Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Тунгстенит наблюдался в землистых или листоватых агрегатах. Цвет и черта свинцово-серые. Tb. 2.5. Уд. вес 7.4. Встречен в одном пункте — Эмма, Солт Лэйк, Юта (США).
ПАТРОНИТ — VS2 или V2Ss. Сингония не известна. Очень редкий. Оптически сильно анизотропен. Наблюдался в графитоподобных массах. Цвет серовато-черный. Tb. 2. Уд. вес из-за механических примесей не определен. В значительных количествах встречен в Минас-Рагра (Перу) в тесном срастании с самородной серой, углистым веществом, кварцем, кальцитом, бравоитом и др. Возможно, принадлежит к минералам экзогенного происхождения.
15. ГРУППА ПИРИТА
Здесь рассмотрим существенно отличающуюся по кристаллохими-ческим особенностям от ранее рассмотренных минералов обширную группу соединений типа AX2, где А = Fe, Со, Ni, а также Mn, Pt и Ru, a X2 = S2, Se2, As2, AsS и SbS. Это так называемые дисульфиды, диарсениды, сульфоарсениды и сульфоантимониды. Все они обладают многими общими свойствами.
Эта большая группа по минералогическим особенностям может быть разбита на 4 подгруппы: /
1) подгруппа пирита (в тесном смысле), в которой соединение FeS2 является диморфным (пирит и марказит);
2) подгруппа кобальтина, в которой объединяются сульфоарсениды и сульфоантимониды Ni и Со (Fe в подчиненных количествах); они кристаллизуются в кубической сингонии; кристаллические структуры этих минералов хотя и аналогичны структуре пирита, но симметрия их ниже;
3) подгруппа лёллингита, представленная диарсенидами Fe, Ni и Со, кристаллизующимися в ромбической сингонии;
4) подгруппа арсенопирита, в которую входят сульфоарсениды и сульфоантимониды главным образом Fe, кристаллизующиеся в моноклинной и ромбической сингонии.
Кроме того, здесь же опишем сульфоарсенид меди — лаутит.
Пирит . . .
. FeS2
Бравоит . .
. (Ni1Fe)S2
Ваэсит . . .
. NiS2
Каттиерит .
. CoS2
Гауерит . .
. MnS2
Лаурит . . .
. RuS2
Сперрилит .
PlAs2
Пенрозеит .
. (Ni,Cu1Pb)Se2
Кобальтин .
. CoAsS
Герсдорфит
. NiAsS
Коринит . .
. NM(As1Sb)S
Ульман it . .
. NiSbS
ВилЫ( мит . .
. (Ni1Co)SbS
Марказит .
. FeS2
Лёллингит .
. FeAs2
Саффлорит .
. CoAs2
а0
Со
Уд. вес
5.405
5.02
5.56*
4.66
5.668
4.45
5.523
4.80
6.1 I
3.46
5.59
6.99
6.00
10.58
6.01
7.56
5.58
6.33
5.719
5.82
5.99
5.91
6.65
6.76
4.436
5.414
3.381
4.89
5.25
5.92
2.85
7.40
6.35
4.86
5.80
7.2
* Содержит 24.73% Ni, 3.28% Со, 17.08% Fe.
а0 bQ сь Уд вес
Раммельсбергит . . .NiAs2 „ „ 4.78 5.78 3.53 7.1
Парараммельсбергит NiAs2 5.74 5.81 11.405 7.12
Арсенопирит.... FeAsS Монокл. с. 9.51 5.65 6.42* 6.0
Гудмундит.....FeSbS „ „ 10.00 5.95 6.73* 6.7
Глаукодот.....(Co1Fe)AsS Ромбич. с. 6.67 4.81 5.73 6.0
Вольфахит.....Ni(As5Sb)S „
о.о
Лаутит.......CuAsS „ , 3.78 5.47 11.47 4.9
Здесь же мы поместим редкие дителлуриды Fe и Ni
Фробергит.....FeTe2 Ромбич. с. 3.85 5.28 6.26
Мелонит......NiTe2 Гексаг. с. 3.835 — 5.255 7.72
В литературе, кроме того, имеется указание на находку недостоверного кубического диарсенида Fe — арсеноферрита (FeAs2).
Коллоидальный и метаколлоидный бисульфид железа в виде тонкодисперсных черных масс носит специальное название — мель-н и к о в и т. Он нами не рассматривается как самостоятельный минерал, так как рентгенометрически в одних случаях устанавливается дебаеграмма пирита, в других — марказита.
Опишем здесь характерные особенности типической структуры пирита, а также структуры марказита.
Кристаллическая структура типа пирита схематически изображена на фиг. 177 и 178. В основе этой структуры лежит кубическая гране-центрированная решетка типа NaCl (ср. с фиг. 146), в которой ионы серы, располагаясь парами, сильно сближены между собой с образованием группы S2,- с гомополярной связью. Расстояние S-S в этих
0 12 3
1 1_' I
SA
Фиг. 177. Кристаллическая решетка пирита
Фиг. 178. Кристаллическая структура пирита
Черные сферы—ионы Fe; светлые—группы S22-
группах равно 2.05 А (вместо 3.5 А —двойного ионного радиуса). Группы S22- своими осями ориентированы по диагоналям малых кубов, притом так, что они не пересекаются между собой. На фиг. 178 рас-
* P = 90°00'. 18 Минералогия
стояние между ионами серы в парах несколько уменьшено с целью показать соответствие этой структуры структуре типа NaCL Реальные соотношения для S22- показаны отдельно справа.
Каждый ион Fe касается шести ионов S: четыре в плоскости чертежа (фиг. 178), один впереди и один сзади центрального иона Fe на грани (100). Каждая пара S22- как структурная единица заключена между триадами Fe, располагающимися у ее концов. Таким образом, в целом мы несомненно имеем соответствие структуре типа NaCl.
