Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Цвет -и черта черные. Характерен синеватый или голубоватый оттенок. Тв. 3. Уд. вес 3.1—4.2. Обычно наблюдается в натечных скорлуповатых массах. Описан в зонах окисления месторождений: Шнееберг (Саксония), Сальм Шато (Бельгия) и в других местах.
ВИЗЕРИТ —4Mn2O3- (Mn, Mg)2[OH]2CO3-8H2O. Тетраг. или гексаг. с. Наблюдался в асбестовидных массах белого до бурого или красного цвета. Блеск шелковистый. Оптически одноосный, отрицательный. Nm — около 1.74, Np = 1.66. Слабо плеохроичный: по Np — желто-оранжевый, по Nm — бесцветный. По рентгенометрическим данным отличен от всех известных окислов марганца. Встречен в месторождении Гонзен (Швейцария) в трещинах в ассоциации с гаусманитом, пирохроитом и родохрозитом.
6. ПРОЧИЕ ГИДРООКИСЛЫ МЕТАЛЛОВ
Здесь рассмотрим разнообразные, редко встречающиеся и недостаточно изученные гидроокислы VhW:
Ваноксит . . . .2V2O4- V2O5- 8H2O ?
Тунгстит .... H2WO4 Ромбич. с.
Гидротунгстит . H2WO4- H2O Монокл. с. ? Торотунгстит . . (WO3JhO21ZrO2)- пН20 ?
ВАНОКСИТ — 2V2O4 - V2O5 • 8H2O. Сингония не известна. V2O4 49.6—53.1%, V2Os 25.7—29.9%, H2O 19.4—21.4%. Встречался в микроскопических кристалликах и в виде цемента в песчанике. Цвет черный. Непрозрачный. Остальные свойства не изучены. Найден в ванадиеносных песчаниках в Колорадо (США) в ассоциации с карнотитом, гипсом, тюямунитом, пиритом и другими минералами. Указывается и в других местах.
ТУНГСТИТ -г- H2WO4. Синоним: меймацит. Ромбич. с. Встречается в порошковатых, землистых или тонкочешуйчатых массах желтого, зеленовато-желтого, желто-оранжевого цвета. Ng=2.04 (2.24), Wp=I.82 (2.09); Ng—Np=0.22 (0.15). Оптически отрицательный. 2V около 27°. Плеохроизм: по Ng-темножелтый, по Nm—светло-желтый и по Np—бесцветный. Tb. 1—2. Спайность по (001) совершенная. Уд. вес 5.517. При нагревании выделяет воду при 180—200°. Встречается в зоне окисления вольфрамовых месторождений.
ГИДРОТУНГСТИТ —H2WO4 • H2O. Монокл. с? Встречается в пластинчатых мельчайших кристалликах желтовато-зеленого или темнозеленого цвета. Блеск стеклянный до алмазного. Ng=2.04, Nm=I.95, Np=\.70\ Ng-Np=OM (весьма высокое). NgNp=(OlO); cNp=3°. Оптически отрицательный. 2V около 52°. Tb. 2. Спайность по (010) несовершенная. Уд. вес 4.60. При нагревании выделяет воду в два приема: при 50—60° (очевидно, переходит в тунгстит) и при 160—200°. Встречается в зоне окисления вольфрамовых месторождений. Описан в месторождении Оруро (Боливия).
ТОРОТУНГСТИТ—(WO3, ThO2, ZrO2) - пН20. Содержит также Ce2O3. Скрыто-кристаллический. Версятно, ромбич. с. iV=1.74. Уд. вес 5.55. Встречен в Палай, в районе Кинта, Перак (Малайские штаты).
Раздел VL КИСЛОРОДНЫЕ СОЛИ (ОКСИС ОЛИ)
Общие замечания. В этом, последнем разделе неорганических минералов мы рассмотрим сложные соединения, с химической точки зрения представляющие собой соли различных кислородных кислот. По числу относящихся сюда минералов этот раздел является наибольшим. К нему относится почти две трети всех известных минералов. Этим определяется значение данного типа соединений в минералогии.
Господствующее положение среди них занимают силикаты. Весьма многочисленны также сульфаты и фосфаты. Все они в земной коре распространены, естественно, только в твердом состоянии и являются продуктами химических реакций, протекающих в самых различных геологических условиях.
Мы не будем подробно останавливаться на характеристике химических особенностей кислородных солей вообще. Они детально разбираются в курсах химии. Природные соли ничем принципиально от них не отличаются.
Напомним лишь, что среди солей прежде всего различают соли безводные и водные (т. е. содержащие в своем составе молекулы H2O). Среди тех и других важно также различать:
1. Кислые соли (например, NaHCO3-— нахколит, кислый карбонат натрия; CaHAsO4-H2O — гайдингерит), т. е. соли, содержащие вместо одного металлического катиона протон H1+, который, как мы видели при разборе гидроокислов, в кристаллических решетках обусловливает так называемую водородную связь: О2- — H1+-O2-. В природных условиях кислые соли встречаются сравнительно редко.
2. Нормальные, или средние, соли, пользующиеся наибольшим распространением в природе. Примеры: CaCO3 — кальцит (известковый шпат), CaSO4 • 2H2O — гипс.
3. Основные с о л ы, т. е. соли, содержащие в своем составе ионы гидроксила [ОН]1-, нейтрализующие избыточный положительный заряд катионов. Эти соли широко распространены в природе. Примерами могут служить: Cu2"[C03] [OH]2—малахит и Al2[SO4][OH]4 - 7H2O— алюминит.
В основных солях анион [ОН]1-, как это устанавливается на целом ряде примеров, может быть частично или полностью заменен другими анионами, чаще всего равновеликим анионом F1-, иногда О2- и Cl1- (без изменения общей структуры соединения). Все такие соли, включая сюда
и соли с ОН, мы будем называть солями с добавочными анионами.
Двойные и более сложные соли, как определенные соединения, от простых солей отличаются тем, что катионы или анионы, или те и другие вместе, представлены разными ионами, изоморфно не замещающими или ограниченно замещающими друг друга. Примеры: CaMg[CO3J2 — доломит, CaSn[B03]2 — норденшельдит, Ca2[J03]2[Cr04]— дитцеит, Na6Mg2[COs]4[SO4] — тихит и др.
