Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Минералогия -> Бетехтин А.Г. -> "Минералогия" -> 249

Минералогия - Бетехтин А.Г.

Бетехтин А.Г. Минералогия — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1950. — 956 c.
Скачать (прямая ссылка): betehtin1950mineralogy.pdf
Предыдущая << 1 .. 243 244 245 246 247 248 < 249 > 250 251 252 253 254 255 .. 545 >> Следующая


СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — SO2. Бесцветный газ с очень характерным резким запахом, хорошо знакомым по сжиганию серы или зажиганию спичек. В два раза тяжелее воздуха. Гораздо легче сжижается, чем углекислый газ (в условиях атмосферного давления при —10°). Уд. вес жидкого SO2 равен 1.43. Критическая температура-f-156°. Критическое давление 80 ат. Растворимость в воде гораздо выше, чем для CO2: при температуре 0° в 1 литре воды растворяется 6880 см3 SO2. Теплота образования S -f- O2 = SO2 -f- 71 тыс. кал.

Обладает кислотным характером. С водой образует непрочную сернистую кислоту — H2SO3. В восстановительных условиях дает серу, в окислительных превращается в серный ангидрид — SO3.

Выделяется в числе газообразных продуктов вулканических извержений (в соль-фатарах). Сернистая кислота, вместе с серной кислотой, образующейся из нее или из сероводорода, с соляной и с другими кислотами оказывает энергичное воздействие на горные породы, разлагая их. При этом происходит выщелачивание Na, К, Mg, Fe и т. д.; породы обогащаются кремнеземом и глиноземом, обесцвечиваются и становятся землистыми. С сероводородом но реакции обменного разложения образуется сера: SO2 + 2H2S = 3S ¦+- 2H2O.

При плавке сульфидных руд, особенно богатых пиритом, в воздух уходят значительные массы SO2, губительно действующего на растительность вокруг заводов. В последнее время этот отходящий газ используют в химической промышленности, в частности для получения серной кислоты.

СЕЛЕНОЛИТ — SeO2. Описан в виде игольчатых кристаллов с церусситом и молибдоменитом (селенитом свинца — PbSeO3) в Качеута (Аргентина). Детально не изучен. Искусственный SeO2 кристаллизуется в тетрагональной сингонии. ао=8.353, C0 = 5.051.

ТЕЛЛУРИТ —TeO2. Редкий. Ромбич. с. а0 = 5.50, &0 = 11.75 и C0 = 5.59. Повидимому, обладает молекулярной решеткой. Встречается в виде призматических или игольчатых гибких кристалликов белого или желтого цвета. Блеск алмазный. Ng= = 2.35, Nm = 2.18, Np = 2.00; Ng — Np = 0.35. Тв. 2. Спайность по (010) совершенная. Уд. вес 5.90. Легко плавится и улетучивается Является продуктом окисления самородного теллура или его соединений. Встречен в месторождении Нагиаг (Румыния), в Колорадо (США), у «ас «а Алтае в Николаевском месторождении,

// класс. Гидроокислы или окислы, содержащие гидроксил

Наибольшее значение среди относящихся сюда минералов имеют так называемые гидраты или гидроокислы, т. е. соединения металлов с гидроксильной группой ОН, полностью или частично заменяющей ионы кислорода в окислах. Например, окислу магния — MgO отвечает Mg(OH)2, окислу алюминия — Al2O3 соответствует 2АЮ0Н или 2Al(OH)3 и т. д.

Большинство подобных соединений кристаллизуется в слоистых решетках, характеризующихся гексагональной или близкой к ней плотнейшей упаковкой ионов [ОН]. Этим объясняются многие общие физиче ские свойства этих минералов.

Гидроксил в качестве самостоятельной структурной единицы структур этого типа может существовать лишь при условии, если поляризующее влияние катиона не велико (в противном случае происходит сильное притяжение анионов ОН и слоистость решетки должна нарушиться). Оптимальными катионами для соединений со слоистой структурой являются следующие: Mg2+, Fe2+, Mn2+, Al3+, Fe3+ и Сг3г.

Для сравнения между собой химические формулы гидратов двух-и трехвалентных металлов, например Mg и Al, можно написать в следующем виде: Mg3[OH]6 и Al2[OH]6. Легко видеть, что в случае замены ионов Mg2+ ионами Al3+ при сохранении кристаллической решетки одно место из трех остается не занятым. Это положение остается верным и для других типов соединений. Как увидим, особенно широко оно проявлено в силикатах со слоистыми решетками.

Для соединений типа Л2'"[ОН]6 существует диморфизм, причем вторые модификации их уже не обладают слоистой решеткой. Подробнее на этом остановимся при описании самих минералов.

Водные окислы в собственном смысле слова, т. е. соединения окислов непосредственно с молекулами H2O, с достоверностью не установлены, за исключением группы гидроталькита.

Следующие группы минералов принадлежат к этому классу:

1. Группа брусита.

2. Группа гидраргиллита.

3. Группа гидроталькита.

4. Группа лепидокрокита — гётита.

5. Группа псиломелана.

Кроме того, ранее мы попутно рассмотрели гидроокислы урана, истинная химическая природа которых не ясна, и группу опала — коллоидальных образований окислов четырехвалентных металлов, т. е. не представляющих самостоятельных кристаллических веществ.

Данная группа представлена гидратами двухвалентных металлов Mg, Fe, Mn, Ca и Cu, кристаллизующимися в тригональной или гексагональной сингонии:

1. ГРУППА БРУСИТА

Брусит . . . Mg1OH]2 Ферробрусит (Mg. Fe)[OH]2 Пирохроит .Mi[OH]2

Тригон. с.

а0 3 .125

со 4.75

Уд. вес 2.39

3.34

4.68

3.25

Порпандит . Ca[OH]2

Коннелит . . 2lCu[uHJ2- CuCl2- CuSO4

Гексаг. с-

3.585

4.895 2.23 3.4

БРУСИТ — Mg[OH]2. Назван по имени - американского минералога А. Брюса (1777—1818), описавшего этот минеральный вид.
Предыдущая << 1 .. 243 244 245 246 247 248 < 249 > 250 251 252 253 254 255 .. 545 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed