Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
ТЕРЛИНГУАИТ — HgCl-HgO. Монокл. с. Очень редкий. В мелких призматиче-ских кристалликах с исштрихованными гранями. Кристаллы вытянуты по оси Ь. Цвет серно-желтый, переходящий на свету в оливиново-зеленый. Блеск алмазный. #?=2.66, #т=2.64, #р=2.35 (в Li-свете); #?—#р=0.31. Оптически отрицательный. 2V=20°. NgNp перпендикулярна к (010) и (100); с#т=7°. Тв. 2.5. Спайность совершенная по (101). Уд. вес 8.7. Встречен в месторождении Терлингуа, Тексас (США) в ассоциации с эглестонитом.
КЛЕЙНИТ — HgCl2 •3HgO? Псевдогексагональный. Гексагональным становится при температуре 160°. Наблюдался в короткопризматических кристалликах желтого или оранжевого цвета. Блеск алмазный. Оптически двуосный, отрицательный. #? = 2.18, #т = 2.16, #р = 2.16; #? — Np = 0.02. 2V мал; дисперсия сильная; г < При 130° становится оптически одноосным, положительным. #? = 2.21, #т = 2.19: Ng—#р=0.02. Tb. 3.5. Спайность по (001) совершенная. Уд. вес 7.98. П. п. тр. улетучивается при 260°. Растворим в HCl. Найден в месторождении Терлингуа, Тексас (США).
МОЗЕЗИТ —HgCl2 3HgO? Содержит NH4. Кубич. с. а0 = 9.55. В октаэдрическид кристалликах желтого цвета. Двойники по шпинелевому закону. Блеск алмазный Оптически изотропный. #=2.065. Частично обладает слабым двупреломлением, Тв. около 3. Спайность отсутствует. Уд. вес не известен. Встречен в Терлингуа, Тексас (США).
ДОБРЕИТ — BiOCl или BiCb- Bi2O3. Тетраг. с. Структурно близок к матлокиту o0 = 3.85, со = 7.40. В скрытокристаллических землистых массах серого цвета. #т=1.91; #?—#р=0.01. Тв. 2. Уд. вес 6.4. Легко плавится. Найден в висмутовом, месторождении Таена (Боливия).
Бисмоклит того же состава, что и добреит, но кристаллический. Тетраг. t*. вв=3.89, Со=7.37. Спайность по (001) весьма совершенная. Тв. 2.5. Уд. вес 7.36. Bos-можно, идентичен с добреитом.
Раздел v. ОКИСЛЫ (ОКСИДЫ)
Общие замечания. Данный раздел обнимает простейшие соединения металлов и металлоидов с кислородом и гидроксилом. Кислородные соли мы будем рассматривать отдельно.
Кислород, как известно, в химических реакциях, совершающихся в земной коре, играет исключительную роль не только в неорганической, но и в органической минералогии. Кислородные соединения, как в виде простых окислов, так и в виде разнообразных кислородных солей, всюду в земной коре резко преобладают. Напомним, что сред-
H
г
Не
3
Li
4
Be
5
В
cs
о*
10
Ne
// NQ
12
Mg
Al"
Si*
р"
s 'е
а'7
Ar
19
К
Cq
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
Mn
Fe
<?7
Со
28
Ni
29
Cu
Zn
Ga
я? Ge
33
As
34
Se
Br
36
Kr
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
Nb
42 МО
Mq
44
Ru
45
Rh
Pd
Ag
Cd
49
In
50
Sn
Sb
я? Те
54 Xe
55
Cs
56
Bu
57-7/
TR
72
73
та
74
W
75
Re
OsJ
77
Ir
7<?
Pt
73
Au
80
нд
Tl
а? Pb
Bi
84
Po
Ab
88 Rn
87
Vi
88
Rq
89
Ac
90
Th
91
Ра
U
Фиг. 218. Элементы, для которых характерны природные окислы и гидроокислы (набраны жирным и полужирным шрифтом)
нее весовое содержание кислорода в земной коре составляет 49.13%.
В простейшие соединения с кислородом в том или ином виде входит около 40 элементов (фиг. 218).
Общее весовое количество свободных окислов в литосфере (за исключением гидросферы и атмосферы) составляет около 17%. Из них на долю одного только кремнезема приходится 12.6%. Окислы и гидроокислы железа составляют 3.9%. Из остальных наибольшее значение имеют окислы и гидроокислы алюминия, марганца, титана и хрома.
В атмосфере из окислов распространены углекислый газ и водяные пары, предел распространения которых находится на высоте 12 км от поверхности земли. В гидросфере, как показывает само название, главнейшей составной частью является вода.
Условия образования и химические особенности соединений.
Основная масса разнообразных по составу окислов и гидроокислов сосредоточена в самых верхних частях земной коры — на границе ее с атмосферой, содержащей свободный кислород. Глубина проникновения свободного кислорода в земную кору контролируется в основном уровнем грунтовых вод. Кора выветривания горных пород вместе с зонами окисления рудных месторождений является главной ареной химических реакций, приводящих к новообразованиям, среди которых доминирующую роль играют окислы и гидроокислы металлов.
Весьма существенное значение при этом имеют не только свободный кислород воздуха, проникающий с поверхности в земную оболочку, но также дождевые просачивающиеся воды с растворенным в них кислородом и с углекислым газом. Установлено, что в дождевой воде, насыщенной воздухом, на литр воды в среднем приходится 25—30 см3 газа, в составе которого около 30% кислорода, 60% азота и 10% углекислоты. Если мы сравним эти данные с составом воздуха, то увидим, что дождевая вода значительно обогащена кислородом и особенно углекислотой. По мере того, как эта дождевая вода спускается к уровню грунтовых вод, ее окисляющее действие постепенно ослабевает. Свободный кислород по пути просачивания дождевой воды расходуется на окислительные реакции. Особенно сильно этот расход проявляется при окислении сульфидов и им подобных соединений с образованием на первой стадии сернокислых, мышьяковокислых и прочих солей.
