Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Уэйлес С. -> "Фазовые равновесия в химической технологии" -> 144

Фазовые равновесия в химической технологии - Уэйлес С.

Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии — М.: Мир, 1989. — 304 c.
ISBN 5—03—001106—4
Скачать (прямая ссылка): fazovye-ravnovesia.djvu
Предыдущая << 1 .. 138 139 140 141 142 143 < 144 > 145 146 .. 147 >> Следующая

Несколько видов диаграмм системы фенол + мочеви-
на + уретан показаны на рис. 5.41. Мочевина и уретан, мочевина и фенол образуют интермолекулярные смеси, которые разлагаются до плавления; на пространственной диаграмме и на ее проекции (рис. 5.41,6) указаны перитектические точки. Бинарные области при постоянном количестве третьего компонента приведены на рис. 5.41,в и г, там же указано число фаз, находящихся в равновесии в областях жидкость—твердая фаза и твердая фаза—твердая фаза, расположенных между областями чистых веществ и смесей. Разработка таких диаграмм сыграла очень важную роль.
5.6. Многокомпонентные системы.
Представить изменение состава четырехкомпонент-ной системы можно только посредством трехкоорди-натной диаграммы, которая имеет вид правильного тетраэдра и демонстрирует только изменение состава при постоянных температуре и давлении. Примеры таких диаграмм приведены на рис. 5.8,6 и в. Для практических целей пригодны двухкоординатные диаграммы при постоянных величинах мольных составов двух из компонентов (см., например, рис. 5.8,в и г), либо трех-координатные диаграммы при фиксированном мольном составе одного из компонентов. При построении диаграммы системы, показанной на рис. 5.8,в, целесообразно считать постоянным содержание воды. Изучение состояния многокомпонентных растворов и равновесных составов жидкость—твердая фаза, чаще всего проводилось на примерах водных солевых смесей (см. [133, 22]). Рассмотрение четырех- и пятикомпонентных систем не входит в нашу задачу; фазовое равновесие в таких системах подробно обсуждается в книгах Риччи [ПО], Фогеля [138] и Цернике [146].
Многокомпонентные системы с несмешивающимися твердыми фазами не содержащие интермолекулярных соединений, можно анализировать, пользуясь уравнением Шредера, если известны корреляции для коэффициентов активности или единичные коэффициенты активности в идеальном случае.
Примеры таких расчетов даны в гл. 7. При современном уровне знаний построение столь сложных диаграмм в большинстве случаев не представляется возможным, однако некоторый прогресс в этом направлении все же наметился, см., например [62, 604]. Однако большая часть опубликованных работ посвящена рассмотрению экспериментально установленных фазовых равновесий и их классификации.
5.7. Избранные книги по фазовым диаграммам
1. Bowden ST. The Phase Rule and Phase Reactions, London; Macmillan, 1938.
2. Ferguson F.D., Jones Т.К. The Phase Rule, Woburn, Butterworths, 1966.
3. Haase R., Schonert И. Solid-Liquid Equilibrium, New York, Pergamon, 1969.
4. Kaufman L., Bernstein H. Computer Calculation of Phase Diagrams, New York, Academic Press, 1970.
5. Landolt-Bornstein Zahlenwerte und Funktionen, II/2a
298 Глава 5
(I960), II/2b (1962), II/2c (1964), II/3 (1956), IV/3, New York, Springer, 1975.
6. Nyvlt J. Solid-Liquid Phase Equilibrium, New York, Elsevier, 1977.
7. Prince A. Alloy Phase Equilibria, N. Y., Else., 1966.
8. Reisman A. Phase Equilibrium, N. Y., Acad., 1970.
9. Ricci J. The Phase Rule and Heterogeneous Equilibrium, New York, Van Nostrand, 1951.
10. Tamas F., Pal I. Phase Equilibrium Spatial Diagrams, Woburn, MA, Butterworths, 1970.
11. Treybal R. Liquid Extraction, New York, McGraw-Hill, 1963.
12. Vogel R. Die Heterogenen Gleichgewichte, Leipzig, Akademische, 1959.
13. West D.R.F. Ternary Equilibrium Diagrams, London, Chapman and Hall, 1982.
14. Zernike J. Chemical Phase Theory, Deventer, Kluwer, 1955.
5.8. Задачи
5.1. Ниже указаны мольные доли пропионовой кислоты в водной (xw) и октановой (х0) фазах:
xw 0,030 0,081 0,167 0,274
х0 0,057 0,124 0,181 0,252
Подберите уравнение для определения коэффициентов распределения как функции концентрации пропионовой кислоты в одной из фаз.
5.2. Ниже приведены координаты трехфазных точек (в массовых долях) при 25 °С для системы, показанной на рис. 5.38:
g2 0,042 0,712 0,159
?3 0.075 0,269 0,722
Определите относительные количества этих трех фаз для смеси, имеющей одинаковый общий массовый состав.
5.3. Система гексадекан (1) + анилин(2) +¦ бензол(З) находится в равновесии при 25 °С и 1 атм при следующем соотношении компонентов:
Фаза, обедненная C6H7N Фаза, обогащенная C6H7N
х2 х2 *3
0,141 0,000 0,990 0,000
0,144 0,147 0,896 0,095
0,147 0,180 0,879 0,111
0,152 0,227 0,852 0,137
0,162 0,303 0,804 0,183
0,165 0,323 — —
0,181 0,370 0,744 0,237
— — 0,742 0,239
0,194 0,396 — —
— - 0,671 0,299
0,249 0,449 — —
— - 0,562 0,378
0,340 0,456 — —
— - 0,453 0,426
Постройте соединительные коррелирующие кривые и определите путем экстраполяции точку полного смешения [760]. Траектория средних точек аппроксимируется прямыми.
5.4.а. Для системы 803 + Н20 характерны конгруэнтные точки плавления при составе смеси 68,96, 81,63 и 89,89 масс. % 503. Назовите формулы этих соединений.
5.4.6. У системы «-гептан + 2,2,4-триметилпентан существует простая эвтектическая точка при -114,4 °С, соответствующая 24 мол. % н-гептана [761]. Определите аналитически максимальное количество (мол. %) н-гептана, которое можно выделить кристаллизацией из двухкомпонентных смесей, содержащих соответственно 80, 90 и 95 мол. % н-гептана.
Предыдущая << 1 .. 138 139 140 141 142 143 < 144 > 145 146 .. 147 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed