Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Вассерман А.А. -> "Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов" -> 60

Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов - Вассерман А.А.

Вассерман А.А., Рабинович В.А. Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов — Москва, 1968. — 239 c.
Скачать (прямая ссылка): teplofizsvoystvjidvozduh1968.djvu
Предыдущая << 1 .. 54 55 56 57 58 59 < 60 > 61 62 63 64 65 66 .. 109 >> Следующая

При использовании закона соответственных состояний в обычной трактовке сопоставлялись комплексы а, которые совпадают в идеально-газовом состоянии у разных газов при одинаковой приведенной температуре. В случае выбора новой опорной точки подобия следует сравнивать коэффициенты сжимаемости Z в соответственных состояниях, что при Z0 = idem эквивалентно сопоставлению приведенных давлений. Для воздуха значения Z были рассчитаны с использованием о (см. табл. 26). Для азота после определения координат новых опорных точек уравнение состояния преобразовано к виду Z = ф (со, т), где со = р/р0 и т -= TIT0*, и рассчитаны величины Z для значений со и т, соответствующих температурам и плотностям воздуха, указанным в табл. 26.
В табл. 27 сопоставлены значения Z для азота и воздуха при одинаковых тиоэ. Сравнение данных табл. 26 и 27 показывает, что использование новой опорной точки подобия в области докритических плотностей лишь незначительно уменьшает максимальные отклонения от закона соответственных состояний, но в 2—3 раза снижает отклонения при со = 1,8—2,2. При наибольшей плотности отклонения на отдельных изотермах составляют 1,5—2% вместо 3—5%, как показано в табл. 26. Хотя проверка была выполнена только в области газа, но, поскольку при высоких плотностях не обнаруживается тенденции к возрастанию отклонений на изохорах по мере понижения температуры, можно полагать, что и для жидкости расхождения между значениями Z азота и воздуха в соответственных состояниях останутся примерно такими же, как указанные в табл. 27.
Результаты сопоставления подтверждают целесообразность выбора опорной точки подобия на кривой Бойля для воздуха и азота. Однако термодинамическое подобие этих веществ в координатах Z, со, т все же является приближенным. Поэтому нельзя рассчитать с приемлемой точностью р, V, 71-данные для жидкого воздуха по составленному в главе II уравнению состояния для жидкого азота, преобразовав его к приведенным координатам. Для решения задачи потребовалось разработать более сложную методику, основанную на использовании новой опорной точки.
Одним из возможных способов получения данных о термических свойствах малоисследованной жидкости является построение закрити-ческих изохор с использованием р, V, T-данных жидкости в состоянии насыщения и газа при соответствующих плотностях. Однако свойства большинства газов при высоких плотностях не исследованы экспериментально. К тому же, несмотря на малую кривизну изохор жидкости, их построение при отсутствии данных в широком интервале температур не может быть выполнено вполне надежно.
* Коэффициенты преобразованного уравнения состояния для азота приведены ниже.
(88)
Таблица 27
состояниях азота и воздуха (опорная точка — на кривой Бойля при Z0 = 0,3)
При X = 1,1632; ГЕ = 160° к При т = 1,3086; Тв = 180 °К При T = 1,4540; Тв = 200° к
со 2N2 zb OZ, % ZN2 OZ, % ZN2 Zb 6Z, %
0,1384 0,8697 0,8677 0,23 0,9020 0,8999 0,23 0,9261 0,9242 0,21
0,2767 0,7608 0,7585 0,30 0,8223 0,8196 0,33 0,8688 0,8659 0,33
0,4151 0,6729 0,6721 0,12 0,7610 0,7588 0,29 0,8283 0,8255 0,34
0,5535 0,6073 0,6079 —0,10 0,7195 0,7180 0,21 0,8065 0,8040 0,31
0,6919 0,5678 0,5660 0,32 0,7027 0,6987 0,57 0,8088 0,8038 0,62
0,8302 0,5527 0,5484 0,78 0,7111 0,7047 0,91 0,8370 0,8295 0,90
0,9686 0,5661 0,5607 0,96 0,7512 0,7428 1,13 0,8983 0,8885 1,10
1,1070 0,6180 0,6138 0,68 0,8334 0,8243 1,10 1,0035 0,9917 1,19
1,2454 0,7292 0,7253 0,54 0,9773 0,9657 1,20 1,1704 1,1548 1,35
1,3837 0,9305 0,9213 1,00 1,2092 1,1900 1,61 1,4224 1,3985 1,71
1,5221 1,2569 1,2372 1,59 1,5580 1,5268 2,04 1,7844 1,7487 2,04
Продолжение табл. 27
При X = 1,8175; Гц = 250° К При X = 2,1810; Tb = 300° к При t =2,5445; Тв - 350° К
о) ZNz z* OZ, % Z» OZ, % zb OZ, %
0,1384 0,9665 0,9650 0,16 0,9915 0,9904 0,11 1,0087 1,0078 0,09
0,2767 0,9471 0,9446 0,26 0,9963 0,9942 0,21 1,0300 1,0286 0,14
0,4151 0,9431 0,9401 0,32 1,0157 1,0131 0,26 1,0658 1,0637 0,20
0,5535 0,9567 0,9537 0,31 1,0526 1,0495 0,30 1,1189 1,1158 0,28
0,6919 0,9937 0,9886 0,52 1,1125 1,1072 0,48 1,1947 1,1890 0,48
0,8302 1,0574 1,0501 0,70 1,1990 1,1915 0,63 1,2968 1,2883 0,66
0,9686 1,1552 1,1454 0,86 1,3193 1,3091 0,78 1,4317 1,4206 0,78
1,1070 1,2970 1,2846 0,97 1,4820 1,4693 0,86 1,6073 1,5939 0,84
1,2454 1,4978 1,4809 1,14 1,7000 1,6832 1,00 1,8349 1,8180 0,93
1,3837 1,7759 1,7512 1,41 1,9888 1,9646 1,23 2,1280 2,1037 1,16
1,5221 2,1504 2,1155 1,65 2,3646 2,3291 1,52 2,5010 2,4629 1,55
Для преодоления затруднений целесообразно использовать данные о хорошо исследованном базисном веществе и закон соответственных состояний (после выбора опорной точки подобия на кривой Бойля можно эффективно применить этот закон при сверхкритических плотностях). На основании данных о базисном веществе можно надежно экстраполировать изотермы исследуемого газа в область высоких плотностей, если учесть сравнительно небольшие и, как правило, регулярные отклонения от термодинамического подобия. В дальнейшем, основываясь на данных, полученных вследствие экстраполяции изотерм, строят изохоры исследуемого вещества; при этом необходимо также использовать данные о базисном веществе с целью получения достоверной конфигурации изохор.
Предыдущая << 1 .. 54 55 56 57 58 59 < 60 > 61 62 63 64 65 66 .. 109 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed