Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Якименко Л.М. -> "Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов" -> 203

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов - Якименко Л.М.

Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов — М. «Химия», 1974. — 600 c.
Скачать (прямая ссылка): jakimenko.djvu
Предыдущая << 1 .. 197 198 199 200 201 202 < 203 > 204 205 206 207 208 209 .. 269 >> Следующая


в кристаллизаторе. При применении непрерывной схемы кристаллизации для этой цели регулируют температуру кристаллизации, скорость рециркуляции жидкости и высоту слоя кристаллов; при периодическом способе кристаллизации — изменяют скорость охла-ждения< Применяются разные типы кристаллизаторов. В литературе имеются указания на применение вакуум-кристаллизаторов с рециркуляцией жидкости [5].

Предложены разнообразные методы и конструкции аппаратов для получения перхлоратов аммония и калия в виде округлых кристаллов [145]. Округлые кристаллы имеют преимущества перед обычными кристаллами в производстве смесевых ракетных то плив. Они улучшают технологические свойства топливных смесей.

Перед подачей на центрифугу пульпа сгущается и содержит примерно 40% кристаллов перхлората аммония и около 10% перхлората аммония" и 13% хлорида натрия в растворе. После центрифугирования получают перхлорат аммония влажностью около 5%. Если требования к чистоте перхлората аммония невысоки, кристаллы после центрифуги промывают и передают на сушку. Для улучшения отмывки кристаллов от маточных растворов может применяться репульпация осадка в чистом растворе перхлората аммония. При повышенных требованиях к, чистоте необходима перекристаллизация продукта, как это показано на рис. 8-13. Маточные растворы после

^рекристаллизации постепенно загрязняются примесями (в основном хлоридами) и периодически сбрасываются в цикл первой кристаллизации.

Маточный раствор после первой кристаллизации поступает на выпарку, гд$ по мере удаления из раствора воды выпадает хлористый натрий. Процесс выпарки регулируется так, чтобы перхлорат аммония оставался в растворе, вновь возвращаемом на первую кристаллизацию. При центрифугировании кристаллов хлористого натрия нельзя охлаждать растворы до температуры начала кристаллизации NH4ClO4. Иначе выделяемый хлорид натрия содержит большое количество NH4ClO4,

Поваренную соль после промывки от перхлората аммония и очистки от ионов аммония возвращают на производство хло^та натрия.

Кристаллы перхлората аммония после центрифугирования и промывки поступают на сушку и рассев. Просеянный NH4ClO4 загружают в контейнеры с силикагелевыми патронами и отправляют потребителям.

Для облегчения и удешевления хранения и транспортирования перхлората аммония его сушку можно производить на месте потребления. В этом случае транспортируют влажный перхлорат аммония, содержащий около 5% влаги. При этом снижаются требования к таре и складским помещениям.

Важно исключить возможность загрязнения перхлората аммония продуктами коррозии материалов аппаратуры, трубопроводов и арматуры. Поэтому для изготовления аппаратуры и трубопроводов необходимо применять материалы, стойкие к растворам перхлоратов при температурах, значении рН и содержании примесей, характерных для этого производства.

Преимущественное применение в качестве конструкционных материалов нашел титан и его сплавы, специальные стали типа ЭИ-448, ЭИ-924. Пригодны также эмалированные аппараты и трубопроводы, однако при этом необходимо следить, чтобы в перхлорат аммония не попадали частички эмали при возможных сколах или местном разрушении защитного слоя эмали.

Перхлераты других металлов

Из разнообразных перхлоратов металлов в значительных количествах выпускаются только перхлораты лития и калия. Прочие перхлораты используются как реактивы и производятся в крайне ограниченных количествах в основном из хлорной кислоты и соответствующих окислов или гидроокисей металлов.

Перхлорат магния используется как эффективный осушитель и производится в ограниченных масштабах также в основном через хлорную кислоту.

Некоторые перхлораты (Mg, Zn) можно получать растворением соответствующих металлов в хлорной кислоте, например, при

нагревании висмута в концентрированной хлорной кислоте процесс протекает со взрывом [54, 146].

Перхлорат лития содержит наибольшее количество кислорода по сравнению с другими перхлоратами. Поэтому LiGlO4 представляет интерес как источник чистого кислорода [147] и возможный окислитель ракетных топлив.

Основные свойства LiGlO4 были приведены^ ранее (стр. 433). Изменение растворимости перхлората лития с температурой и области существования различных гидратов LiGlO4 приведены в табл. 8-13; совместная растворимость LiGlO4 и NaCl дана в табй. 8-14.

Таблица 8-13* Растворимость LiClO4 в воде [І48]

M

P

а о.

й

«с

LiGlO4

о й

О

О О

Твердая фаза

& >* free &

С

LiClO4


О
ОЛ


к





О О




ш


Твердая фаза

О 10 20 25 30 40 '64,6 77,9 89,2 92,3 94,3 95,1 94,8 93,2 92,7

29,9

32,88

35,95

37,48

38,87

41,97

50

55

60

62,5

65

66,32 66,67 70 70,3

42,65 Ї 48,99 56,13 59,95 63,59 72,32

100

122,22 \

150 1

166,67

185,7

196,9

200

233,3

236,7

LiClO4-3H2O

92,53 *

93,2

97,3 108,9 120,7 148,5 149,0 149,3 145,75 *

167,5

172

236

(Т. пл.)

70,33

70,5' 71

72,8

75

85

85,45 87,5
Предыдущая << 1 .. 197 198 199 200 201 202 < 203 > 204 205 206 207 208 209 .. 269 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed