Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Танабе К. -> "Твердые кислоты и основания" -> 16

Твердые кислоты и основания - Танабе К.

Танабе К. Твердые кислоты и основания. Под редакцией проф. К.В.Топчиевой — М.: Мир, 1973. — 183 c.
Скачать (прямая ссылка): tanabe.djvu
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 56 >> Следующая

Число молекул двуокиси углерода, адсорбирующихся на единице поверхности, можно также принять за меру количества основных центров [25].
Таблица 11
Удельная поверхность, основность и каталитическая активность активированного угля с закисью азота
Температура термообработки, °с Удельная поверхность, м^'г Основность, рн Скорость разложения перекиси водорода, мл/день
Без обработки 264 7,1 2
300 164 7,1 75
400 187 7,2 33
500 210 7,9 53
600 219 9,0 93
700 453 9,8 372
800 636 9,9 721
900 860 8,8 713
3.2.4. Калориметрическое титрование
Калориметрическое определение поверхностной кислотности было описано в разд. 2.2.2. Аналогичным образом основность может быть найдена путем наблюдения за подъемом температуры, вызванным выделением тепла при реакции твердого основания с кислотой в бензоле. Кривая титрования, полученная при измерении основности алюмосиликата, приведена на рис. 19 [26]. Принимая, что для нейтрализации основных центров катализатора необходимо 3 мл раствора трихлоруксус-ной кислоты, находим, что основность образца составляет около 0,6 ммоль/г. Заметим, что попытка определить основность алюмосиликата по титрованию бензойной кислотой с использованием бромти-молового синего была неудачной, так как адсорбированный индикатор не давал окраски, характерной для его основной формы [3].
т,°с
Рис. 18. Зависимость адсорбции кислот и оснований (в условных единицах) от температуры активации угля.
1 - Ш40Н; 2 - ^ОН; 3 - С6Н5СООН; 4 - СН3СООН; 5 - НС1.
Объем СС13С00Н,мл
Рис. 19. Кривая калориметрического титрования 4,15 г алюмосиликата раствором трихлоруксусной кислоты в бензоле.
Список литературы 55
Список литературы
1. Malinoivski S-, Szczepanska J« Catalysis, 2, 310 (1963).
2. Take J.tKikuchi N.t Yoneda Y.t Sholcubai (Tokyo), 10 (23rd Symp. Catalysis, Preprints of Papers), 127 (1968).
3. Tanabe K., Yamaguchi Т., J. Res. Inst. Catalysis, Hokkaido Univ., 11, 179 (1964).
4. Stewart R., Dolman D., Can. J. Chem., 45, 925 (1967).
5. Tanabe K.t Katayama M., J. Res. Inst. Catalysis, Hokkaido Univ., 7, 106 (1959).
6. Nishimura K., Nippon Kagaku Zasshi, 81, 1680 (1960).
7. Malinowski S., Szczepanska S., Bielanski A.y Sloczynski /., J. Catalysis, 4, 324(1965).
8. Kortum G.y Angew. Chem., 70, 65.1 (1958).
9. Zeitlin H.j Frei R., McCarter M., J. Catalysis, 4, 77 (19654
10. Zaugg H.E., Schaffer A.D., J. Am. Chem. Soc., 87, 1857 (1965).
11. Zeitlin H., Kondo_N., Jordan J. Phys. Chem. Solids, 25,641 (1964).
12. de Boer J.H., Z. Physik. Chem., В16, 397 (1932); В 17, 161 (1932); de Boer J.H., Custers J.F.H., Z. Physik. Chem., B25, 225, 238 (1934); Custers J.F.H.j de Boer J.H.t Physica, 1, 265 (1934); 3, 407 (1936).
13. de Boer J.H.j Houben G.M.M., Koninkl. Ned. Akad. Wetenschap., Proc., Ser., В54, 421 (1951).
14. Terenin A.N., Advances in Catalysis, vol. 15, Academic Press, 1964, p. 227.
15. Naccache C, Kodratoff Y.t Pink R.C., Imelik В., J. chim. phys., 63, 341 (1966).
16. Крылов O.B., Фокина E.A., Проблемы кинетики и катализа, АН СССР, 8, 248 (1955).
17. Saito К., Tanabe K.t Shokubai (Tokyo), 11, No. 4, 206P (1969).
18. Nitoa K., Kado 5., Kuki H., Report of 19th Committee of Japan Soc Promotion Sci., No. 6673 (1962).
19. Mori K*t Tetsu To Hagane, 46, 466 (1960); Nippon Kinzoku Gakkaishi, 24, 383 (1961).
20. Yamadaya M., Shimomura K., Konoshita Т., Uchida //., Shokubai (Tokyo), 7, No. 3, 313 (1965).
21. Naruko E.j Kogyo Kagaku Zasshi, 67, 2019 (1964).
22. Naruko E.j Kogyo Kagaku Zasshi, 67 , 2023 (1964).
23. King A.j J. Chem. Soc, 1937, 1489.
56 Список литературы
24. Schwab G.—M., Krai //., Proc. Intern. Congr. Catalysis, 3rd, Amsterdam, I, No. 20 (1964).
25. Malinowshi Szczepanska 5-, Sloczynski /., J. Catalysis, 7, 67 (1964).
26. Tanabe K.t Yamaguchi 7-, J. Res. Inst. Catalysis, Hokkaido Univ., 14, 93 (1966).
Глава 4
КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ НЕНТРЫ, ИХ СТРУКТУРА И КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
В данной главе рассматриваются концентрация, сила и природа кислотных и основных центров, определенные методами, описанными в гл. 2 и 3. Обсуждается также связь кислотности и строения соответствующих центров.
4.1. Окислы и сульфиды металлов
Кислотные и основные свойства определялись для следующих окислов и сульфидов металлов: А1203 , 5Ю2, \lgOj СаО, БЮ, ВаО, ЪпО, ТЮ2, \'20Б, 5Ь205, Сг203, Мо03, Ав203, Се02,1пБ и СаБ. Структурные исследования кислотных и основных центров были проведены только для окислов алюминия, магния и кальция.
4.1.1. Окись алюминия
Обычно поверхность окиси алюминия проявляет сильную кислотность после прокаливания при температурах выше 470°С в вакууме [1]. Концентрация и сила кислотных центров промышленной активированной окиси алюминия, прокаленной на воздухе при 500°С, приведены в табл. 12 [2]. На рис. 20 приведена зависимость изменения концентрации центров различной кислотной силы Н0, измеренная методом амин-ного титрования, от температуры прокаливания чистой окиси алюминия, приготовленной из изопропилата алюминия [3]. Наблюдаются два максимума кислотности при 500 и 700-300°С и необычный минимум кислотности при 600°С. Для изучения кислотности окиси алюминия были использованы и другие методики: титрование водным раствором едкого кали [4] (разд. 2.2.3), калориметрическое титрование с диоксаном [5] (разд. 2.2.2) и хемосорбция газообразных аммиака [4, 6], триметил-амина [7] и пиридина [к] (разд. 2.2.4). Каждая из этих методик дает величину кислотности окиси алюминия, близкую к кислотности алюмо-
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 56 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed