Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Минералогия -> Бетехтин А.Г. -> "Минералогия" -> 268

Минералогия - Бетехтин А.Г.

Бетехтин А.Г. Минералогия — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1950. — 956 c.
Скачать (прямая ссылка): betehtin1950mineralogy.pdf
Предыдущая << 1 .. 262 263 264 265 266 267 < 268 > 269 270 271 272 273 274 .. 545 >> Следующая


Замечательно, что для четырехвалентного аниона [SiO4]4" наиболее стойкими являются соединения с крупными катионами (Zr4+, Th4+, U4+): циркон — ZrSiO4 и торит—(Th, U)SiO4.

Кристаллические структуры торита и его разновидностей разрушаются лишь вследствие радиоактивного распада. Циркон, не содержащий радиоактивных элементов, является весьма стойким минералом, свидетельством чему является широкая распространенность его в виде окатанных зерен в россыпях и осадочных образованиях самых различных возрастов. В виде этого минерала выделяется главная масса циркония в земной коре. Лишь в магмах, бедных кремнеземом и богатых щелочами, этот элемент способен образовывать другие минералы. Кроме того, среди силикатов имеется немало и других устойчивых соединений (главным образом силикатов алюминия и бериллия).

Не менее поучительный пример мы находим и среди боратов, содержащих трехвалентный комплексный анион [BO3]3", характеризующийся плоской трехугольной конфигурацией. Для образования устойчивого соединения в этом случае требуется трехвалентный катион малых размеров. И действительно, в природе встречается, правда, крайне редкий, но очень стойкий, не растворимый в кислотах, не плавкий перед паяльной трубкой борат самого малого из трехвалентных катионов — алюминия: АІВОз — еремеевит. Относительно высокой устойчивостью характеризуется также ашарит — MgHBO3 (кислая соль). Катион H1+, в силу ничтожного его размера, в кристаллической структуре не должен занимать дополнительного пространства, и поэтому с кристаллохимиче-ской точки зрения это соединение должно быть близко к предыдущему. Подавляющая же масса боратов с более крупными катионами иных валентностей и сложными анионными комплексами относится к числу водных солей и обладает легкоплавкостью и высокой растворимостью.

Для аналогичного по строению и форме аниона [CO3]2" мы вправе были бы ожидать устойчивых солей также с малыми двухвалентными катионами. Однако катионов, равновеликих катиону алюминия, не существует (см. фиг. 337). Среди распространенных в природе безводных карбонатов, кристаллизующихся в тригональной сингонии, более прочные соединения образуют катионы Mg2+, Fe2+ и Mn2+ Карбонат с более крупным катионом Ca2+ в природных условиях кристаллизуется уже в двух модификациях: тригональной и ромбической. Остальные, еще более крупные катионы — Sr2+, Pb2+ и Ba2+ — образуют устойчивые карбонаты только ромбической сингонии.

Нитраты и иодаты встречаются весьма редко. Как очень легко растворимые соединения, они образуются в странах с жарким сухим климатом, в условиях высокоокислительной обстановки.

Классификация кислородных солей. Систематику солей принято давать по кислотным радикалам или, что то же, по комплексным анионам. Порядок расположения можно принять тот, который намечается по величинам вэков или ионных потенциалов (см. табл. 12). Рассмотрение кислородных солей вслед за окислами, в частности минералами группы кварца, следовало бы начать с более близких к ним в кристал-

лохимическом отношении силикатов и боратов и кончить иодатами, т. е. в порядке понижения ионных потенциалов анионов. Однако в целях лучшего усвоения материала мы примем обратный порядок изучения относящихся сюда минералов, исходя из принципа «от простого к сложному». При этом вначале рассмотрим соли с плоской формой анионов— JO3, NO3, CO3, а затем с тетраэдрической и более сложной конфигурацией.

Таким образом, среди минералов, представляющих кислородные соли, выделяются следующие классы: I. Иодаты. II. Нитраты.

III. Карбонаты.

IV. Хроматы.

V. Сульфаты, селенаты и теллураты. VI. Фосфаты, ванадаты и арсенаты. VII. Молибдаты и вольфраматы. VIIl Арсениты. IX. Бораты. X. Силикаты.

/ класс, ИОДАТЫ

Общие замечания. Иод, как уже упоминалось, принадлежит к числу рассеянных элементов в природе. Он обладает очень низкой упругостью паров и потому высокой способностью к испарению. В главной своей массе он концентрируется в остаточных соляных растворах, в некоторых водорослях, губках и кораллах, в нефтяных водах, водах грязевых вулканов и, наконец, в минеральных образованиях пустынь. Иод дает очень мало труднорастворимых соединений и поэтому крайне редко встречается в виде минералов (иодидов тяжелых металлов).

Иодаты, представляющие собой соли йодноватой кислоты — HJO3, содержат сильнейший анион [JO3]1-. Мы могли бы ожидать соединения его с сильными металлами — щелочами. Однако благодаря легкой растворимости иодатов щелочей, последние до сих пор с достоверностью в природе не установлены К Известны лишь иодаты Ca, Pb и Cu, и притом главным образом в соединении с добавочными анионами или H2O.

Условия образования иодатов весьма характерны. Они встречены в пустынях Атакама и Чукикамата, в Чили. Не случайно, что они наблюдаются в ассоциации с нитратами в селитряных месторождениях. Они образуются из водных растворов при высоких значениях окислительного потенциала.

Лаутарит . . .Ca[JO3J2 Монокл. с. 7ЇЇ8 11.38 7".32 1Oo 22'

Дитцеит . . . .Ca2UO3I2[CrO4] _ „ , 10.16 7.30 14.03 Жа32>
Предыдущая << 1 .. 262 263 264 265 266 267 < 268 > 269 270 271 272 273 274 .. 545 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed