Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Стахеев А.Ю. -> "Вся химия в 50 таблицах" -> 29

Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.

Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. Под редакцией С. С. Бердоносова — М: Мирос, 1998. — 64 c.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка): staheev.djvu
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 .. 32 >> Следующая

54
Условие: Относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2,69. Массовая доля водорода в соединении 7,69%. Какова молекулярная формула углеводорода? Решение: Обозначим относительную молекулярную массу углеводорода как Мг. Из соотно-
шении
мг
мг
мр
29
2.69
"(¦(воздух)
находим, что Мг = 29 • 2,69 = 78. Так как масса молекулы в а.е.м. численно равна относительной молекулярной массе, то молекулярная масса углеводорода 78 а.е.м. На водород в углеводороде приходится 78 • 0,0769 = 6 а.е.м. Следовательно, в составе
молекулы атомов водорода: -у- = 6. На углерод приходится 78 - 6 = 72 а.е.м. Число атомов С в молекуле равно: — = 6. Таким образом, формула углеводорода СвН6 (бензол). Ответ: СеН6.
17. Определение состава газовой смеси
Условие: Относительная плотность 30 л смеси метана СН4 и азота n2 по гелию равна 5. Сколько литров метана и азота взято для приготовления смеси?
Решение: Сначала находим среднюю относительную молекулярную массу смеси М г.
Мг
М,
м
г (Не)
= 5, И Мг = 4-5 = 20
Пусть метана взято х л, тогда азота взято (30 -х) л. Масса 1 л метана 16/22,4 г, а масса 1 л азота — 28/22,4 г. Масса х л метана (16/22,4) 'X г, а масса (20 - х) л азота равна (28/22,4) • (30 - х) г. Масса 1 л смеси равна 20/22,4 г, а масса 30 л смеси — (20/22,4) • 30 г. Очевидно, что
16х 28(30-х)
22.4
22.4
20-30 22.4
Решая уравнение относительно х, находим, что х = 20. Таким образом, для приготовления смеси было взято 20 л метана и 30 - 20 = 10 л азота. Ответ: 20 л метана и 10 л азота.
18. Определение состава солей в растворе
Условие: В растворе смешали 9,8 г Н2504 и 6,5 г ЫаОН. Какие соли и в каких количествах образовались?
Решение: Примем, что смешивание проходило так, что раствор ІЧаОН медленно вливали в раствор серной кислоты. Первоначально в кислой среде протекала реакция:
№ОН + Н2Б04 = МаН504 + Н20
9 8
В исходном растворе было = 0,1 моль
серной кислоты. Когда в раствор ввели 4,0 г №ОН (т.е. 0,1 моль №ОН), то серная кислота
прореагировала полностью (как видно из уравнения реакции, при реакции молярное отношение реагентов 1:1). В результате образовалось 0,1 моль кислой соли МаНЭОд. При последующем добавлении в раствор оставшихся 6,5 - 4 = 2,5 г ЫаОН, т.е. 0,0625 моль, протекает реакция образования из кислой соли средней:
№НБ04 + №ОН = N83804 + Н20 С 0,0625 моль №ОН прореагирует 0,0625 моль №НБ04 и образуется 0,0625 моль средней соли Ма2504. В результате в растворе будет находиться 0,0625 моль Ма2504 и 0,1 - 0,0625 = 0,0375 моль 1ЧаН504. Ответ: 0,0625 моль №2504 и 0,0375 моль 1ЧаН504
19 -22. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
а) Условие: Сколько граммов сахарозы надо
растворить в 250 г воды, чтобы получить
раствор с массовой долей сахарозы 0,3 (30%)?
Решение: Обозначим массу использованной
сахарозы через х г. Масса раствора равна
(250+х) г и, следовательно
---= 03
250 + х „ Л_,
Решая это уравнение, находим, что х = 107 г. Ответ: 107 г.
б) Условие: Сколько граммов медного купороса СиБОч • 5Н20 надо добавить к 300 г 2%-го раствора сульфата меди, чтобы получить 5%-ный раствор?
Решение: Отметим, что в 300 г 2%-го раствора содержание СиБОд равно 0,02 • 300 = 6 г. Обозначим теперь массу добавляемого в раствор СиБ04 • 5Н20 через х. Так как молярная масса Си504-5Н20 равна 250, а молярная масса СиБ04 — 160, то массовая доля безводного СиБ04 в СиБ04 • 5Н20 равна 250 = 0,64. Следовательно, в х г медного купороса содержание безводного Си504 составляет 0,64х. С учетом этого можно составить уравнение: Л + аЛЛх
0.05
300 + х
Решение этого уравнения позволяет найти, что х= 15,25 г. Ответ. 15,25 г.
в) Условие: Сколько миллилитров воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей HCl 5%? Решение: Учитывая, что плотность раствора 1,15 г/мл, находим массу исходного раствора:
m = pV = 1,15-100 = 115 г Исходный раствор 30%-ный, следовательно, в нем содержится 0,3 • 115 = 34.5 г HCl. Если массу добавляемой воды обозначить через х г, то можно записать уравнение:
34,5
115 + х
= 0,05
Отсюда х = 575 г.
55
Ответ: 575 г.
г) Условие: Сколько граммов ВаО надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор?
Решение: При внесении ВаО в воду протекает реакция:
х у
ВаО + Н20 = Ва(ОН)2
153 171
Обозначим массу ВаО, который надо добавить, через х. Тогда массу образующегося в воде Ва(ОН)2 у можно выразить как
,-¦??—.«.
С учетом того, что из х г ВаО образуется 1,12хг Ва(ОН)2, можно записать уравнение:
1 -12*
-= 0.05
100 + х
Решение уравнения дает х = 4,67 г. Огвег: 4,67 г.
23. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
Условие: Сколько граммов сульфата натрия Ма2504 • 10Н2О необходимо для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 0,02 моль/л?
Решение: Приготовляемый раствор должен содержать 0,5 • 0,02 = 0,01 моль вещества, т.е. 0,01 моль Ма2Б04. 0,01 моль Ма2504 содержится в 0.01 моль МагБОд* 10Н2О. Следовательно, для приготовления раствора нужно использовать т = 0,01 -М^сц- ЮН20) = 0,01 -322 = 3,22 г Ответ: 3,22 г.
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 .. 32 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed