Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Якименко Л.М. -> "Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов" -> 218

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов - Якименко Л.М.

Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов — М. «Химия», 1974. — 600 c.
Скачать (прямая ссылка): jakimenko.djvu
Предыдущая << 1 .. 212 213 214 215 216 217 < 218 > 219 220 221 222 223 224 .. 269 >> Следующая


В некоторых конструкциях в верхних зонах сжигания устанавливаются теплообменники различного типа для дополнительного охлаждения газов до 150—160 °С [20].

На рис. 9-7 показаны устройства цилиндрической печи с водяной рубашкой и печи с дополнительными холодильниками для охлаждения хлористого водорода.

При нарушении нормальной работы печи внутри ее может образоваться взрывоопасная хлороводородная смесь. Эта смесь может образоваться при случайном погасании пламени в горелце, при больших колебаниях в подаче хлора и водорода. Для предотвращения разрушения при взрыве печи снабжаются взрывными панелями, при разрушении которых снижается давление. Смеси взрывоопасной концентрации могут возникать также в аппаратуре для абсорбции,

г

где вследствие поглощения HCl возрастает концентрация не вступивших в реакцию компонентов.

Предложены и используются в промышленности конструкции, в которых в одном аппарате объединены печь для синтеза хлористого водорода и абсорбер для получения соляной кислоты. Абсорбер

а

!

Ч —н

Cl

Рис. 9-7. Схемы устройства печи для синтеза хлористого водорода с водяной рубашкой (а) и с холодильником {б):

і — корпус печи; 2 — водяная рубашка; S —. горелка; 4 — смотровой люк; 5 — холодильник.

может быть расположен под печью для синтеза с направлением пламени сверху вниз [21] или над печью [22]. В последнем случае над факелом горелки устанавливается колокол, предотвращающий попадание'кислоты на факел горелки.

Попутный или абгазный хлориотый водород

Основное количество хлористого водорода во всех промышленных странах получают в виде побочного продукта в различных химических производствах. В зависимости от производства, в котором образуется хлористый водород, изменяется его концентрация ж состав. В большинстве случаев хлористый водород загрязнен продуктами, получаемыми в рассматриваемом процессе или используемыми в качестве сырья. В некоторых процесса^ получаемые газы разбавлены инертными газами и иногда парами воды. Состав примесей и загрязнений индивидуален для каждого процесса. Ниже рассматриваются некоторые наиболее характерные процессы, протекающие с образованием больших количеств хлористого водорода.

1. Процессы заместительного хлорирования углеводородов или их производных

RH + Cla —>¦ RCl+HCl (9.14)

j

К этой группе относится хлорирование метана с целью получения хлористого метила, метиленхлорида, хлороформа и четыреххлори-стого углерода, бензола в производстве хлорбензола, этилового спирта для получения хлораля, керосина в производстве сульфо-нола и др.

В этих процессах хлористый водород помимо хлорорганических примесей может содержать также элементарный хлор. Концентрация HCl в абгазном хлористом водороде от производства хлормета-нов невысока и составляет обычно не более 20%. В остальных упомянутых процессах выделяется концентрированный хлористый водород (88—99% HGl).

2. Процессы пиролиза хлорпроизводных углеводородов

RH-R1Cl-v R=Ri-J-Ha (9.15)

К наиболее важным и крупнотоннажным производствам этого типа относится получение винилхлорида пиролизом дихлорэтана, трихлорэтилена из тетрахлорэтана и разложение нетоксичных изомеров гексахлорана с получением трихлорбензола. В процессах пиролиза хлорированных углеводородов обычно получается высококонцентрированный хлористый водород. Иногда он загрязнен хлором, если хлор применяется в качестве инициатора при пиролизе.

3. Хлористый водород образуется при конденсации Фриделя-Крафтса

RH + RiCl R-Ri + HCl (9.16)

Примером такого процесса является конденсация хлоркеросина с бензолом в производстве сульфонола, при которой получают высококонцентрированный хлористый водород.

4. Процессы гидрофторирования хлорпроизводных углеводородов:

RCl+ HF -> RF + HCl (9.17)

В производстве фреонов и фторопластов получают хлористый водород, загрязненный фтористым водородом и требующий специальной очистки.

5. Значительным источником HCl являются установки по сжиганию хлорорганических отходов:

CnH^CIp+ + -21=^ O2-> «CO2+^HCl+-2^. H2O (9.18)

Образующийся хлористый водород очень разбавлен инертными газами, продуктами сгодания топлива и парами воды. Обычно его удается перерабатывать только, на разбавленную соляную кислоту.

6. Процессы высокотемпературного гидролиза хлоридов магния [23, 24]

MgCl2 + H20 -> MgO + 2HCL (9.19).

или железа [25]

2FeCl3+3H20 -> Fe203 + 6HCl (9.20)

Гидролиз хлорида магния приобретает большое значение при получении MgO для нужд производства огнеупоров, особенно в связи с развитием процессов переработки карналитовых руд, которые сопровождаются получением KCl и маточных растворов, богатых MgCl2. Большое значение имеет также гидролиз FeCl3 в связи с широким распространением соляно кислотно го травления металлов. Аналогично может быть проведен гидролиз хлористого кальция с получением хлористого водорода [26].

Хлористый водород при пиролитическом гидролизе хлоридов магния, железа или кальция получается сильно разбавленным инертными газами и парами воды, что затрудняет его рациональное использование. При регенерации соляной кислоты из хлорного железа травильных растворов удачно решается проблема использования разбавленной кислоты, получаемой абсорбцией HCl, так как для травления металлов применяются обычно разбавленные растворы соляной кислоты.
Предыдущая << 1 .. 212 213 214 215 216 217 < 218 > 219 220 221 222 223 224 .. 269 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed