Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Машиностроение -> Ильясов Р.С. -> "Шины. Некоторые проблемы эксплутации и производства " -> 123

Шины. Некоторые проблемы эксплутации и производства - Ильясов Р.С.

Ильясов Р.С., Дорожкин В.П., Власов Г.Я., Мухутдинов А.А. Шины. Некоторые проблемы эксплутации и производства — НИИШП, 2000. — 576 c.
ISBN 5-7882-0140-3
Скачать (прямая ссылка): shininekotorieproblemiproizvodstva1999.djvu
Предыдущая << 1 .. 117 118 119 120 121 122 < 123 > 124 125 126 127 128 129 .. 163 >> Следующая

1. Совокупность жидких компонентов, содержащихся в системе, является идеальной смесью, то есть подчиняется закону Рауля [455]. В бинарных системах при давлениях не более
0,15 МПа такое приближение приводит к небольшим ошибкам -до 5% [456].
2. Равновесные значения парциальных давлений паров в непосредственной близости от поверхности обрабатываемого изделия устанавливаются мгновенно в соответствии с
429
изменениями температуры жидкой фазы. В связи с этим пары жидких компонентов вблизи поверхности раздела фаз будут находиться в равновесии с жидкой фазой в любой момент времени.
3. Потоки газов и паров через поверхность изделия одинаковы во всех точках этой поверхности. Это означает, что реальное сложное распределение потоков заменяется гипотетическим равномерным распределением. При этом результат вычислений не изменится, если известен интегральный поток каждого компонента через поверхность.
4. Теплота, выделяющаяся в процессе обработки изделия, полностью расходуется на повышение температуры парогазовой смеси, заполняющей камеру. Это допущение основано на том, что процесс протекает в герметичной камере и потери тепла в окружающую среду незначительны.
5. Компоненты парогазовой смеси, выделяющиеся при вулканизации покрышек, подчиняются законам идеальных газов [457].
6. Парциальные потоки компонентов считаем независимыми, так как в допущении 1 принято, что совокупность жидких компонентов является идеальной смесью.
5.3.2. Математическое описание выделения газовых выбросов в процессе вулканизации покрышек.
Выбор режима системы улавливания газов и разработка рациональной конструкции аппарата, исключающие выделение вредных веществ выше предельно-допустимых концентраций, должны основываться на решении дифференциальных уравнений, описывающих динамику изменения концентраций веществ и температуры на различных стадиях процесса вулканизации покрышек.
430
Как уже было отмечено, процессы вулканизации шин могут включать в себя как стадии бурного газовыделения, так и стадии малоинтенсивного газовыделения. В дальнейшем математическое описание составлено отдельно для этих двух случаев.
Будем считать, что вблизи поверхности источника газовыделения все параметры парогазовой смеси определяются как равновесные. В то же время в объеме камеры параметры отличаются от равновесных, поскольку в этом случае сопротивление обеих фаз процессам массопереноса оказывает существенное влияние на характер процесса, препятствуя быстрому установлению равновесия между фазами.
Температуры парогазовой смеси и источника газовыделения будут определяться из дифференциальных уравнений теплового баланса, а концентрации компонентов парогазовой смеси - из дифференциального уравнения материального баланса.
5.3.3. Математическое описание процессов, протекающих с выделением небольшого количества газов.
Для определения температуры парогазовой смеси можно использовать уравнение теплового баланса для парогазовой фазы.
Рг„ • Сс„ • V„MdT = -ат • (т -Тж )• S0B ¦ dx - I2I • рсм • Ссм • Т ¦ dx +
Левая часть уравнения (1) отражает результирующее изменение теплосодержания парогазовой смеси, первый член в правой части уравнения - подвод тепла за счет теплообмена с поверхностью источника газовыделения, второй член - отвод тепла
ш
п
(1)
с удаляемой парогазовой смесью, третий член - подвод тепла с выделяющимися парами.
Плотность рсм и мольную теплоемкость смеси Ссм можно определить по правилу аддитивности, используя уравнение Менделеева-Клапейрона [458]:
m п
ХгМш Pni+ lMrj Crj
=iz!____________н
Рсм R.7
(2)
m
n
Mni Pni
i=l
С cm
j=i
Mrj P rj
(3)
m n
S P ni+ S Prj i=l j=l
Для жидкой или твердой фаз, в зависимости от типа технологического процесса, уравнение теплового баланса будет иметь вид:
Рж -Сж уж сГГж=яр dx + ост (Т-Тж) SCB dx-
СМ ЙСВ
ш п
^ 1пП+ ^ Irlj 1=1 j=l
m
•T dT-ScB dt Alnli AHvi (4)
i=l
Плотность и теплоемкость жидкой (твердой) фазы можно найти по формулам:
m
ж
i = 1
(5)
ш
Сж= SXi-c
Ж1
i = 1
(6)
432
Левая часть уравнения (4) отражает изменение теплосодержания жидкой или твердой фазы, первый член в правой части характеризует приток тепла в результате химической реакции, второй член - отвод тепла за счет теплообмена с парогазовой смесью, третий член - отвод тепла с удаляемой парогазовой смесью, четвертый член - затраты тепла на парообразование.
В уравнениях (1)-(6) фигурируют теплоты парообразования жидкостей и теплоемкости жидких, парообразных и газовых компонентов. Для расчета этих величин можно получить соответствующие уравнения.
Теплота парообразования чистою вещества определяется аналитически как решение уравнения:
d(ln Рур) d(l/T)
ДН,
(7)
R-AZy
Величину AZV при нормальной температуре кипения можно определить по формуле [459]:
-|0,5
1
AZy
(8)
Подставив выражение (8) в(7) и выразив в явном виде величину AHV , можно получить расчетную формулу для определения AHV при нормальной температуре кипения [460]:
АН
VB
2,3 • R • Тв • Тс • Kv • lgPc
1--
Рс * Тв
0,5
(9)
433
ры:
где Kv - эмпирическая константа, зависящая от температу-
Предыдущая << 1 .. 117 118 119 120 121 122 < 123 > 124 125 126 127 128 129 .. 163 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed