Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
хв; [В] Молярная концентрация Отношение числа молей пв вещества В, содержащихся в растворе объемом V, к объему раствора (в дм3 или литрах): х - "В раствора моль/л
51
РЕШЕНИЕ 25 ТИПОВЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ
Общие рекомендации при решении химических задач
Перед тем, как приступить к решению задачи, после внимательного прочтения условия следует:
1. Все физические величины, о которых говорится в условии, выразить в одинаковых единицах (например, массы всех реагентов — в килограммах или граммах, объемы всех газов — в литрах или миллилитрах и т.д.).
2. Если в условии задачи имеются данные об объемах газов, отнесенных к условиям, не соответствующим нормальным (105 Па, 0°С), то, используя уравнение
^1 = Р-ф , следует пересчитать объем газа на нормальные условия.
3. Во многих случаях целесообразно найти количества реагирующих веществ и продуктов реакции (в молях).
4. Если при решении задачи необходимо учесть уравнение протекающей реакции, то при его составлении необходимо найти коэффициенты перед формулами веществ, входящих в уравнение реакции.
5. Если в условии задачи нет указаний о численном значении величины, характеризующей исходную систему, то часто целесообразно допустить, что взято 100 г раствора, 1 л газовой смеси и т.д.
6. Удобно неизвестное, о котором речь идет в условии задачи, выразить через х. Далее на основании химического уравнения составляют алгебраическое уравнение и, решая его, находят х. Если неизвестных два, то их обозначают через х и у, записывают систему из двух алгебраических уравнений. Решение системы уравнений позволяет найти х и у.
7. При решении задач атомные массы всех химических элементов, кроме Аг(С1), округляют до целого значения. Для Аг(С1) принимают значение 35,5.
1. Определение относительной молекулярной массы Мг
Условие: Какова относительная молекулярная масса Мг нитробензола СбН5М02? Какова молекулярная масса этого вещества в а.е.м.? Решение:
Мг = 6АГ(С) + 5АГ(Н) + АГ(1Ч) + 2АГ(0) = 6x12 + 5x1 + 14 + 2X16 = 123
Для нахождения массы молекулы нитробензола в а.е.м. надо найденное значение умножить на 1 а.е.м.. Получаем 123 а.е.м. Ответ: 123; 123 а.е.м.
2. Определение массы атома в граммах
Условие: Какова масса в граммах 1 атома 1311?
131
Решение: Обозначим массу 1 атома I через х. Составим запись: 1 моль атомов 1311 содержит 6,02-1023 атомов, их масса 131 г/моль 1 атом 1311 имеет массу х г. Составив пропорцию и решив ее, находим:
1 • 131
Ответ: 2,18-10
6,02- ю23 -22 _
2,18 • 1СГ22 г
3. Определение числа молекул в порции вещества
Условие: Сколько молекул воды содержится в 1 капле воды массой 0,03 г? Решение: Обозначим число молекул воды в 1 капле через х. Составляем запись: 1 моль воды, масса 18 г, содержит 6.02-10^ молекул,
масса 0.03 г — х молекул Составив пропорцию и решив ее, находим:
ч23
18 _ 6.02- 1023 0,03 ~~ к
л21
0,03-6,02-1023 „
х =-= 10^ молекул
18
Ответ: 10 молекул
4. Определение массовой доли элемента в соединении
Условие: Какова массовая доля фосфора в
фосфате кальция Саз(Р04>2?
Решение:
2'\р)
3-Аг(Са) + 2(Аг(Р1 + 4Аг(0)) 2-31
3-40 + 2(31 +4-16)
= 0.2 или 20°-
52
Ответ: \л/ = 0.2 или 20%
5. Определение молярной массы М
Условие: Какова молярная масса вещества, если масса 2.5 моль этого вещества равна 250 г? Решение: Из условия следует, что п = 2.5 моль, а т = 250 г.
мв =
250
= -^г = 100 г/моль
Ответ: 100 г/моль
6. Определение массового отношения элементов в соединении
Условие: Каково массовое отношение углерода, водорода и кислорода в глюкозе СбН12Об? Решение: Отношение масс элементов в этом соединении равно:
тс:тн:то = 6 АГ(С) : 12 Аг(Н) : 6 Аг(0) = 6 -12 : 12-1 : 6-16 = 6:1:8 Ответ: тс:тн:то =6:1:8
7. Определение объема, который занимает порция газа при нормальных условиях (н.у.)
Условие: Какой объем (н.у.) занимают 66 г С02?
Решение: Обозначим объем, который занимает 66 г С02, через х. Составим запись: 1 моль С02 масса 44 г — объем 22.4 л
масса 66 г — объем х л Решение пропорции позволяет найти х:
22.4-66
33.6 л
44
Ответ: 33.6 л.
8. Определение теплового эффекта реакции
Условие: Молярная теплота сгорания угля на воздухе 393.5 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля? Решение: Из условия следует, что масса сгоревшего угля 1 кг, т.е. 1000 г. Обозначим количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1000 г угля через х, и составляем запись: При сгорании 1 моль угля, масса 12 г, выделяется 393.5 кДж теплоты При сгорании 1000 г угля, выделяется х кДж теплоты
Решение пропорции позволяет найти х:
1000-393.5
12
= 32800 кДж или 32.8 МДж
Ответ: 32.8 МДж
9. Определение максимального выхода продукта реакции
Условие: Сколько максимально литров (н.у.) водорода можно получить, используя 45.5 г цинка и избыток соляной кислоты? Решение: Запишем уравнение протекающей реакции. Внизу, под формулами соответствующих веществ, записываем их молярную массу (под знаком 2п) и молярный объем (под фор-
мулой Н2). Сверху записываем массы прореагировавшего цинка и объем выделившегося водорода (обозначим его через х):
