Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Искусственно получается из растворов бикарбоната кальция при температурах выше 29°, а в присутствии MgSO4 даже при 10°. При 2е кристаллизуется только кальцит. Образуется также из слабых растворов CaCl2 в Na2CO3 (из крепких растворов кристаллизуется кальцит).
Практического значения не имеет.
МАГНЕЗИТ — MgCO3. Магнезиа — область в Фессалии (Греция). Минерал известен с глубокой древности. Синоним: магнезиальный шпат.
Химический состав. MgO 47.6%, CO2 52.4%. Из изоморфных примесей наиболее часто устанавливается Fe, иногда Mn, Ca. Механическими примесями, особенно в метаколлоидных образованиях, являются: SiO2 в виде опала или халцедона (до нескольких процентов), Al2O3 в виде глинистого вещества, H2O, иногда доломит (с ним, очевидно, связано содержание CaO в магнезитовых массах).
Сингония тригональная; дитригонально-скаленоэдрический в. с. Ц*ЗЬ2ЗРС. Кристаллическая структура аналогична структуре кальцита. Облик кристаллов обычно ромбоэдрический. Чаще распространен в виде
крупнозернистых агрегатов (фиг. 360). Для месторождения выветривания чрезвычайно характерны фарфоровидные метаколлоидные массы, нередко напоминающие по своей форме цветную капусту.
Цвет магнезита белый с желтоватым или сероватым оттенком, иногда снежно-белый. Блеск стеклянный. Оптические константы. Оптически отрицательный. JVm=UOO, #р=1.509; Wm-JVp=O. 191. В катодных лучах светится малиновым цветом.
Твердость 4—4.5. Хрупок. Спайность совершенная по ромбоэдру {ЮГі}. Для плот, ных метаколлоидных фарфоровидных разностей характерен раковистый излом. Уд. вес 2.9—3.1. Прочие свойства. Теплота образования: MgO+СОз = = MgCO3+27 240 кал.
Диссоциация MgCOa при прокаливании в атмосфере воздуха наступает при температуре 525° (по кривым нагревания 600— 690°). При повышенных давлениях углекислоты ^CO2= 1—200 ат), как это можно видеть из диаграммы на фиг. 352), магнезит может быть устойчив до температуры 600—700°. Вообще кривая диссоциации на диаграмме располагается значительно ниже по сравнению с кривой диссоциации СаСОз. Это Фиг. 360. Полосчатые крупнозернистые агрегаты маг-означает, что магнезит незита из Саткинского месторождения на Урале, в глубинах земной коры По М. П. Гарань
при высоких температурах
(свыше 900°) не может существовать даже при условии высоких значений P со,, зато устойчив периклаз — MgO.
Растворимость MgCO3 в воде несколько выше, чем для кальцита. При обыкновенной температуре и атмосферном давлении в чистой воде она не превышает -80 мг/л, но в виде бикарбоната Mg[HCO3I2 растворимость исключительно высока: при P со,, равном 1 ат, и при t= 18° она достигает 25 800 мг/л, т. е. в 23 раза выше, чем растворимость при этих же условиях бикарбоната кальция (см. выше). При М:о2. равном 56 ат, она возрастает до 74 900 мг/л. Характерно, что при нагревании она столь же резко падает: при температуре 100° и том же Рсо3, равном 1 ат, она меньше 100 мг/л.
Важно подчеркнуть также то обстоятельство, что из раствора бикарбоната магния при понижении P со,, или повышении t не удается получить осадок нормальной соли MgCOe, а всегда тригидрат — MgCOe • 3H2O, часто в смеси с основными водными карбонатами магния (вследствие явно выраженной склонности ионов Mg2+ к образованию комплексов с H2O). С течением времени эти водные соли способны превращаться в безводный нормальный карбонат магния (в условиях пониженной упругости водяного пара). Установлено также, что выпадение тригидрата карбоната магния в осадок резко возрастает с увеличением щелочности раствора (при рН>8).
Диагностические признаки. В кристаллических разностях, как и все
карбонаты кальцитового ряда, отличим от других минералов по ромбо-
/
}2
)
3 5
эдрической спайности. Внутри ряда его труднее всего отличить от доломита, анкерита и других карбонатов; приходится прибегать к оптическим и химическим исследованиям.
П. п. тр. растрескивается, но плавится. Пламя не окрашивает. В кислотах растворяется лишь при нагревании. Капля соляной кислоты на холоду не «вскипает». Лишь в тонкозернистых агрегатах, как это характерно и для других труднее растворимых карбонатов (доломита, сидерита и пр.), пузырьки CO2 выделяются спустя некоторое время. В горячих кислотах растворяется.
Происхождение. Магнезит по сравнению с кальцитом в природе распространен значительно реже, но встречается иногда в больших сплошных массах, представляющих промышленный интерес.
Часть таких скоплений образуется г ид р о т е р м а л ь н ы м путем. Сюда прежде всего следует отнести весьма крупные месторождения кристаллически-зернистых масс магнезита, пространственно связанных є доломитами и доломитизиро-ванными известняками. Как показывает геологическое изучение, эти залежи образуются метасоматическим путем (среди залежей иногда удавалось установить реликты известняковой фауны). Предполагают, что магнезия могла выщелачиваться и отлагаться в виде магнезита горячими щелочными растворами из доломитизирован-ных толщ осадочного происхождения. В парагенезисе с магнезитом изредка встречаются типичные гидротермальные минералы: кальцит, арагонит, доломит, барит, тальк, хлорит, кварц, пирит, халькопирит, сфалерит, блеклые руды и др.
