Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Искусствоведение -> Однралов Н. -> "Гальванотехника в декоративном искусстве" -> 27

Гальванотехника в декоративном искусстве - Однралов Н.

Однралов Н. Гальванотехника в декоративном искусстве — Москва «Искусство», 1974. — 189 c.
Скачать (прямая ссылка): galvanotech.djvu
Предыдущая << 1 .. 21 22 23 24 25 26 < 27 > 28 29 30 31 32 33 .. 76 >> Следующая


Поэтому никогда не вливают воду в серную кислоту, а, наоборот, кислоту в воду, т. к. удельный вес кислоты больше, чем воды, она опускается вниз, чем устраняется сильное разбрызгивание.

Молекулы солей, кислот и щелочей, растворяясь, подвергаются электролитической диссоциации — распадению на ионы, несущие положительные и отрицательные заряды. Количества положительно и отрицательно заряженных ионов всегда равны между собой, так что раствор остается нейтральным. При прохождении тока через электролит электричество переносится движущимися ионами. Положительные ионы, движущиеся к отрицательному электроду (называемому катодом), называются катионами, а отрицательные ионы, называемые анионами, движутся к положительному электроду (называемому анодом).

Электрический заряд ионов обозначают у анионов знаком минус (—), у катионов знаком плюс ( + ); ставя эти знаки в количестве, соответствующем валентности данного аниона или катиона, например, обозначают:

Cu++; Na+; Fe+++; SO*—; NO3"; PO1— и т. п.

Диссоциацию молекулы на ионы выражают электрохимическими уравнениями с обозначениями в соответствии с указанным выше, например:

H„SO«=2H++S04—

CuS04=Cu++-|-S04~ NaCl=Na++Cl- и т. п.

Законы электролиза

Вещества, распадающиеся при растворении на ионы, называют электролитами. В технике для простоты электролитом называют самые растворы этих веществ. Если в электролит погрузить два проводника, называемых электродами, и присоединить их к полюсам источника постоянного тока, причем к отрицательному полюсу подключить изделие, а к положительному — пластину из того металла, который мы хотим осадить на изделии, то будет происходить электролиз — перенос металла, связанный с перемещением ионов.

Положительно заряженные частицы — катоны — будут разряжаться на отрицательном полюсе, например на погруженной в электролит форме, служащей катодом, а отрицательно заряженные частицы — анионы — на положительном полюсе — аноде.

При прохождении тока через водный раствор медного купороса

ионы меди Cu++, являющиеся катионами, несут положительные заряды, а кислотный остаток SO1T -, являющийся анионом, несет отрицательные заряды. В результате разряда на катоде выделяется металлическая медь, а на аноде кислотный остаток вновь образует серную кислоту.

На катоде всегда разряжается металл или водород, а на аноде — кислотный остаток. Поэтому при составлении электролитов применяют соли, содержащие ионы осаждаемых металлов, а в качестве анода обычно применяют пластины из того металла, который хотят выделить на катоде.

Фарадей установил, что количество химических веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Если, например, через электролит пропускать ток в 1 а в течение 1 ч, то на катоде выделится такое же количество металла, какое выделится при прохождении тока силой в 10 а в течение 0,1 ч.

Таким образом, количество вещества, выделяемого при электролизе, измеряется ампер-часами, получаемыми как произведение силы тока на длительность процесса электролиза. Эта величина называется количеством электричества.

Фарадей установил также, что количества веществ, выделенные на электродах равными количествами электричества, относятся друг к другу, как эквивалентные веса этих веществ.

Эквивалентный вес равен атомному весу, деленному на валентность. Так, например, атомный вес серебра равен 107,88, а так как серебро одновалентно, то эквивалентный вес его выражается тем же числом. Атомный вес меди равен 63,75, медь двухвалентна, поэтому эквивалентный вес ее 63,,75 : 2 = 31,78.

Для выделения грамм-эквивалента 1 любого металла должно протечь количество электричества, равное 26,8 а-ч (ампер-часа). Таким образом, 1 а-ч, согласно закону Фарадея, выделяет:

1 :26,8=0,0373 г-же.

Таблица 4 Количество различных металлов, выделяемое 1 ач

Выделенный металл
Ион
Грамм-эквивалент (атомный вес: валентность)
Количество металла (в г), выделяемое 1 а-н (0,0373 г-же)


Cu++
65,57:2=31,79
1,186


Ni++
58,69:2=29,34
1,094


Fe++
55,84:2=27,92
1,042


Au+
197,20:1 = 197,20
7,357


Ag+
107,88:1 = 107,88
4,025

Водород .........
H+
1,008:1 = 1,008
0,0376

1 Грамм-эквивалентом (г. же) называется число граммов, равное эквивалентному весу.

Расчет количества различных металлов, выделяемых \ а-ч, приведен в таблице 4.

При пользовании этой таблицей для определения количества металла, выделяющегося при определенной силе тока за какой-либо отрезок времени, надо умножить величину, взятую из последней колонки, на силу тока в амперах и на время электролиза в часах.

Пример. Для определения количества меди, выделяющейся на катоде при силе тока 8 а за 3 часа электролиза, необходимо перемножить числа:

1,186 — число г меди, выделяющееся при силе тока в 1 а, 8 — рабочая сила тока в а, 3 — время электролиза в часах. Получаем:

1,186 x 8 x 3=48,464 г

Таким образом, при постоянной длительности электролиза вес отложенного металла зависит от силы тока. Сила тока, отнесенная к единице поверхности электрода, называется плотностью тока; она измеряется в амперах на квадратный дециметр (а{дм2).
Предыдущая << 1 .. 21 22 23 24 25 26 < 27 > 28 29 30 31 32 33 .. 76 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed