Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Машиностроение -> Швецов А.Н. -> "Основы восстановления деталей осталиванием " -> 14

Основы восстановления деталей осталиванием - Швецов А.Н.

Швецов А.Н. Основы восстановления деталей осталиванием — Омск, 1973. — 142 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovivostanovleniya1973.djvu
Предыдущая << 1 .. 8 9 10 11 12 13 < 14 > 15 16 17 18 19 20 .. 42 >> Следующая


Полученные температурные кривые кинематической вязкости в основном параллельны между собой, что дает возможность говорить о прямопропорциональной зависимости между V и t. Из рис. 31 следует, что с повышением температуры раствора кинематическая вязкость снижается.

, В заключение можно сказать о том, что при содержании в растворе до Сме=300—350 г/л наблюдается наиболее экономичная зона, т. е. значения кинематической вязкости в данном случае не имеют больших величин и изменяются в узких-пределах. .

Электропроводность электролитов осталивания позволяет определить наиболее экономичные условия электролиза с позиций энергетики процесса.

Электропроводность раствора хлоридов железа изучалась по методике К- П. Мищенко и А. А. Равдаля [11]. Электроды

49
платинировались в' растворе: 3 г четуреххлористой плати- ц ны+0,25 г уксуснокислого свинца+100 г бидистиллята. Элект- 1 ролиз проводился при напряжении, 3 в с переменой полюсов і через каждые 30 сек. Время платинирования 10 мин. Затем f электроды промывались бидистиллятом и подвергались катодному восстановлению в 10%-ном растворе H2SO4 с платиновым анодом для удаления адсорбированного хлора. ; Электроды впаивались в стеклянный каркас и помещались в специальный стеклянный сосуд. ¦;

При отсутствии внешнего электрического поля на штангах І ванны ионы хлоридов железа находятся в тепловом движении. ] Результирующее направленное двйжение ионов равно нулю. | Наложение внешнего электрического поля на тепловое дви- ’ жение ионов способствует возникновению направленного их | перемещения к электродам. Гидратная оболочка теряет ша- J ровую форму и становится несимметричной. Положительный I ион приобретает приращение скорости (AV+) в направлении | электрического поля, а отрицательный ион*—(ДV-.) в проти- S воположном направлении. Возникает результирующий ток, <j т. е. процесс переноса зарядов. . |

Количество ионов, а следовательно, и переносчиков заря"-' j лов в растворах сильных электролитов находится в прямой J зависимости от концентрации соли (Сме) [11]. і

Способность растворов проводить электрический ток, ха- ' рактеризуется удельной электропроводностью (H). ;

По закону Ома удельная электропроводность равна: -¦

Н=—^1-(ом,см.у\ (2—1) :

А-t

где.- І

S — площадь поперечного сечения условно принятой труб- ' ки тока, см2; . J

R — сопротивление условной принятой трубки тока, ом; j

I — длина условной трубки тока, см.

С повышением концентрации раствора число ионов на.-I

1 см2 сечения (S) увеличивается. Это способствует возрас- I таиию электропроводности раствора. ъ , 1

Из рис. 33 следует, что с повышением' концентрации р„аст- 1 вора до Сме=300 г/л FeCl2-4H20 величина H возрастает. При* | Сме = 300—400 г/л FeCb^H2O проходит через максимум. ’ Дальнейшее повышение, Сме в растворе приводит к монотон- ’ ному снижению значения’Я. у :
В растворе каждый ион окружен ближайшими, равномерно заряженными ионами. Ионы одноименных зарядов более удалены, чем разноименные, за счет сил электростатического отталкивания.

В системе создаются условия равномерного размещения ионов соли,— нечто приближающееся к подобию расположения их в кристаллах, но на более удаленном расстоянии. Особенности сольватации ионов отражаются и на свойствах растворителя. Взаимодействие ионов между собой и растворителем оказывает влияние на скорость их передвижения в" электрическом поле, что приводит к изменению к раствора с изменением Сме • Следовательно, взаимодействие ионов в растворах сильных электролитов зависит от теплового движе-

P и с. 33. Зависимость х от концентрации соли железа и температуры раствора.

ния, кулоновских оил и ионной' атмосферы. Ионной атмосферой называют сферу, в которой имеется заряд, противоположный по знаку центральному иону.

При постоянстве температуры раствора изменением теплового движения ионов можно пренебречь. Тогда появление максимумов на кривых (рис. '33) можно объяснить изменением соотношения действия кулоновских - сил и плотности ионной атмосферы.

Увеличение Сме до 300—400 г!л FeCl2-4Н20 способствует уменьшению плотности ионных оболочек. В этом случае чис-

51
ло ионов Me возрастает, а число ионов OH- уменьшается. Изменение взаимодействия кулоновских сил при этом незначительно.

Дальнейшее повышение Сме раствора приводит к еще большему уменьшению плотности ионной атмосферы и, как результат этого, к резкому возрастанию сил кулоновского взаимодействия из-за быстро уменьшающихся расстояний между ионами железа. Об этом же свидетельствуют данные по увеличению плотности раствора с ростом Сме»

Подвижность ионов в растворах сильных электролитов характеризуется эквивалентной электропроводностью [9]:

X = [X+-f->—], ом*1 -см21г-экв. (2—2)

Конц ентраиая, iZiSeCL-^HsO.

‘2 ‘2“

P и %. 34. Зависимость Я от концентрации и температуры растворов.

Эквивалентную электропроводность раствора хлоридов железа можно выразить через и, т. е.

х-1000

X=

Cl

ом-1 -см21г-жв,

(2-3)'

где Ci — грамм-эквивалент раствора.
Предыдущая << 1 .. 8 9 10 11 12 13 < 14 > 15 16 17 18 19 20 .. 42 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed