Окись этилена - Зимаков П.В.
Скачать (прямая ссылка):
Для системы окись этилена — вода коэффициенты активности Y окиси этилена, ввиду подчинения системы закону Генри до концентрации 5 мол. % окиси этилена, зависят только от температуры47:
t, 0C . . 5 10 20 V . . . . 5,21 5,38 5,48
Значения у при 20 °С, рассчитанные47 при концентрациях окиси этилена выше тех, для которых применим закон Генри (т. е. выше 5 мол. %), следующие:
Содержание окиси этилена,
мол. %.......... 6,0 8,0 10,0 15,0
Коэффициент активности у . . . 5,37 5,15 4,93 4,21
Они находятся в хорошем соответствии с экспериментальными значениями1, приведенными для концентраций окиси этилена от 10 до 100 мол. %.
О растворимости окиси этилена в различных растворителях имеется много данных. Окись этилена хорошо растворима в спиртах, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, диоксаце, ацетоне и других растворителях20. Результаты исследования7- 49'50 смеси окиси этилена и дихлорэтана приведены в табл. 16—18, а графически — на рис. 16 и 17.
600
F-
400
200
lo°c
/
'гоу
У
і
200 400 600 Парциальное давление окиси этилена, машет.
им
Il
I
WO 15 SO 25
О 25 50 75 WO Содержание окиси этилена в жидкости, dec. %
Рис. 16. Растворимость окиси этилена Рис. 17. Кривая равновесия системы
в дихлорэтане при разных температурах.
окись этилена — дихлорэтан.
таблица 16
Температура кипения и состав паров смесей дихлорэтана и окиси этипека при давлении, близком к атмосферному49
Давление мм рт. ст.
Температура кипения смеси,
"С
во время опыта
приведенная к 760 мм рт. ст.
Содержание окиси этилена
в жидкости
в парах
754,0 745,0 746,8 748,4 746,0 748,7 745,7 738,1 743,8 747,4 747,7 745,5 745,0 745,4 747,8 747,9 752,0
83,1 79,3 76,3 71,8 73,3 66,3 58,8 60,3 50,8 46,3 47,8 44,3 41,3 40,3 33,8 30,5 11,5
83,3 79,9 76,8 72,3 73,9 66,7 59,2 61,2 51,4 46,8 42,3 44,9 41,9 40,9 34,3 31 ,0 11,8
0,0
0, 1, 2, 2, 2, 5, 4
11,0 11,1 11,3 13,3 15,7 17,6 25,8 35,9 100
0,0 1,5 2,2 5,2 5,4 6,7 11,7 9,6 18,5 21,9 22,2 25,6 29,5 32,3 43,9 55,7 100
0,0 6,3 8,8 13,0 17,1 26,4 38,5 35,8 53,5 58,4 57,6 62,2 69,6 70,8 78,8 79,9 100
0,0 16,3 17,7 25,0
31. 4S 58, 55, 72, 75, 75,4 78,7 81,0 84,9 89,4 89.9 100
Давление паров над раствором окиси этилена в дихлорэтане при разных температурах7
Содержание окиси втилена в растворе
Давление паров, мм рт. ст.
при 0 °С
при 10 °С
при 20 °С
вес. %
МОЛ. %
общее
парциальное окиси этилена
общее
парциальное окиси этилена
общее
парциальное окиси этилена
9,73 25,49 28,65 37,99 46,24 54,32
19,50 43,44 47,42 57,92 65,85 72,77
120.2 199,2 217,0 276 6 333,4 365,1
116,8 191,3 208,3 265,7 320,6 339,4
160,9 285,5 311,7 385,1 455,9 512,1
154,9 271,5 296,3 365,8 433,3 486,4
224,6 405,1 443,8 550,9 646,7 730,0
214,6 381,7 418,0 518,6 608,8 687,0
Растворимость окиси этилека в воде и дихлорэтане50
(объем паров приведен к 0 0C и 760 мм рт. an.)
таблица 18
Парциальное
Растворимость, мл ларов окиси этилена на 1 л растворителя
в воде
давление
в дихлорэтане
окиси этилена
мм рт. ст.
при 5 0C
при 10 0C
при 20 0C
при 0 0C
при 10 °С
при 20 °С
150
45
33
20
99
50
22
200
60
46
29
130
80
42
300
105
76
49
380
199
101
400
162
120
74
—
365
ОС
500
240
178
101
_
274
600
—
294
134
—
_
412
700
—
—
170
—
_
506*
760
—
—
195
—
—
* При 650 мм рт. ст.
Растворимость углеводородных газов, двуокиси углерода и азота в жидкой окиси этилена", 12
таблица 19
Количество растворяющегося газа, вес. %
Газ
при 30 «
С и общем смеси, am
давлении
при 45 °С и общем давлении смесн, am
2.1
2,8
3.5
3,5
4.2
4,9
Этан.......
Пропан......
Бутан......
Двуокись углерода Азот.......
0,02 0,70 4,70 26 20 2,80 0,02
0,06 1,20 7,90 31,70 4,70 0,10
0,11 1,70 11,10
33,00 6,60 0,19
0.06 0,70 3,70
2,20 0,11
0,1! 1,10
5,90
3,15
0,18
0,15 1 ,50 8,10
4,80 0,25
В окиси этилена растворяются многие газы; например, в жидкой окиси этилена хорошо растворяются двуокись углерода и этилен11, а также азот и предельные углеводороды12 (табл. 19). Со многими углеводородами, кипящими в пределах температур от —7 до +31 °С, окись этилена образует азеотропные смеси51.
Физико-химические свойства окиси этилена приведены также в работах4' п> 20> 41 > 5-\
ЛИТЕРАТУРА
1. Coies К. F., Popper F., Ind. Eng. Chem., 42, 1434 (1950).
2. M a a s О., Boomer E., J. Am. Chem. Soc, 44, 1709 (1922).
3. P е г k і n W. H., J. Chem. Soc, 63, 489 (1893).
4. С u г m е G. О., JohnstonF., Glycols, New York, 1953.
5. BaeyerA., Vi Niger V., Ber., 34, 2689 (1901).
6. M a z z u с с e I 1 і A., ArmenanteR., Gazz. chim. Hal., 52, 1, 338 (1922).