Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов - Якименко Л.М.
Скачать (прямая ссылка):
70. Б а д ы л ь к е с Н. C1 Холодильная техника, № 3, 55 (1950).
71. Прейскурант № 23—02. Оптовые цены на оборудование холодильное и компрессорное, вакуум-насосы, аппараты для производства кислорода и продуктов разделения воздуха, оборудование для хранения газов. M., Прейску-рантиздат, 1967.
72. Бережковский М. И., СвистулевВ. M., Тимофеев А. Ф., X айн П. Г., Хим. пром., № 10, 776 (1970).
73. Chem. Week, 89, № 22, 4 (1961); Chem. Eng., 65, 53 (1958).
74. Правила и нормы техники безопасности и промсанитарии для проектирования, строительства и эксплуатации производства жидкого хлора. M., «Химия», 1964.
75. Временные санитарные правила для проектирования, оборудования и содержания складов для хранения сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ) в справочнике техники безопасности и производственной санитарии. Т. П. Л., «Судостроение», 1965.
76. S о 1 о m a n P., Nagne H., Le Chlore. Paris. Institut national de Secu-rite pour la prevention des accidents du travail et des maladies, Profession-nelles, 1960;
77. The Chlorine Institute: Chlorine Manuel, New York, 1959.
78. Правила устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением. M., Металлургиздат, 1964.
79. Prahl К., Chem. Ing. Techn., 28, 56 (1956).
80. Пат. США 2963874 (1960).
81. Chem. Ргос, 45, № 3, 63 (1962).
82. Gronan С. S., Chem. Eng., 66, № 7, 76 (1959).
83. Пат. США 3151462 (1964).
84. Инструкция по наливу, перевозке, приемке, опорожнению и эксплуатации цистерн для жидкого хлора. M., Госхимиздат, 1961.
85. Chem. Ind., № 48, 1584 (1958).
86. Chem. Ргос, 50, № 10, 98 (1967).
87. С oj ос aru L., T і m m К., Chem. Ing. Techn., 39, № 2, 85 (1967); KSB Techn. Berichte, № 14, 46 (1969).
88. Правила перевозки грузов. M., «Транспорт», 1967.
89. Л омакинИ. Л., Радун Д. В., ЛевачевА. Г., БалашовЛ. Н. Автоматизация хлорных производств. M., «Химия», 1967.
90. Газоанализаторы водорода в хлоре. Проспект ВДНХ, 1963.
91. Ромм Р. Ф., Тепер М. E., Приборостроение, № 6, 29 (1958).
92. Радиоактивный уровнемер. Проспект ВДНХ, 1963.
глава 7
ХЛОРАТЫ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Многочисленные кислородные соединения хлора находят широкое применение в технике и народном хозяйстве благодаря отбеливающим и окисляющим способностям.
Наибольшее применение находят соли кислородсодержащих кислот, образуемых хлором и имеющих общую формулу HC10/t, где п изменяется от 1 до 4.
Гилохлориты и хлориты — соли хлорноватистой (HGlO) и хлористой (HGlO2) кислот широко используются в качестве дезинфицирующих и отбеливающих средств. Промышленное производство гипохлоритов и хлоритов осуществляется в основном химическим способом. Растворы гипохлорита натрия частично и в настоящее время получают электролитическим способом. Однако этот способ получения, как будет указано ниже, связан со значительно большими удельными расходами электроэнергии и поваренной соли по сравнению с химическим способом, поэтому электрохимический способ производства гипохлорита натрия находит практическое применение только при малых масштабах производства, когда экономические факторы не имеют основного значения.
К высшим кислородным соединениям хлора обычно относят хлораты, перхлораты и хлорную кислоту. Производство этих соединений в последние годы получило большое развитие.
ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Хлорат калия впервые был получен Бертоле в 1786 г. хлорированием горячего раствора едкого кали и широко известен под названием бертолетовой соли.
Первоначально хлораты получали химическим способом по методу/Либиха: хлорированием известкового молока с образованием
хлората кальция и последующим переводом его в хлорат натрия (или калия) или хлорированием раствора NaOH (или KOH) с получением непосредственно растворов соответствующих хлоратов.
Промышленная технология получения хлоратов электролитическим способом была разработана в конце прошлого столетия [1], и впервые электрохимический способ производства хлоратов был осуществлен в 1892 г. в Швейцарии и в 1896 г. во Франции.
Электролитический способ производства имеет ряд преимуществ по сравнению с химическим способом, поэтому в настоящее время производство хлоратов осуществляется преимущественно этим способом. В 1900 г. в мире было произведено около 17,5 тыс. т хлоратов, из них около 65% электрохимическим способом. В 1940 г. мировое производство хлоратов оценивалось [2] приблизительно в 150 тыс.т, причем две трети всего производства приходилось на хлорат калия и только около одной трети на хлорат натрия. В1967 г. мировое производство хлоратов щелочных металлов превысило 300 тыс. т [3], причем доля производства хлората калия сильно сократилась, а хлората натрия — выросла.
Помимо хлоратов натрия и калия в промышленном масштаб© выпускаются также хлораты магния и кальция, используемые главным образом как дефолианты.
Хлорат натрия получают практически только электрохимическим окислением растворов поваренной соли. Хлорат калия получают в результате обменной реакции между хлористым калием и хлоратом натрия (получаемым электрохимическим способом) или хлоратом кальция (получаемым хлорированием известкового молока). Химический способ применяется в настоящее время только для производства хлоратов калия и кальция в тех местах, где имеется избыток хлора или большие количества абгазного хлора, не используемого для других целей.
