Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
24. Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции
Условие: При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г С02 и 3.6 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова молекулярная формула вещества?
Решение: Сначала находим молекулярную массу вещества. Она равна Мг = 2 • 30 = 60. Порция вещества массой 6,0 г содержит
Аг(С) 12
углерода 8.8 —-= 8 8— = 2.4 г
Мг(СОЗ 44
Водорода она содержит з.б——=
мг(нгО)
= _2^_=0.4Г. 18
0,4 + 2,4 < 6,0 и, следовательно в состав вещества входит также кислород. Его в порции вещества массой 6,0 г то = 6,0 - 2,4 - 0,4 = 3,2 г.
В молекуле вещества отношение чисел атомов С, Н и О равно:
2 4 0 4 3 2
пс:пн:п0 = 75-= -Г=Тб~ = °'2 : °'4 : °'2 = 1 : 2 : 1
Простейшая формула вещества СН20. Значение Мг для такой формулы равно Мг = 12 + 2 • 1 + 16 = 30. Так как это значение в два раза меньше Мг вещества (60:30), то, следовательно, молярная формула вещества будет С2Н4О2. Такой формуле отвечает формула уксусной кислоты СН3СООН и метилового эфира муравьиной кислоты НСООСН3. Ответ: формула вещества С2Н4О2.
25. Определение молекулярной формулы органического вещества по данным о продукте реакции
Условие: При обработке 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты избытком цинка получено 2,24 л водорода. Какова молекулярная формула кислоты?
Решение: Получено 2,24:22,4 = 0,1 моль Н2. Так как кислота одноосновная и из каждой ее молекулы металл вытесняет только 1 атом водорода, то, следовательно, кислоты использовано 0,1 - 2 = 0,2 моль. Молярная масса
кислоты равна 1 ра2г = 74 г/моль.
В общем виде формулу одноосновной кислоты можно записать как СпН2п+1СООН, и значение Мг = 12 • п + (2п + 1) • 1 + 12 + 2-16 + 1. Для определения п составляем уравнение: 12-п + (2п+1)4 + 12 + 2-16+1= 74 Решая это уравнение, находим, что п = 2, и молекулярная формула кислоты С2Н5СООН (пропионовая кислота). Огвег: С2Н5СООН
автор задач С.С. Бердоносов
56
СОДЕРЖАНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ...........................................................................................3
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ............................................................................4
СТРОЕНИЕ АТОМА......................................................................................5
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ.................................................6
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.................................................................................7
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ..................................................................8
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ..........................................................9
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ............................... 10
РАСТВОРЫ............................................................................................... 11
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.................................................. 12
ЭЛЕКТРОЛИЗ........................................................................................... 13
ОКСИДЫ................................................................................................... 14
ОСНОВАНИЯ............................................................................................. 15
КИСЛОТЫ................................................................................................. 16
СОЛИ........................................................................................................ 17
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ................................................................................... 18
ПОДГРУППА la.ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Li, Na, К, Rb, Cs.......................... 19
ПОДГРУППА На И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ Са, Sr, Ва.............20
ПОДГРУППА Illa. АЛЮМИНИЙ Al...............................................................21
ПОДГРУППА VIII6. ЖЕЛЕЗО Fe.................................................................22
ВОДОРОД Н.............................................................................................23
ПОДГРУППА Vila. ГАЛОГЕНЫ F, CI, Br, 1...................................................24
ПОДГРУППА Vila. ХЛОР CI........................................................................25
ПОДГРУППА Vla.O, S, Se, Те....................................................................26
ПОДГРУППА Via.КИСЛОРОД О.................................................................27
ВОДА (ОКСИД ВОДОРОДА) Н20...............................................................28
ПОДГРУППА V.A30T N..............................................................................29
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА.....................................................30
ПОДГРУППА Va. N, Р, As, Sb, B?. ФОСФОР Р...........................................31
ПОДГРУППА IVa.УГЛЕРОД С.....................................................................32
ПОДГРУППА IVa.C, Si, Ge, Sn, Pb. КРЕМНИЙ Si.......................................33
ПОДГРУППА VI6.XPOM Cr.........................................................................34
