Окись этилена - Зимаков П.В.
Скачать (прямая ссылка):
Рис. 11. Растворимость окиси этилена в воде при разных температурах.
в табл. 12. Эти значения были в дальнейшем тщательно проверены и уточнены Мак-Кормаком и Шенье47. Уточненные данные помещены в этой же таблице в скобках.
таблица 11
Давление паров смеси окисей этилена и пропилена
Температура °С
Давление паров, мм рт . с,п.
общее
парциальное окиси этилена
парциальное
окиси пропилена
0,9
441
487
206
13,8
750
839
362
17,7
863
979
421
29,1
1247
1493
658
39,1
1687
2099
938
47,2
2136
2710
1225
таблица 12
Давление паров над растворами окиси этилена в воде при разных температурах7.47
Содержание окиси этилена в растворе
Давление паров, мм рт. ст.
при 5 °С
при »0 °С
при 20 0C
вес. %
мол. %
общее
парциальное окиси этильнл
общее
парциальное окиси этилена
общее
парциальное окиси этилена
5,97 9.43 12,72 16,09 25,57 30,82 42,21
2,53 4,08 5,62 7,27 12,31 15,40 22,99
111.3 171,4 216,1 266,5 406,2 544,5 586,4
111,1 (104,9) 171,1 (165,1) 215,7 (209,9) 266,0 (260,4)
405.4 (400,5)
544.5 (540,0) 584,9 (581,4)
132,9 203,3 260,5 336,7 477,4 553,4 619,1
132,7 (123,9) 202,9 (194,5) 260,0 (251,8) 336,0 (328,2) 476,0 (469,3) 552,0 (545,6) 617,0 (612,0)
190,8 292,5 372,2 473,0 672,4
190,4 (173,7) 291,8 (275,7) 371,2 (355,7) 471,7 (456,7) 670,2 (657,0)
Таблица із
Равновесие пар — жидкость для системы окись этилена — вода
Температура °С
Содержание воды, ?ее. %
Содержание окиси этилена, мол. %
Коэффициент активности
в жидкости
в парах
R ЖИДКОСТИ
в парах
окиси этилена
поды
П р ir давлении 1 am
11,5
2,05
0,30
95,1
99,27
1,01+0,005
П,1±0,9
П,7
2,85
0,27
93,3
99,34
1,02+0,01
7,3+0,6
11,8
4,20
0,41
91,0
99,00
1,04+0,02
8,1+0,6
11,9
4,95
0,39
89,0
99,05
1,06+0,02
6,3 + 0,5
12,0
5,85
0,46
87,5
98,88
1,06+0,02
6,5+0,5
13,2
20,10
0,61
6! ,5
98,53
1,44+0,05
2,6+0,2
13,7
24,50
0,64
56,0
98,45
1,56+0,05
2,3+0,1
14,3
35,50
0,61
43,2
98,53
1,96±0,05
1,62+0,1
15,0
52,00
0,64
27,4
98,45
3,01±0,05
1,27+0,08
15,1
57,00
0,65
23,2
98,41
3,55+0,05
1,22+0,08
16,4
60,00
0,75
21,0
98,16
3,72+0,05
1,27+0,08
31,0
79,50
1,44
9,5
96,48
4,85+0,08
0,88+0,06
31,5
82,2
1,66
8,2
95,95
5,54+0,10
0,97+0.06
37,6
85,4
2,58
6,5
93,70
5,55+0,10
1,05+0,06
50,0
90,7
6,30
4,0
86,00
5,56+0,10
1,2Od=O,06
При
давлении 4,57 am
56,5
7,90
0,99
82,70
97,58
1,13
3,7
П р и давлении 2,39 am
37,5
4,70
0,67
89,30
98,36
0,99
5,6
35,4
!,41
0,27
95,56
99,34
0,97
8,4
35,4
1,36
0,30
96,68
99,27
0,97
9,3
таблица 14
Равновесие пар — жидкость для системы окись этилена — ацетальдегид
Температура
°С
Содержание, окиси этилена, мол. %
Коэффициент активности
I
в жидкости
в пара:;
окиси этилена J ацетальді гид.-і г
10,4 10,6 10,7 U ,6 13,5 14,6 16,0 17,3
33, 34,
99,41 98,86 96,66 88,30 64,00 52,80 41,00 29,50
98,67 81,40
При д a E
99,69 99,11 97,92 91,80 72,00 63,60 51,30 39,00
лени и
1,003+0,005 0,995+0,005 1,000+0,010 1,000гп0,020 1,000+0,040 1,020+0,040 1,000+0,040 1,030+0,040
При давлении 2,391 am I 98,0! I 1,030+0,030 I 86,20 J 1,060+0,050
0,77+0,12 0,96+0,08 0 91+0,08 0,99+0,08 1,01+0,04 0,96+0,04 0,97±0,04 0 99+0,04
1,06+0,10 1,03+0,10
фазовый состав был определен1' 48 и для смесей окиси этилена с водой, содержащих от 10 до 60 мол. % окиси этилена.
Равновесие пар — жидкость для систем окись этилена — вода и окись этилена — ацетальдегид изучалось1 при атмосферном и повышенном давлении. Полученные данные представлены в табл. 13 и 14. Графически состав системы окись этилена — вода изображен на рис. 12.
Приведенные в табл. 13 коэффициенты активности для системы окись этилена — вода рассчитывались по уравнению1:
Руї
Yi =
P1X1
где Y1 P
Уг Pi
0 20 4/7 SO 80 WO Содержание окиси этилена д жидхости,мол. %
Рис. 12. Равновесие пар — жидкость для системы окись этилена—вода при атмосферном давлении.
коэффициент активности окиси этилена; общее давление паров в системе;
молярная доля окиси этилена в парах; давление паров чистой окиси этилена при температуре системы; X1 — молярная доля окиси этилена в жидкости. Изменение коэффициентов активности с температурой описывается уравнением:
din у; L1
~аТ~ = ~~ ~RT~
где L1 — теплота абсорбции, выделяющаяся при добавлении 1 моль окиси этилена к большому количеству воды.
Для системы окись этилена — вода при 18 0C и постоянном давлении35 L1 = 1500 кал/моль. Используя это значение, можно сделать приближенный расчет In Yi Для окиси этилена при понижении температуры в системе от 100 до 20 0C
Исследования47 равновесия системы пар — жидкость в разбавленных водных растворах окиси этилена представляют интерес для изучения абсорбции в воде газовых смесей с низким парциальным давлением окиси этилена и хорошо соответствуют результатам1, полученным впоследствии. Равновесие этой системы можно точно рассчитать во всем возможном интервале концентраций при температуре 5—30 °С. Равновесие пар — жидкость в системе вода — окись этилена было исследовано47 при небольших концентрациях окиси этилена — от 0,711 до 14,186 мол. %. Измерения при 5 °С были проведены в интервале концентраций 0,711 — 4,649 мол. %, а при 10 0C — в интервале 0,821—7,516 мол. %. Область концентраций была ограничена вследствие образования
