Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Уэйлес С. -> "Фазовые равновесия в химической технологии" -> 122

Фазовые равновесия в химической технологии - Уэйлес С.

Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии — М.: Мир, 1989. — 304 c.
ISBN 5—03—001106—4
Скачать (прямая ссылка): fazovye-ravnovesia.djvu
Предыдущая << 1 .. 116 117 118 119 120 121 < 122 > 123 124 125 126 127 128 .. 147 >> Следующая

7 .4 В г'
50 0,7664 0.2447 0,6157
55 0,7260 0,1978 0,4720
60 0,6259 0,1971 0,5644
65 0,5961 0,1761 0,5763
70 0,5763 0,1620 0,6235
Оригинальные данные воспроизведены только для двух температур.
0,6
0\4
0,1
т\ \. о

в
6 ^-—^
50
60
70
Т °С
50
70
0 0,00 — 1,000
2 8,13 2,090 1,007
5 18,01 1,700 1,014
10 29,37 1,380 1,027
20 45,71 1,148 1,042
30 57,99 1,094 1,057
40 67,92 1,007 1,072
50 75,69 1,057 1,089
60 82,35 1,045 1,104
70 87,73 1,035 1,122
80 92,44 1,023 1,140
90 96,40 1,014 1,191
95 98,24 1,007 1,282
98 99,17 1,005 1,849
100 100,00 1,000 —
0 0,00 — 1,000
2 6,96 1,778 1,005
5 15,31 1,496 1,012
10 26,13 1,227 1,018
20 43,07 1,102 1,032
30 55,87 1,064 1,040
40 66,11 1,045 1,050
50 74,38 1,034 1,052
60 81,25 1,030 1,072
70 86,96 1,021 1,084
80 92,01 1,014 1,104
90 96,21 1,009 1,143
95 98,16 1,005 1,178
98 90,18 1,002 1,496
100 100,00 1,000 —
Коэффициенты активности 241
Пример 4.21. Избыточная энтальпия, выраженная через параметры уравнения Вильсона
Ниже приведены параметры уравнения Вильсона (табл. Д.8) и соотношения объемов для трех систем при соответствующих температурах.
Система
Vi/ v2
Циклогексан + бензол 1,224 80,02
Хлороформ + ацетон 1,092 -332,23
Бензол + метанол 2,179 153,86
187,23 -72,2 1620,36
0,7265. 0,9301 1,6403 1,2335 0,3570 0,1546
Другие экспериментально найденные характеристики уравнению и полученных графическим путем, являются
этих систем указаны на графиках (Малезинский, 1965). Избыточную энтальпию можно рассчитать по уравнению (4.268) и сопоставить с этими данными. При x] = 0,5 это уравнение принимает следующий вид:
Я" = 0,5 Г ХиЛ'2
|_1 + Л12
х2|л21
1 + л2
Результаты сравнения величин //**, рассчитанных по
неудовлетворительными.
Система
Htx (расч.) Н" (граф.)
Циклогексан + бензол 62,0
Хлороформ + ацетон - 122,3 Бензол + метанол 128,7
170 450 160
-200-
зоо -
-400
-500
0,5
^ а цетон —*-
O. Хлороформ + ацетон, Z5 °С
О 0,5 7
в. Бенвол + метанол, 35 °С
16-829
242 Глава 4
дет удобно выразить их через одни и те же параметры. К сожалению, по крайней мере при использовании моделей локального состава (уравнения Вильсона, N11X1., иМриАС) одновременная корреляция равновесия жидкость — пар и Я*" обычно ведет к ухудшению соответствия как минимум одному типу данных. Установление зависимости параметров от температуры часто улучшает результаты, однако число параметров при этом по крайней мере удваивается, что серьезно затрудняет описание многокомпонентных систем. Определенный успех в этом направлении был достигнут Скьёлдом-Йоргенсе-ном и др. [642], которые выразили координационное число I в уравнении иМС^иАС как общую функцию температуры (см. табл. 4.13). При использовании этой функции параметры уравнений иМС^иАС/иМРАС получают через регрессионное уравнение, описывающее данные о равновесии пар — жидкость и о Я". Однако общая группа параметров иМРАС такого рода пока не разработана, и, вероятно, необходима более тщательная проверка такой корреляции температуры.
Пока же в большинстве случаев следует полагаться на корреляции энтальпии, независимые от корреляций коэффициентов активности.
4.19. Задачи
4.1. Объем двухкомпонентной жидкой смеси представлен уравнением
К= к{Т/Р)ол{\ + х\). Получите уравнения для Уех, У2, у{ и у2.
4.2. Избыточная энтальпия двухкомпонентной смеси выражена в виде функции состава и температуры (К) посредством уравнения
Яех = н~ Н1й=ххх2{ \ 200 + 200*, + 1,5х{Т),
где Я*х выражена в кал/моль. При 300 К коэффициенты активности при бесконечном разбавлении имеют следующие значения: уТ = 6,00, 72 = 4,4. При 400 К Я° = 4008 и Р°2 = 2643 мм рт. ст. Определите для эквимолярной смеси
а) парциальные молярные энтальпии НТ и Н? как функции Т;
б) коэффициенты активности как функции Т, допуская, что уравнение ван Лаара справедливо при 300 К;
в) давление начала кипения при 400 К при условии, что коэффициенты парциальной фугитивности пара равны фЧ = 0,95, а коэффициенты парциальной фугитивности чистых жидкостей при давлениях их паров ф°, = 0,98.
Избыточный объем жидкой фазы практически равен нутю.
4.3. Ниже приведены результаты измерений, выполненных для двухкомпонентной смеси при 350 °С:
х\ Н "VI 7'
0 500 15,00 1
0,2 1500 5,66 2
0,4 2500 2,65 3
0,6 4000 1,54 5
0,8 2000 1,11 12
1,0 0 1,00 30
Найдите избыточную энтальпию как функцию состава.
4.4. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 1,00 г антипирина (СпН^ИгО) в 100 мл, при 0 °С равно 1,18 атм. Рассчитайте, исходя из этих данных, молекулярную массу и сравните ее с формульной массой.
4.5. Среднее осмотическое давление человеческой крови равно 7,7 атм при 40 °С. а) Какова мольная доля различных растворенных веществ в крови? б) Какова точка замерзания крови?
4.6. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 0,001 мол. доли растворенного вещества В, равно 0,139 МПа при 300 К, если растворитель А находится под давлением в 0,100 МПа. Принимая, что Уа = 0,018 л/моль и не зависит от давления, рассчитайте величину ц (А, 300 К, 0,1 МПа, хъ = 0,001) — ц (А, 300 К, 0,1 МПа, хь - 0).
Предыдущая << 1 .. 116 117 118 119 120 121 < 122 > 123 124 125 126 127 128 .. 147 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed