Окись этилена - Зимаков П.В.
Скачать (прямая ссылка):
3. Благодаря перекисному механизму при окислении этилена возможны параллельные процессы образования окиси этилена, двуокиси углерода и воды в зависимости от химической природы катализатора, макрокинетических факторов, температуры и т. д. Последовательное окисление этилена в окись этилена, а затем окиси этилена — в двуокись углерода и воду может протекать лишь при повышенных температурах.
4. В настоящее время механизм окисления этилена нельзя считать полностью выясненным. Не изучены многие элементарные акты и состав промежуточных веществ, не совсем ясен механизм торможения процесса образующимися продуктами. Это осложняет выведение общих закономерностей и делает кинетические уравнения в значительной степени формальными.
5. Первостепенное значение при каталитическом окислении этилена имеют макрокинетические факторы, и особенно процессы теплопереноса, поскольку при чрезмерном разогреве катализатора может начаться горение, что резко сокращает выход окиси этилена и ухудшает свойства катализатора.
ЛИТЕРАТУРА
1. M и т т а ш A., T ей с Э., От Дэви и Деберейнера до Дикона, ГНТИУ, Харьков, 1934.
2. T реп н ел Б., Хемосорбция, Издатиилит, 1958.
3. Benton A. F., D г a k е L. С, J. Am. Chem. Soc, 54 , 2186 (1932); 56, 255 (1934).
4. Г о р о х о в а т с к и й Я. Б., P у б а н и К М. Я., Укр. хим. ж., 26, 594 (1960).
5. Ul а м б У., СеттерфильдЧ., ВентворсР., Перекись водорода, Издатиилит, 1958, стр. 27.
6. M a s s а у Н. S. W\, Negative Ions, Cambridge Univ. Press, London — New York, 1950; Казарновский И. А., ЖФХ, 14, вып. З (1940).
7. P a u 1 і п g L., The Nature of the Chemical Bond, Ithaca, New York, 1960, p. 351, 502.
8. Гей дон А., Энергии диссоциации и спектры двухатомных молекул, Издатиилит, 1949, стр. 24; К о н д р а т ь е в В. H., Структура атомов и молекул, Физматгиз, 1959, стр. 313, 323, 492.
9. К а с а т о ч к и н В. И., ЖФХ, 9, 932 (1937); J. Chem. Phys., 4, 458 (1936).
10. К а з а р н о в с к и й И. А., ДАН СССР, 64, № 1 (1949).
11. F о п е г S. N., H u d s о п R., J. Chem. Phys., 25, 601 (1956); Herz-berg L, Herzberg G., Astrophys J., 105, 353 (1947). H е г г о n J. Т., S с h і f f Н. J., Can. J. Chem., 36, 1159 (1958); R u е h г w е і п R. А., H a s h m а п I. S., E d w а г d s J. W., J. Phys. Chem., 64, 1317 (1960); Басса А., Бройда Г., Образование свободных радикалов, Издатиилит, 1962, стр. 332.
12. К а с а т о ч к и н В. И., ДАН СССР, 47, 199 (1945).
13. В е г п а 1 J. D., D і a t 1 о w a E., К a s а г п о w s к і I., Reich-s t е і п S., Ward A. G., Z. Kristallogr., 92А, 344 (1935); Temple-t о п D. H., D a u b е п С. H., J. Am. Chem. Soc, 72, 225 (1950).
14. Бах A. H., Собрание трудов по химии и биохимии, Изд. АН СССР, 1950; С. г., 124, 95 (1897).
15. H і п s h е 1 w о о d С, Proc. Roy. Soc. (London), 188А, 1 (1946); W і 1 1-b о u г n A. H., H і nsh el wood С. N., Proc. Roy. Soc. (London), 185A, 353, 369, 376 (1946); C і 1 1 і s С. F., H і п s h е 1 w о о d С. N., Proc. Roy. Soc. (London), 186A, 194, 462, 469 (1946).
16. Льюис Б., Эльбе Г., Горение, пламя и взрывы в газах, Издатиилит, 1948.
17. Семенов Н. H., Цепные реакции, Госхимтехиздат, 1934. Семенов Н. H., О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности, Изд. АН СССР, 1958; сб. «Механизм окисления и горения водорода», Изд. АН СССР, 1949; Кондратьев В.H., Кинетика газовых химических реакций, Изд. АН СССР, 1958.
18. E g е г t о п А. С, M і п к о f f G. I., Proc. Roy. Soc. (London), 191А, 145 (1947); БаловневЮ. A., P о г и н с к и й С. 3., Третьякове И., ДАН СССР, 163, 394 (1965).
19. E 1 t е п t о n G. С, J. Chem. Phys., 15, 455 (1947); F о п е г S. N., Hudson R. L., J. Chem. Phys., 21, 1608 (1953).
20. Bates 1. R., Z. phys. Chem., B22, 469 (1933).
21. P и x e А., Усп. хим., 6, № 10, 1350 (1937).
22. Churchill I. R., Trans. Electr. Soc, 76, 341 (1939).
23. W і e I a n d H., FrankeW, Ann., 469, 257 (1929); 473, 289 (1929).
24. G r- u n b e r g L., Proc. Phys. Soc, 3, 66, 153 (1953).
25. K r a m e r J., Z. Phys., 125, 739 (1949); 128, 538 (1950); 129, 34 (1951).
26. C5. «Э.ооэлектронная эмиссия», Издатиилит, 1962, стр. 72.
27. H а і s s і n s к у M., J. Chem. Soc, 15, 152 (1947); Walsh A. D., J. Chen. Pnys., 15, 688 (1947).
28. Щ у к a p e в С. А., Уч. ?ап. ЛГУ, сер. хим. наук, 79, № 7, 197 (1945).
29. Гол у тв и н Ю. M., Теплоты образования и типы химической связи в неорганических криста'їлах, Изд. АН СССР, 1962, стр. 78.
30. Ul и ш а к о в Н. А., А н д р е е в а В. В., АндрущенкоН. К., Строение и механизм образования окисных пленок на металлах, Изд. АН СССР, 1959.
31. Ul и ш а к о в Н. А., А с а н о в У., Изв. АН СССР, ОХН, 7, 1234 (1961); ЖФХ, 35, 1593 (1961).
32. В о л Ю. Ц., Ul и ш а к о в Н. А., Изв. АН СССР, ОХН, 4, 586 (1962).
33. L е С h a t е 1 і е г, Z. phys. Chem., 1, 516 (1887).
34. L е w і s В., J. Am. Chem. Soc, 28, 139 (1906).
35. К е у е s H., H а г a, J. An. Chem. Soc, 44, 479 (1922).
