Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Машиностроение -> Эмирджанов Р.Т. -> "Основы расчета нефтезаводских процессов и аппаратов" -> 30

Основы расчета нефтезаводских процессов и аппаратов - Эмирджанов Р.Т.

Эмирджанов Р.Т. Основы расчета нефтезаводских процессов и аппаратов — Баку, 1956. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovraschetneftrzavod1956.pdf
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 36 .. 128 >> Следующая

В курсах гидравлики дается вывод следующей формулы расхода жидкости на водосливе для общего случая
V=mbH / 2gH, (HI, 50)
#2-7
97
где V-
b т
расход жидкости, м*/сек;
высота подпора (см. фиг. 26), т. е. высота уровня жидкости в водоеме, считая от верхнего среза перегородки, м;
-длина перегородки (периметр водослива), м; коэффициент, иногда называемый коэффициентом расхода на водосливе.
Величина т обычно определяется опытным путем и представляется для различных случаев в виде эмпирических или полуэмпирических зависимостей, приводимых в соответствующей литературе, например [20]. Частої
2 's
принимают т=-
Фиг. 26. Водосливы а—истечение жидкости через тонкую стенку; б—то же, через широкую стенку.
3
где [х-коэффициент расхода, учитывающий сопротивления движению и сжатие струи, тогда
2
V-
3
»ьн
2gH
(III, 51)
Приняв ц=0,6, можно представить последнюю формулу в
следующем виде
V
1,773 Ь VW ,
мь/сек
(III, 52)
откуда
H
V
2 /Я
1,773-0
м.
(Ш, 53)
Обозначения—см. выше.
В случае, если слив осуществляется через круглую трубу, .то периметр водослива будет
b=iZ'dc, -
J
где dc—средний диаметр трубы, а тс=3,14.
Сливные трубы иногда рассчитываются не по а по сечению трубы; в этом случае можно л у [4]:
2,68 ._
=-*V H9 м?\сек,
(HI, 54)
периметру, применить форму-
V
(III, 55)
где сечение трубы, м?\
//—высота подпора жидкости, м; к—коэффициент запаса (к^2,5-ьЗ)
I
ГЛАВА IГ
ПРОЦЕССЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ И КОНДЕНСАЦИИ
Пусть имеется кривая Я=/ (t) для какого-либо индивидуального (т. е. однокомпонентного) вещества. Как это следует из способа построения указанной кривой, любая точка, лажащая па ней, характеризует такие состояния системы, при которых одновременно могут сосуществовать равновесные фазы-жид-иость и ее насыщенные пары.
Если любая система находится в равновесии с внешней средой, то внешнее давление р, оказываемое на эту систему, должно быть равно давлению насыщенного пара системы р. I !оэтому, когда в однокомпонентной парожидкостной системе имеется равновесие как между фазами, так и с внешней средой, то должно соблюдаться условие
Если при наличии равновесной двухфазной системы изменить внешнее давление так, чтобы р отличалось от P лишь па бесконечно малую величину, то будут протекать бесконечно медленные процессы парообразования или конденсации. Такие процессы испарения или конденсации будем называть обратимыми или равновесными.
Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более индивидуальных веществ. Понятие о растворе, таким образом, охватывает любые агрегатные состояния сис-
отдичаются совершенно равномерным распределением молекул компонентов по всему объему фазы, тогда как простые смеси
1. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
P=P
(IV, 1)
2. РАСТВОРЫ
99
1
являются системами, состоящими из двух или более фаз, перемешанных с различной степенью дисперсности.
От химических соединений растворы отличаются тем, что они могут состоять из любого количества компонентов, тогда как химические соединения состоят лишь из молекул одного вида и являются поэтому однокомпонентными системами.
Идеальные и нормальные растворы. С целью упрощения изучения ряда реальных растворов, введено некоторое гипотетическое понятие об идеальном или простейшем растворе, аналогично тому, как при изучении газов используется другое гипотетическое понятие—идеальный газ.
Идеальным или простейшим называется такой раствор, общее давление насыщенного пара которого является линейной функцией молярного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема и не выделяется теплота растворения.
Реальные растворы, обычно, в той или иной степени отклоняются от свойств такого гипотетического идеального раствора. Те реальные растворы, которые по своим свойствам незначительно отклоняются от идеального раствора и к которым поэтому можно с достаточным приближением применять закономерности, выведенные для идеального раствора, называются нормальными растворами.
К нормальным растворам можно отнести большинство растворов, состоящих из углеводородов (например, нефгь и нефтепродукты).
В разработке теории растворов значительную роль сыграли отечественные ученые. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, в дальнейшем развитой Н. С. Кур-
наковым. Д. П. Коновалов дал научно обоснованную классификацию растворов и установил два очень важныхзакона, носящие его имя, в отношении давления и состава паров растворов. Особенности поведения реальных растворов, значительно отличающихся от идеальных, были исследованы М. С. Вревским, В. Ф. Алексеевым, В. А. Киреевым и др.
Классификация растворов. Если взять различные двухком-понентные жидкие растворы и откладывать по оси абсцисс мольные концентрации в них низкокипящего компонента (обозначаемого через х'), а по оси ординат общие давления (P) насыщенных паров этих растворов при постоянных для каждой пары веществ температурах, то кривые зависимости P=f(x') для различных пар веществ будут отличаться по своему виду.
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 36 .. 128 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed