Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Машиностроение -> Швецов А.Н. -> "Основы восстановления деталей осталиванием " -> 15

Основы восстановления деталей осталиванием - Швецов А.Н.

Швецов А.Н. Основы восстановления деталей осталиванием — Омск, 1973. — 142 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovivostanovleniya1973.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 42 >> Следующая


Из (2—3) следует, что с разведением раствора хлоридов железа эквивалентная электропроводность возрастает. Это

52
положение можно объяснить увеличением подвижности переносчиков зарядов.

С увеличением Сме подвижность ионов предположительно уменьшается. Это хорошо согласуется с данными эксперимента «х С„е» (рис. 34). V

С повышением температуры раствора интенсифицируется: тепловое движение ионов, оказывающее влияние на плотность ионной атмосферы. Тепловая'интенсификация ионов способ-сгвует увеличению расстояния между ионами и уменьшению сил кулоновского взаимодействия, что подтверждается..изменением кинематической вязкости раствора.

Pti с. 3?. Влияние температуры и концентрации электролита иа коэффициент электропроводности.

Подвижность ионов в растворах сильных электролитов,характеризуется коэффициентом электропроводности (fa), который определяется

/э= ~~г~ » (2—4)

К OO

где '

Я — эквивалентная электропроводность;

X00 — эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении.

Величина определялась методом экстраполирова-

ния [11].

J Расчеты коэффициентов электропроводности (рис. 35) показали, что с уменьшением концентрации раствора подвиж-

53
ность ионов возрастает. Повышение температуры растворов хлоридов железа увеличивает подвижность ионов более интенсивнее с ростом с . Таким образом, коэффициенты элект-. ропроводности подтвердили . ранее выдвинутые предположения о влиянии скорости ПОДВИЖНОСТИ ИОНОВ на ПЛОТНОСТЬ, вязкость, электропроводность раствора хлоридов железа.

Итак, из полученных расчетных и экспериментальных данных можно сделать следующие выводы:

а) растворе С„е=320—350 г/л имеет зону минимальной-вязкости и при Сме = 300—400 г/л зону максимальной электропроводности;

б) повышение температуры раст§ора способствует уменьшению вязкости, плотности и возрастанию электропроводности этого раствора при неизменных мини-максимальных зонах;

в) с позцций энергетики процесса электролиза экономйч ; кым является электролит с Сме = 300—360 г/л FeCb^H2O.-

2. Условия псевдостационарности электролитов осталивания

Процесс осаждения электролитического железа осуществ-,-ляется с растворимыми анодами. Этим достигается восполнение убыли ионов железа в электролитах осталивания. От; того, какое количество ионов поступает в электролит с анодов и какое количество ионов убывает из электролита на катод, зависит изменение концентрации данного электролита по соли железа. Постоянство концентрации электролита есть одно из основных условий получения покрытий с воспроизводимыми физико-механическими свойствами. •

Электролиты осталивания представляется возможным описать системой взаимодействующих групп ионов, обособленных от окружающей среды. Данная система будет гомогенной, т. к. в ней отсутствуют поверхности раздела.

Процесс электролиза при восстановлении изношенных поверхностей деталей чаще всего протекает при постоянстве температуры, (t = 75°C) и давления (Р«;1 атм). Переменными параметрами являются: кислотность (HCl), объемная (До) и катодная (Дк) плотности токов. Кислотность систематически при электролизе убывает (вырабатывается). Убыль ее восполняется периодическими внесениями новых порций. Объемная и катодная плотности токов изменяются при смене

54
номенклатуры восстанавливаемых деталей и при изменении: количества деталей в одном завесе.

Исследования, проведенные автором, показали,' что npir постоянстве параметров электролиза электролиты с концент’ рацией 700 г/л FeCl2-4Н20 и 100 г/л FeCl2 -4Н20 с течением времени принимают одинаковую концентрацию по соли железа (рис. 36). Изменение параметров электролиза приводит к изменению величины установившейся концентрации соли, железа.

700

^50 О

30 о

«Г

ч

Otoo

<0 30 50 70 SО ~ HO

i-уЬыль, г)рост кониехтрации Сже

Рис. 36. Влияние параметров электролиза на стационарность электролита по соли- железа: 1) убыль, 2) рост концентрации.

Закон Фарадея постулирует, что при прохождении через электролит 96500 к/г-экв электричества, выделяется количество вещества, отвечающее грамм-эквиваленту, или 6,02-IO23 электронов. Пусть при прохождении через электролит осталивания тока в количестве одного фарадея (/^ = 96500 к/г-экв.) на катоде произойдет соосаждение ионов железа и водорода; а на аноде химическое и электрохимическое растворение поверхности металла анода. Таким Образом, будем иметь:’

а) насыщение концентрации электролита по Cse •'

N,>NK- ' ~ (2—5)

б) убыль концентрации электролита по Сме

N^Nk- ¦ _ (2-6)

в) постоянство концентрации электролита по С„е

. Nsi=Nk. Л2-7)
Взаимодействие ионов железа, перешедших с анода в электролит (NJ, концентрации электролита в данный момент (Сэ) и убыль ионов железа из электролита (осаждение на катоде Nk ) опишем реакцией в общем виде:

NaIiC9- C3^Nk, ^ _ (2—8Х

где Ki и і(г - константы, характеризующие начальную и конечную ртадию протекающих реакций.

В условиях производства при восстановлении деталей для получения воспроизводимых физико-механических СВОЙСТВ ПО-: крытий необходимо иметь постоянство концентрации электро-' лита по соли железа или знать закономерности ее изменения.
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 42 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed