Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов - Якименко Л.М.
Скачать (прямая ссылка):
Предложено получать сложные соли перхлората нитрония и лиридина, которые совмещаются со многими органическими, соединениями [160].
Перхлорат нитрозила — NO-ClO4 можно рассматривать как ацилперхлорат азотистой кислоты. Перхлорат нитрозила образует бесцветные кристаллы орторомбической формы, аналогичные кристаллам перхлората оксония. Он гигроскопичен, под действием воды разлагается с образованием хлорной кислоты и выделением окислов азота, со многими органическими веществами энергично реагирует *с самовоспламенением и взрывом. Перхлорат нитрозила термически менее стоек, чем перхлорат нитрония.
Перхлорат нитрозила может быть получен взаимодействием безводной хлорной кислоти с трехокисью азота
N203+3HCl04=2NOao4+HClO4- H2O ' (8.36)
Можно также получить NO - ClO4, пропуская NO2 или эквимолекулярную смесь NO и NO2 через водный раствор хлорной кислоты концентрацией выше 53% [161] или через смесь водного раствора NaClO4 с концентрированной серной кислотой [162].
С гидразином хлорная кислота образует два перхлората. Моноперхлорат гидразина N 2Н4 • HClO4 получают нейтрализацией гидразина или гидразин-гидрата хлорной кислотой до рН = 3,2. N2H4-HClO4- белое кристаллическое вещество, легко детонирующее от удара или трения. Чувствительность безводного перхлората к удару аналогична чувствительности инициирующих веществ.
Диперхлорат гидразина образуется аналогично моноперхлорату полной нейтрализацией гидразина или гидразин-гидрата [163] хлорной кислотой. При этом можно получить продукт чистотой более 99%. В качестве обычных примесей в диперхлорате гидразина присутствуют 0,15—0,40% моноперхлората и 0,04—0,22% свободной хлорной кислоты [164].
Предложен способ получения перхлората гидроксиламмония для применения в качестве окислителя [165], сообщается о производстве опытных партий перхлората гуанидина для тех же целей [166].
С органическими соединениями хлорная кислота образует перхлораты аминов, сложные эфиры и др. О практическом применении этих соединений в литературе нет сообщений.
Литература
1. S,tadion F., Gilberts Ann. Phys., 52, 197 (1816).
2. S tad ion F., Ann. chim. phys., 8, № 2, 406 (1818).
3. S e г u 1 1 a s G., Ann. chim. phys., 45, № 2, 270 (1830); 46, № 2, 297, 323 (1831).
4. Швед. пат. 3614 (1890).
5. Ш у м a x e p И., Перхлораты. Свойства, производство и применение. Пер. с англ. M., Госхимиздат, 1963.
6. Швед. пат. 8487 (1897).
7. W і h па скег К.., К и с h 1 е г L., Chemische Technologie. Bd. I, Апог-ganische Technologie, Miinchen, 1970.
8. P о со л овскийВ. Я., Химия безводной хлорной кислоты, M., «Наука», 1969; Исследование высших кислородных соединений хлора. Докт. дисс, ИОНХ АН СССР, 1969.
9. Зиновьев А. А., Б а б а е в а В. П., ЖНХ, 3, № 6, 1428 (1958).
10. Зиновьев А. А., Р-о с о л ов с к и й В. Я., ЖНХ, 5, 2564 (1960).
11. А к и ш и н П. А., Вилков Л. В., Росоловский В. Я., Кристаллография, 4, 353 (1959).
12. Щука р ев С. А., Андреев С. H., Б а л и ч е в а Т. Г., ДАН СССР, 144, 606 (1962); Вести. ЛГУ, Сер. физ.-хим., № 4, 128 (1962).
13. Hahtzsch А., Вег., 60, 1933 (1927).
14. Taketa Т., J. Sci. Hiroshima Univ., А19, 133 (1955).
15. Кривцов Н. В., Росоловский В. Я., Зиновьев А. А., ЖНХ, 5, 772 (1960).
16. В о р о б ь е в А. Ф-, П р и в а л о в а Н. Мм M о н а е нк о в а А. С, Скуратов. С. M., ДАН СССР, 135, 1388 (1960); Воробьев А. Ф., Привалова Н. M., ЖФХ, 34, 1142 (1960); Скуратов С. M., Воробье в А. Ф., Привалова Н. M., ЖНХ, 7, 677 (1962).
17. Johnson W- H., Gilliland A. A., J. Res. Nat. Bur. Stand., 65A, 63 (1961).
18. Gilliland A. A., Johnson W. H., J. Res. Nat. Bur. Stand., 65A, 67 (1961).
19. Vandersee C. E., S w a n s о n J. A., J. Phys. Chem., 67, 285 (1963).
20. Pitzer K. S., J. Am. Chem. Soc, 60, 1828 (1938).
21. B u r k у M. M., H e p 1 e r L. G., J. Phys. Chem., 64, 686 (1960).
22. Шидловский А. А., Семишин В. И., Шмагин Л. Ф., ЖПХ, 35, 756 (1962).
23.GiIIiIaBd A. A., J. Res. Nat. Bur. Stand., 66A, 447 (1962).
24. P о с о л о в с к и й В. Я., Кривцов Н. В., Зиновьев А. А., -ЖНХ, 5, 778 (1960).
25. Зиновьев A. A., P о с о л о в с ки й В. Я., ЖНХ, 3, 2382 (1958).
26. Trowbridge J. С, Westium Е. F., J. Phys. Chem., 68, 42 (1964).
27. D a h 1 A. J., Trowbridge J. С, Taylor R. С, Inorg. Chem., 2, 654 (1963).
28. Brickwedde L. H., J. Res. Nat. Bur. Stand., 42, 309 (1949).
29. Wolf G., C h г і s t о f z і k P., J. prakt. Chem., 1, № 4, 237 (1955).
30. Mascherpa G., Ґ a v і a A., Potier А., С. г., 254, 3212 (1962).
31. Ma sch er pa G., С. г., 257, 3414 (1963).
32. Volmer M., Liebigs Ann., 440, 200 '(1924).
33. Richards R. E.,Smith J. A. S., Trans. Faraday Soc, 47, 1261 (1951).
34. Kakiuchi Y., Sh on о H. et al., J. Chem. Phys., 19, 1069 (1951).
35. Komatsn H., Kigochi K., J. Phys. Soc. Japan, 7, 102 (1952).
36. Kakiuchi Y., Komatsu H., J. Phys. Soc. Japan, 7 , 380 (1952).
37. Markham A. E., J. Am. Chem. Soc, 63, 874 (1941).
