Общая химия. Избранные главы - Вольхин В.В.
ISBN 5-88151-282-0
Скачать (прямая ссылка):
Задачи для самостоятельного решения к главе 6.........................
Приложения...................................................................................................
Справочная литература.................................................................................
Ответы к задачам...........................................................................................
Предметный указатель.................................................................................
245 257 259 267 270 273 276 277 279 281 281 285 294 304 314 318 318 .321 .323
Оглавление
3
ПРЕДИСЛОВИЕ
Современные технологии в большинстве своем опираются на химические превращения, связанные с изменением состава и структуры веществ. Поэтому включение дисциплины «Химия» в учебные планы подготовки специалистов многих направлений вузовского образования представляется вполне оправданным.
Вместе с тем объем часов, предусмотренных для изучения этой дисциплины в учебных планах разных специальностей, весьма неодинаков и колеблется по трудоемкости от 68 до 697 часов. Соответственно возникают трудности в обеспечении студентов, обучающихся по разным специальностям, учебной литературой по химии.
Для студентов ряда специальностей в рабочих программах дисциплины «Химия» предусмотрено углубленное изучение тем, относящихся к физической и аналитической химии, некоторым специальным разделам химии. Существующие учебники по физической и аналитической химии рассчитаны на те специальности, по которым эти разделы химии выделены как самостоятельные дисциплины. По сравнению с учебной программой по дисциплине «Химия» они не только содержат большой избыточный материал, но и отличаются таким уровнем его изложения, который оказывается труднодоступным для студентов младших курсов.
Данное учебное пособие призвано изложить в достаточно корректной и в то же время доступной форме основы химической термодинамики и кинетики, а также теоретические основы аналитической химии. Другой задачей учебного пособия является знакомство студентов с такими быстро развивающимися разделами химии как комплексные соединения, процессы в системах переменного состава, ионные равновесия с учетом активности ионов, гомогенный и ферментативный катализы, ядерные реакции, химия окружающей среды. К «точкам роста» химии можно отнести краун-эфиры и криптанды, когерентность химических реакций, элементы спиновой химии, учение о генезисе химических элементов, синтез трансурановых элементов, определение роли химических элементов, включая радионуклиды, в биосферных процессах.
Учебное пособие рассчитано на самостоятельную работу студентов. В нём приведены многочисленные примеры с решениями, и после каждой главы даны вопросы для повторения прочитанного материала, а также задачи, самостоятельное решение которых студентами позволит им оценить уровень усвоения каждой темы.
Данное учебное пособие не охватывает всего материала учебной программы по дисциплине «Химия» и базируется на знании студентами основ химии, полученном ими на предыдущих этапах изучения этой дисциплины.
Буду весьма признателен всем за пожелания и конструктивную критику, направленные на совершенствование учебного пособия.
В. Вольхин
4
В.В. Вольхин. Общая химия
1
Комплексные соединения
1. L Общая характеристика и основные понятия
Комплексные соединения представляют собой соединения сложного состава и могут быть образованы из простых соединений, как показано в приведенных ниже примерах:
CuSO4(P) +4NH3(P) + 2H2O0K)-> CuS04-4NHr2H20(P), Fe(CN)3(K) -I- 3KCN(P) -> Fe(CN)3-3KCN(p).
Комплексные соединения следует отличать от двойных солей, которые могут быть получены при кристаллизации из растворов, содержащих простые соли:
KCl(P) + MgCl2(P) + 6Н20(Ж) -» KCl-MgCl2-OH2O(K)5
K2SO4(P) + Cr2(S04)3(p) + 24Н20(Ж) -> K2S04-Cr2(S04)3-24H20(K).
Комплексные соединения и двойные соли различают по их состоянию в водных растворах. Комплексное соединение сохраняет в водном растворе комплексный ион,
формулу которого принято заключать в квадратные скобки:
[Cu(H20)2(NH3)4f'(р) + S042-(p,; ЗК+(р) + [Fe(CN)6]V
В молекулярных формулах комплексных соединений комплексный ион также заключают в квадратные скобки:
[Cu(H2O)2(NHO4]SO4(K), K3[Fe(CN)6](K).
Двойные соли в водных растворах распадаются на составляющие их ионы. Так, первая из приведенных двойных солей, KCl-MgCl2-OH2O (карналлит), распадается на ионы К', Mg2+ и Cl, а вторая, K2S04-Cr2(S04)3-24H20 (хромокалиевые квасцы), -на ионы К1, Cr3' и SO42"".
Таким образом, можно сказать, что комплексное соединение содержит комплексный ион, который сохраняется в водном растворе, а двойная соль не имеет в своем составе комплексного иона. Однако при растворении двойной соли в воде возможно образование комплексных ионов с участием молекул растворителя. Так, ионы Cr3'1' существуют в водном растворе, по крайней мере, в форме аквокомплекса:
Cr3'(P) + 6H2O010 -+ [Cr(H2O)6]3V
Комплексные соединения
5
Но эту реакцию можно рассматривать как дополнительную, не меняющую представления об исходном соединении как двойной соли.
