Аммониі ные квасцы . . . . NH4A [SOJ2 • 12H2O „ „ 12.21
Здесь же опишем недостаточно изученные, повидимому, моноклинные модифи-«ации водных сульфатов Al и щелочей:
Мендоцит.........NaAl[SO4Jo • 12H2O Монокл. с,?
Калинит........, KAl[SO4J8 • 12H8 j
Искусственно квасцы легко получаются в виде октаэдров, причем можно получить обширнейшую группу изоморфных смесей, в которых роль однова ентных металлов могут играть, кроме Na, К и NH4, также такие, как Rb, Cs, Tl. Ag, двух-
валентных металлов — Mg, Fe", Ni" и др., а в виде трехвалентных металлов —-Cr--, Fe-;, Mn-", Ga, Tl, V-", Ti---, Ir- и др. Однако в природе кроме алюминиево-щелочнмх квасцов мы других не знаем.
Рентгенометрические исследования квасцов приводят к выводу о том, что каждый катион окружен б частицами H2O. При этом, как схематически изображено на фиг. 401, все 6 частиц - H2O, окружающих каждый ион Al3+, посылают к соседним анионам, в том числе и другим частицам H2O, ту же сумму электровалентных паев, которую они получают от окружаемого ими катиона (т. е. по 1A)- Что касается молекул H2O, расположенных вокруг K1+, то одни из них, как показано на рисунке, передают полученный ими заряд ионам кислорода комплексного аниона SO4, другая же часть молекул H2O принимает заряд от частиц H2O, окружающих другие катионы Al3+, т. е. является как бы анионами по отношению к этим частицам зоды. При
этом строго соблюдается тетраэдричность расположения ионов вокруг каждой молекулы H2O, подобно тому как это имеет место в структуре льда.
Большей частью квасцы встречаются в коре выветривания горных пород в виде беловатых налетов или прожилков асбесто-видного строения в сланцеватых глинах и горючих сланцах или буроугольных пластах, проникнутых органическими веществами и сульфидами железа (пиритом, марказитом и мельниковитом). Образование квасцов, очевидно, происходит за счет серной кислоты, освобождающейся при гидролизе сульфатов железа, возникающих при окислении сульфидов. В ряде случаев квасцы устанавливаются также в районах сольфа-тарной деятельности в вулканических областях. Как и многие другие богатые водой кристаллогидраты, они довольно быстро теряют часть воды.
НАТРИЕВЫЕ КВАСЦЫ — NaAl[SO4j2 • ¦ 12H2O. Синоним: сольфатарит. С полной достоверностью в природе не установлены.. Встречаются очень редко в виде параллельно-волокнистых масс в трещинах пород. Бесцветны. Блеск стеклянный. Tb. 3. Уд. вес 1.73. N=1.439 (для искусственного соединения). Изучавшиеся природные образцы оказывались оптически анизотропными либо в силу частичной дегидратации,, либо в силу принадлежности к другой модификации — мендоциту. На воздухе обезвоживаются и переходят в тамаругит — NaAl[SO4J2 - 6H2O. Указываются в сольфатарах Поццуоли, близ Неаполя.
КАЛИЕВЫЕ КВАСЦЫ — KAl[SO4J2 - 12H2O. Кубич. с. По кристаллической структуре несколько отличаются от натриевых квасцов. Химический состав. K2O 9.9%,. Al2O3 10.8%, SO3 33.8%, H2O 45.5%. Бесцветны. Блеск стеклянный. N=1.456 (часто анизотропны). Тв. 2. Уд. вес 1.76. П. п. тр. легко плавятся. Растворяются в воде. Растворимость при 20° составляет 151 г/л. Встречаются в виде землистых масс, выцветов, корок, реже в сплошных зернистых агрегатах.
Наблюдались в «квасцовых землях» Тамбовской и Ульяновской областей, на С. Кавказе (р. Зеленчук), в Дагестане, в Туркмении (Кара-Кумы), в Узбекистане (Шорсу), в Блявинском колчеданном месторождении (в низах зоны окислений; вместе с другими сульфатами), на правом берегу р. Оки (притока Ангары, Сибирь)-и др.
Калиевые квасцы могут иметь обширное применение: как протрава в красильном, типографском, кожевенном, бумажном производстве, в медицине, для приготовления лаковых красок и пр. Извлекаются выщелачиванием из «квасцовых земель» с последующим выпариванием растворов. Однако в главной своей массе квасцы приготовляются искусственно из бокситов или получаются в качестве побочного продукта в других химических производствах.
