Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Якименко Л.М. -> "Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов" -> 214

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов - Якименко Л.М.

Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов — М. «Химия», 1974. — 600 c.
Скачать (прямая ссылка): jakimenko.djvu
Предыдущая << 1 .. 208 209 210 211 212 213 < 214 > 215 216 217 218 219 220 .. 269 >> Следующая


Таблица 9-15- Состав азеотропных смесей HCl+ вода при различном давлении

Давление, мм рт. ст.
Концентрация HCI, вес. %
і
Давление, мм рт. ст.
Концентрация HCl, вес. %
Давление, мм рт. ст.
Концентрация HCl, вес. %
Давление, мм рт. ст.
Дон центр ация HCl, вес. %

50
23,2
700
20,4
1300
19,3
2000
18,5

100
22,9
760
20,24
1400
19,1
2100
18,4

200
22,3
800
20,2
1500
19,0
2200
18,3

300
21,8
900
19,9
1600
18,9
2300
18,2

400
21,4
1000
19,7
1700
18,8
2400
18,1

500
21,1
1100
19,5
1800
18,7
2500
18,0

600
20,7
1200
19,4
1900
18,6
*


Таблица 9-16. Температура замерзания растворов соляной кислоты

Концентрация
*
*
Концентрация



HCI


HCl




А О
т.
Твердая фаза

&
О '
Т.




замерз.,

Я
замерз.,
Твердая фаза


о
°С


О
°С

г?
4-і







¦
О
go
-

*
h



О P



CQ
ав



48,81
47,02
—17,50
НСЬ2НаО
21,46
13,48
-58,5
Лед

47,53
44,67
—18,00
То же
20,48
12,70
—52,6
»

46,39
42,67
—19,75
»
19,49
11,94
—46,1
»

45,21
40,68
-22,45
»
18,56
11,23
-41,75
»

43,93
38,64
—26,25

17,36
10,36
-36,65
»

42,49
36,26
—25,65
HCl-3H2O
16,18
9,52
—32,2
»

41,41
34,86
—24,85
То же
14,97
8,68
-27,6
»

40,38
33,40
—24,85
»
13,75
7,86
—23,55


39,17
31,75
—25,4
»
12,46
7,02
—19,1


37,97
30,20
—26,95
»
11,24
6,26
-16,75
»

36,68
28,56
-29,3
»
10,04
5,51
—13,75
»

35,33
26,94
—32,45

8,95
4,85
—11,55
»

33,74
25,11
—37,05

7,90
4,23
-9,45
»

31,99
23,20
-42
»
6,89
3,65
—8,0


31,87
22,90
—44,25

5,91
3,10
—6,3
»

31,24
22,40
—46,2

4,82
2,50
-4,7
»

28,19
19,35
—63,5
»
3,32
1,69
—3,0


23,89
15,48
—79,5

2,07
1,04
-1,6
»

22,81
14,58
' —66,5
Лед
1,20
0,60
-1,0
»

Таблица 9-17* Теплота растворения HCl в воде

Концентрация HCl, вес. %
Теплота растворения, кал/г раствора
Концентрация HCl, вес. %
Теплота растворения, кал/г раствора

при 42 0C
при 62 °С
при 42 °С
при 62 °С

2

10,2
20
89,7
91,7

4

19,9
22
97,4
99,5

6
29,3
29,7
24
105,1
106,9

8
38,9
39,5
26
112,3
113,9

10
48,0
48,6
28
118,7
120,5

12
56,9
57,5
30
124,9
126,9

14
65,4
66,5
32
130,7
132,1

16
73,7
75,1
34
135,9
137,8

18
81,7
83,4
36
140,6

При растворении хлористого водорода в бесконечно большом количестве воды при 15 °С теплота растворения составляет

Таблица 9-18' Теплота бесконечного разбавления растворов соляной кислоты при 25 9C

Концентрация разбавляемого раствора, моль H2O/моль HCl
Теплота разбавления, ккал/моль
Концентрация разбавляемого раствора, моль Н,0/моль HCl
Теплота разбавления, ккал/моль

3
4,47
25
0,73

5
2,76
50
0,433

10
1,46
100
0,343

12
1,25
200
0,249

15
1,05
400
0,181

20
0,85
1600
0.090

17,4 ккал/моль HCl. При разбавлении соляной кислоты водой выделяется тепло. В табл. 9-18 приведены значения теплот разбавления •соляной кислоты водой.

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА

и соляной кислоты

Развитие производства хлористого водорода и соляной кислоты и изменение соотношения различных методов производства были рассмотрены ранее в 5-й главе. Показано, что во всех промышленных странах с развитием производства органических хлорпродуктов, получаемых заместительным хлорированием углеводородов основное количество хлористого водорода и соляной кислоты стали получать из побочно образующегося хлористого водорода. Старые методы получения хлористого водорода из хлористого натрия и серной кислоты, а также прямым синтезом из хлора и водорода потеряли ведущую роль. После разработки способов очистки попутного хлористого водорода и соляной кислоты, получаемой из него, от органических примесей открылись широкие возможности для использования побочного хлористого водорода.

Сульфатные хлористый водород и соляная кислота производятся, как правило, там, где имеется потребность в сульфате натрия. Произ-* водство синтетического хлористого водорода сохраняется главным образом там, где к качеству хлористого водорода и соляной кислоты предъявляются повышенные требования. Часто заводы организуют производство синтетической соляной кислоты для использования абгазов сжижения хлора, если нет других потребителей абгазов, а схема сжижения не предусматривает полного или почти полного сжижения хлора.

Все способы получения соляной кислоты осуществляются в две стадии: а) получение хлористого водорода и б) абсорбция хлористого водорода водой с образованием соляной кислоты.

Если хлористый водород используется непосредственно, вторая стадия — абсорбция хлористого водорода отпадает.
Предыдущая << 1 .. 208 209 210 211 212 213 < 214 > 215 216 217 218 219 220 .. 269 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed