Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Вассерман А.А. -> "Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов" -> 8

Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов - Вассерман А.А.

Вассерман А.А., Рабинович В.А. Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов — Москва, 1968. — 239 c.
Скачать (прямая ссылка): teplofizsvoystvjidvozduh1968.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 109 >> Следующая

здесь Э = Г/100; A0, A1 и A2 — функции давления, имеющие одинаковый вид:
An = ап + bnp~l 4- спр'2. (30)
Коэффициенты функций определялись по опытным р, vy Т-данным [39] методом наименьших квадратов.
В статье [38] дана таблица отклонений опытных значений плотности от расчетных, воспроизводимая нами (табл. 2) *. Примерно для половины
Таблица 2
Отклонения опытных значений плотности жидкого кислорода [39] от рассчитанных по уравнению (29)
т, °к
Относительная погрешность, %, при р, бар
78,45 98,07 117,68 137,3
2,43 1,36 0,94 0,48
-0,40 —0,18 0,02 0,00
0,37 0,35 0,38 0,28
0,49 0,44 0,37 0,27
0,00 0,08 0,11 0,08
176,52
196,13
153 143 113 93 83
0,35 0,21 0,37 0,17 0,05
0,00 0,06 0,10 0,02 -0,07
Значения отклонений по данным [38] округ.
АЛ
г* \
до сЪт^^олеи процента.
сравниваемых точек расхождения превышают возможную погрешность эксперимента [39], а в некоторых точках даже существенно выходят за допустимые пределы. При постоянной температуре отклонения в основном возрастают по мере уменьшения давления. Таким образом, уравнение (29), по-видимому, не способно описать термодинамическое поведение жидкости при давлениях, меньших критического.
Несколько позднее Л. А. Акулов и В. Н. Новотельнов [40] применили уравнение состояния (29) для отображения экспериментальных данных о плотности жидкого азота [41]. В этом случае функции давления были представлены в несколько иной форме:
Аг -^ + ? IgP + UIg P)2. (31)
В кратком сообщении [40] отсутствует таблица сопоставления, однако отмечается, что отклонения рассчитанных авторами значений плотности от опытных [41] достигают 1%.
Ввиду невысокой точности отображения опытных данных уравнение (29) вряд ли может быть использовано для расчета термодинамических свойств жидкости в широкой области параметров.
Известны попытки получить уравнение состояния для жидкости путем описания опытных данных на изотермах полиномами от давления и последующего определения зависимости коэффициентов полиномов от температуры. Весьма простые уравнения состояния такого вида получили Ван-Иттербик и Вербек [42, 43] на основе своих опытных р, v, Т-данных для жидких азота, аргона и кислорода, однако эти уравнения, как показано в последующих главах, справедливы лишь в ограниченной области параметров.
М. П. Вукалович, В. Н. Зубарев, Ю. А. Калинин и А. А. Александров [44] составили для воды по надежным опытным данным [45] уравнение состояния, справедливое в интервале температур 50—250° С при давлениях до 1250 кТ/см2
V = B0(t) + B1 (t) р 4 B2(/)р2 і- B3 (t) р\ (32)
Это уравнение содержит 26 постоянных и описывает с высокой точностью данные [45] в указанном интервале параметров. При более высоких температурах отклонения расчетных значений от опытных возрастают, и для описания изотерм 290 и 300° С, которые еще далеки от критической температуры, потребовалось ввести в уравнение корректирующую функцию Av, зависящую от температуры и давления. Однако и после этого остается довольно обширная область параметров, которую не удается описать уравнением в форме (32). Указанное обстоятельство, наряду со сложностью структуры температурных и корректирующей функций, ставит под сомнение целесообразность использования такого уравнения для описания термодинамических свойств других жидкостей.
Позднее Ван-Иттербик, Вербек и Стаес [46] на основании полученных ими экспериментальных данных о сжимаемости жидких аргона и метана в интервалах температур 90—148° К и 115—173° К при давлениях до 300 кГ/см2 составили уравнение состояния аналогичного вида
V=A0(T)+ A1(T)P- A2(T)P2 4 A3(T)р3 4 АА(Т)р*+ Аъ(Т)р\ (33)
где функции А{ (T) представлены полиномами от температуры, содержащими степени от нулевой по пятую включительно. Таким образом, уравнение (33) содержит 36 постоянных, но, несмотря на это, не описывает исходных опытных значений с точностью эксперимента. В главе IV будет показано, что термические свойства жидкого аргона надежно описываются в более широкой области параметров уравнением состояния сравнительно простого вида, содержащим гораздо меньшее число постоянных.
Уравнения, отнесенные нами ко второй группе, в которых давление представлено с помощью независимых переменных v и Т, как правило,.
18
имеют более простой вид и содержат меньшее число постоянных. Некоторые сведения о структуре уравнения р = F (v, T) можно получить, используя известное термодинамическое соотношение
(-?).- <34>
Дважды проинтегрировав по температуре соотношение (34) и учитывая, что в общем случае избыточная изохорная теплоемкость Acv = ф (и, T), получим [47]
р =. А (и) + B(V)T + Ф(V, Т). (33)
В этом выражении A (v) и В (v) — функции удельного объема, появившиеся в результате двукратного интегрирования, а через Ф (v, T) обозначен интеграл j j (-^-)г * -y--dT, введение которого связано с кривизной изохор реального газа.
Аналитические выражения для функций, входящих в уравнение состояния (35), можно определить с помощью экспериментальных термических данных. Ниже рассматриваются некоторые работы, в которых раскрывается структура объемных и температурных функций уравнения (35).
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 109 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed