Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Машиностроение -> Швецов А.Н. -> "Основы восстановления деталей осталиванием " -> 13

Основы восстановления деталей осталиванием - Швецов А.Н.

Швецов А.Н. Основы восстановления деталей осталиванием — Омск, 1973. — 142 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovivostanovleniya1973.djvu
Предыдущая << 1 .. 7 8 9 10 11 12 < 13 > 14 15 16 17 18 19 .. 42 >> Следующая


d(Ax)

——- — скорость изнашиваемости сопряжении; dt,

4 dh'

"d(а") — веРоятностная долговечность сопряжении.
Глава II

ОСНОВЫ ВЫБОРА РАЦИОНАЛЬНЫХ РЕЖИМОВ ЭЛЕКТРОЛИЗА ПРИ ВОССТАНОВЛЕНИИ ДЕТАЛЕЙ

1. Физико-химические свойства электролитов осталивания

Для определения рациональных условий электролиза необходимо знать следующие свойства электролитов: плотность id), кинематическую вязкость (v), электропроводность (H), удельную электропроводность (А), подвижность ионов.

Электролиты осталивания, с точки зрения химии, представляют собой раствор хлоридов железа, разной концентрации по соли железа (Сме). В дальнейшем с целью упрощения изложения материала в тексте будем часто использовать химическую терминологию. . ‘

Плотность .электролитов осталивания (d, г/см3) нужна для контроля и корректировок промышленных ванн, т. к. в этом случае не требуется относительно продолжительных химических анализов, а это, в свою очередь, упрощает обслуживание ванн осталивания. Знание величины плотности электролитов необходимо для расчетов динамических и кинематических коэффициентов вязкости.

Полученные результаты исследований (рис. 31) показывают, что между плотностью и концентрацией (Сме) раствора существует прямопропорциональная зависимость, т. е. с увё-. личением Сме плотность раствора возрастает на строго постоянную величину.

Повышение температуры раствора способствует увеличению скорости подвижности ионов, и поэтому плотность раствора (рис. 31-6) соответственно понижается,

46

С
Влияние кислотности в электролитах на плотность в диапазоне рабочих значений (Ь—3 г!л HCl) установить не удалось.

Вязкость электролитов осталив'ания исследовалась по ГОСТ 1532—42. Кинематическая вязкость рассчитывалась по формуле Фогеля. Для приготовления растворов хлоридов железа использовался бидистиллят. Первоначально готовился раствор с концентрацией 600 г/л FeC^-4^0, а за-

п

^ 1,300

Чх

ч? UM

5

a two

ї

I 1,000

,§ ЮО 200 300 400 SOO 600

^ концентрация, У/, $еОЄг-ЬНгО ¦

’ % 2*0.

12го.

">

$/.200.

V4 "01,180

-о'

?!.(60

5

9(,/20 VOO

10 го зо ho so бо ?о &о температура Э/iekmpo/iuma, t°C

Рис. 31. И^неиение плотности в зависимости от концентрации (а) и температуры (6) электролита.

тем проводилось постепенное разбавление этого раствора через 50 г!л до концентрации 100 г/л FeCl2-4^0. Давление раствора было постоянным и равнялось 746 мм рт. ст.

Если к- какой-либо части объема жидкости приложить силу сдвига по касательной к поверхности, то жидкость начнет
перемещаться под действием градиента скорости, максимум которой будет в точке приложения силы. Вязкость среды определяется отношением силы сдвига, отнесенной к единице площади в любой точке, к градиенту скорости. Вязкость характеризует силы внутреннего трения раствора, которые противодействуют любому динамическому изменению в движении жидкости. Если трение между слоями жидкости мало, а это бывает при малой вязкости, то, значит, данной силе сдвига соответствует высокий градиент скорости. С увеличением же вязкости сила сцепления между слоями жидкости возрастает и градиент скорости уменьшается.

1.50

? 1,30

1 ? 1.10 к

5

SO

§ 0,90

I 0,70 <S

К

5-0,50




і/ 1
It= W0C і/ Г
-¦ Zi - 60°С
« }Л= IS0C
kt=
SL S

Ъу-
4



V <CW sIUU JUU

Нонцентрация, г/л TeCi2 Ы О .

Рис. 32. Изменение кинематической вязкости вт концентрации и температуры электролита.

Вязкость жидкости есть проявление динамической нерав! новесности в макромасштабе, в то.время как плотность жид! кости является свойством, характеризующим равновесную систему. 1 -

48
Исследования показали (рис. 32), что на вязкость растворов хлоридов железа оказывают влияние концентрация соли железа (Сме) и температура растворов (t°C). Влияние кислотности растворов (1 -н5 г/л HCl) на кинематическую вязкость установлено не было, т. к. полученные расхождения в значениях вязкости в порядке 3'—5% были отнесены к погрешностям опыта.

Первоначальное увеличение концентрации' соли железа (СМе) со 100 до 300 г/л FeCl ^H2O способствует монотонному возрастанию кинематической вязкости. При концентрации 320н-350 г/л FeCl2-4H20 наблюдается перегиб в ходе кривых

I, 2, 3, 4, который указывает на качественные изменения в исследуемом растворе. Дальнейшее повышение концентрации соли железа в растворе способствует более интенсивному, по сравнению с первым случаем, росту значений кинематической вязкости. Так, при изменении в растворе (рис. 31, кривая 4) на 200г/л FeCl2-4H20 впервом случае (100—300г/л) кинематическая вязкость увеличилась на 0,1 сст, а во втором случае (300—500 г/л) — на 0,24 сст. Предположительно описанное явление можно объяснить тем, что при Cltie=^O—350'г/л начинает наблюдаться насыщение раствора ионами железа, и, как следствие этого, резко возрастает кулоновское взаимодействие ионов.

Температура раствора, как известно, влияет на. скорость подвижности ионов. С возрастанием температуры раствора скорость подвижности ионов растет. Эти же закономерности наблюдаются и в данных исследованиях (рис. 31, кривые 1, 2, 3,4).
Предыдущая << 1 .. 7 8 9 10 11 12 < 13 > 14 15 16 17 18 19 .. 42 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed