Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Геология -> Полькин С.И. -> "Обогащение руд и россыпей редких и благородных металлов" -> 48

Обогащение руд и россыпей редких и благородных металлов - Полькин С.И.

Полькин С.И. Обогащение руд и россыпей редких и благородных металлов — M.: Недра, 1987. — 428 c.
Скачать (прямая ссылка): obogashenierudirossipey1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 180 >> Следующая

В металлургии литий применяется как раскислитель, дегазатор и десуль-фуризатор: он улучшает структуру и физические свойства меди, свинца, цинка, никеля, благородных металлов, бронз и других сплавов. Добавление лития около 0,065 % к расплавленным цветным металлам, например меди, способствует эффективному удалению растворенных оксидов и газа и получению более однородных отливок с улучшенной электропроводностью. Соединения лития имеют малую плотность, легко всплывают на поверхность расплавленной массы и могут быть удалены в виде шлака.
Применяется литий в качестве одного из компонентов медных, свинцовых, цинковых, алюминиевых и магниевых сплавов, особенно сверхлегких магниево-литиевых сплавов с содержанием до 12—14 % лития. В качестве 8 —5308 HQ
флюсов для сварки алюминия и магния применяются хлорид и фторид лития.
Ьго используют также для получения легированных и модифицированных сталей, сфероидального чугуна, для обессеривания пали; литиевые печи применяют для термической обработки изделии из стали.
Для кондиционирования воздуха применяют хлорид и бромид лития благодаря их способности поглощать органические амины, пары, аммиака, дымы, углекислоту, влагу — в подводных лодках, на предприятиях пищевой, фармацевтической, текстильной и косметической промышленности, в жилых домах и в общественных зданиях. Очиока гелия, аргона и других инертных газов от примесей также производится соединениями лития.
Гипохлорит лития и перекись лития применяют как отбеливающие вещества; другие соединения лития применяют для окраски, пропитки тканей, придания им водонепроницаемости, для синтеза различных соединений, производства органических красителей, фармацевтических препаратов, витаминов, стабилизаторов и катализаторов в производстве пластмасс.
Соединения лития применяют в производстве инсектофунгицидов для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для стимулирования роста растений, в пищевой промышленности — при консервировании мяса, для регенерации холодильных реагентов в холодильниках.
Изучают возможность создания из водородных и других соединений лития высококалорийного химического топлива для сверхзвуковых самолетов, межконтинентальных и космических ракет, управляемых снарядов, подводных лодок.
Рубидий имеет плотность 1,55 г/см3, атомную массу 85,48, порядковый номер 37, температуру плавления 390C, радиус иона 1,49•1O-10 м. Природный рубидий состоит из двух изотопов: 85Rb (72,15%) и 87Rb (27,85%). Изотоп 87Rb радиоактивен с периодом полураспада (5—6,1) 10'° лет, испускает электроны (?-лучи). Кроме того, искусственным путем получено более 10 малоустойчивых изотопов рубидия с атомной массой от 81 до 92. Около 1% всего земного стронция образовалось в результате естественного распада рубидия. Исследуя соотношение Sr : Rb в горных породах, определяют их возраст, причем наиболее точные результаты дает этот метод для определения горных пород и минералов древнего происхождения.
Цезий имеет плотность 1,87 г/см3, атомную массу 132,91, порядковый номер 55, температуру плавления 28,50C, радиус иона 1,65•1O-10 м. Встречается в природе только в виде стабильного изотопа 133Cs. Искусственным путем получено более 15 радиоактивных изотопов с атомной массой от 125 до 142.
Радиоизотоп 137Cs, являющийся 7-излучателем, применяют в медицине (радиотерапия). Проводят эксперименты по использованию цезия в качестве топлива в ионных двигателях.
Рубидий и цезий обладают большой реакционной способностью. С кислородом и галоидами они соединяются настолько энергично, что реакция сопровождается моментальным воспламенением, а с серой и фосфором — даже взрывом. С водой оба металла реагируют чрезвычайно бурно, вытесняя водород и образуя RbOH и CsOH.
У рубидия и цезия наиболее интересны их фотоэлектрические свойства. Металлический рубидий способен испускать электроны под действием наиболее длинных (красных) лучей видимого спектра, а цезий — даже под действием невидимых инфракрасных (тепловых) лучей. Цезиевые фотоэлектрические
114
элементы используют в настоящее время очень широко: звуковое кино, телевидение, пожарная сигнализация, электронные умножители, сигнальные контрольно-измерительные и другие приборы фотоэлектрической автоматики.
Наиболее употребительны вакуумные сурьмяно-цезиевые фотокатоды, применяемые в фотоумножителях большой чувствительности. При помощи фотоэлементов, комбинируя их с реле, можно автоматизировать регулировку освещения, контролировать различные производственные процессы, подсчитывать движущиеся предметы, осуществлять фотоэлектрическую сортировку (обогащение) руд и др. Всевозможные виды сигнализации и автоматизации на железнодорожном транспорте осуществляют также при помощи фотоэлементов.
Чувствительность цезия к инфракрасным и ультрафиолетовым лучам позволяет использовать его в специальной оптике. Большие прозрачные монокристальные блоки некоторых солей цезия выращивают на заводах кристаллов и применяют для приготовления особых оптических систем, рассчитанных на «невидимые» лучи инфракрасной и ультрафиолетовой части спектра, а также на радиоактивные излучения.
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 180 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed