Выдающиеся химики мира - Волков В.А.
Скачать (прямая ссылка):
А. Реньо наблюдал образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. X. Шёнбейн получил нитроцеллюлозу и приготовил коллодий.
Т. Андерсон выделил пи кол и и из ка ме н ноу гол ь но го дегтя. О. Каур разработал метод получения хлорангидридов органических КИСЛОТ. Н. Гоблей выделил лецитин.
1847 Г. Гельмгольц дал четкую формулировку и математическое обоснование закона сохранения энергии, подчеркнув его всеобщий характер.
И. Бабо установил связь между содержанием соли в растворе и понижением давления его пара. Ж. Дюма получил нитрилы.
A. Кольбе и Э. Франкленд разработали общий метод получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы.
Ш. Вюрц получил хлорокись фосфора.
Ф. Вёлер получил миндальную кислоту из амигдалииа.
1848 Ш. Жерар изложил основы «унитарной системы» химии, в частности, четко разграничил понятия «атом», «молекула» и «эквивалент»; определил функциональное назначение атомных групп в органических молекулах.
B. Томе он (Кельвин) предложил «абсолютную температурную шкалу».
Л. Пастер на примере виноградной кислоты открыл явление «молекулярной и кристаллической диссимметрии» и ввел названия «/-формы» и «с/-формы». К. Фирордт разработал метод изучения осмотических явлений.
Ю. Ф. Фрицше и Г. В. Струве синтезировали осмиамо-вую кислоту Н | ОвО.чЫ!. 1848—1849 Э. Франкленд получил углеводороды этан, бутан, пентан и декан.
1849 А. Кольбе разработал метод получения насыщенных углеводородов электролизом водных растворов солей щелочных металлов карбоновых кислот.
Э. Франкленд впервые получил металлооргаиические соединения диметил- и диэтилцинк.
553
Ш. Вюрц открыл алифатические амины.
Т. Шерер открыл явление «полиморфного изоморфизма».
1850 Р. Клаузиус дал четкую формулировку второго начала термодинамики и ввел понятие «внутренняя энергия».
О. Браве дал математический вывод 14 пространственных решеток («решетки Браве»).
Ш. Жерар получил аммиакаты хлоридов платины и ртути. Т. Уэй и Г. Томпсон описали ионообменные свойства природных глин.
А. Уильямсон объяснил химическое равновесие как состояние непрерывного обмена атомами между реагирующими веществами.
Л. Вильгельми положил начало количественному изучению скоростей протекания химических реакций и дал аналитическое выражение зависимости скорости от количества реагентов и их природы.
А. Штреккер синтезировал аланин (первый синтез аминокислоты) .
К. Леман ввел термин «пептоны» для продуктов разложения белковых веществ пепсином.
Л. Пастер расщепил виноградную кислоту на лево- и правовращающие изомерные кислоты.
А. Гофман получил первичные, вторичные и третичные амины и тетраалкилированное аммониевое основание N(C,Hr,),.
О. Каур открыл ксилол.
К. Лёвих получил тетрафенилстибип — первое органическое производное сурьмы.
Г. Фелинг предложил реактив для определения моносахаридов.
К. Шварц ввел термин «объемный анализ».
1851 В. Томсон дал термодинамическое определение энергии. А. Уильямсон ввел термин «динамика химии» (позднее — «химическая динамика») и связал ее представления со временем протекания реакций.
А. Уильямсон синтезировал смешанные эфиры. С. Канниццаро и Ф. Клоэз приготовили и изучили цианамид.
Ч. Бертаньини предложил принцип «химической метки» для изучения биохимических реакций.
Ш. Жерар развил обобщенную теорию типов, согласно которой все химические соединения могли рассматриваться как производные от типов водорода, воды, хлоро-водорода или аммиака.
М. Бертло пиролитически (разложением кислородсодержащих органических веществ) получил бензол, фенол и нафталин.
Т. Андерсон выделил пиридин из костного масла.
1852 Э. Франкленд заложил основы будущих представлений о валентности (ввел понятие «соединительная сила»); ввел термин «металлоорганические соединения».
А. Уильямсон ввел понятие «основность», характеризуя радикалы как «одноосновные», «двухосновные» и т. д.
554
У. Одлинг распространил представление об основности («атомности») радикалов на химические элементы. Ф. Вёлер впервые приготовил и применил катализатор, содержащий оксид хрома СгуО.ч.
П. Фавр и И. Зильберман разработали точный метод определения теплот сгорания и ввели термин «калория». Г. Стоке ввел термин «флюоресценция». К. Мор предложил использовать щавелевую кислоту, а также сульфат аммония и двухвалентного железа (НН4)аРе(804)у 6НаО (соль Мора) как исходные вещества для приготовления стандартных растворов в титриметрическом анализе.
А. Бэр установил основной закон спектрофотометрии.
1853 М. Бертло осуществил синтез аналогов некоторых природных жиров.
Г. Гельмгольц предложил термин «двойной электрический слой» ддя границы раздела двух различных металлов в растворе.
И. Гитторф ввел в электрохимию термин «числа переноса»; разработал метод измерения относительной скорости движения ионов.
К). Томсен выдвинул положение, что количество теплоты, выделившейся при химической реакции, может служить мерой химической силы (энергии).
Г. Шварц предложил использовать тиосульфат натрия в иодометрическом анализе.
Р. Бунзеи усовершенствовал метод иодометрического титрования.
