Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Стахеев А.Ю. -> "Вся химия в 50 таблицах" -> 26

Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.

Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. Под редакцией С. С. Бердоносова — М: Мирос, 1998. — 64 c.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка): staheev.djvu
Предыдущая << 1 .. 20 21 22 23 24 25 < 26 > 27 28 29 30 31 .. 32 >> Следующая

ЭОз2" ионы Н+ Появление характерного запаха 502: 2Н+ + БОз2- = Н20 + Б02Т
ионы Са2+ Выпадение белого осадка: Са2+ + 2Р = СаР24-
сг ионы Ад+ Выпадение белого осадка, не растворимого в НІМОз, но растворимого в конц. 1\1Н3 • Н20: Ад+ + СГ = АдСІІ АдСІ + 2(ЫИ3 • Н20) -> [Ад(ЫН3)2]+ + СҐ + 2Н20
вг ионы Ад+ Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в НШз: Ад+ + Вг" = АдВгі осадок темнеет на свету
г ионы Ад+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в НЫОз и ЫНз конц.: Ад+ + I- = АдІІ осадок темнеет на свету
ОРГ (щелочная среда) индикаторы: лакмус фенолфталеин синее окрашивание малиновое окрашивание
48
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Соединение Реактив Наблюдаемая реакция
Алканы Пламя Обычно определяют путем исключения Низшие алканы горят голубоватым пламенем
Алкены С=С 1) Бромная вода 2) р-р КМп04 3) Горение Обесцвечивание раствора Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка Мп02 Горят слегка желтоватым пламенем (частицы углерода)
Бензол Горение Обычно определяют путем исключения Горит коптящим пламенем
Фенол 1) Бромная вода 2) р-р Na2C03 3) FeCI3 Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола Выделение углекислого газа Фиолетовое окрашивание
Спирты 1) Na 2) Горение 3) Черная горячая прокаленная Си-проволока Выделение водорода Горят светлым голубоватым пламенем Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки
Многоатомные спирты Си(ОН)2 + NaOH Синее окрашивание — образование глицератов и др.
Амины 1) Лакмус 2) HHal В водном растворе — синее окрашивание Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок
Анилин 1) Бромная вода 2) HHal Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина После упаривания твердый осадок — соль гидрогалоген и да анилина
Альдегиды 1) Ag20 2) Си(ОН)2 Реакция серебряного зеркала Выпадение красного осадка Си20
Карбоновые кислоты Лакмус Красное окрашивание ! Муравьиная — реакция серебряного зеркала ! Олеиновая — обесцвечивание бромной воды
Крахмал Раствор І2 в KI или спиртовой раствор иода Синее окрашивание
Белки конц. HN03 Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое
49
ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ В ХИМИИ
Обозначение Наименование величины Размерность
mB, т(СН4), тсн4 Масса вещества кг, г и производные
"ici Абсолютная атомная масса атома Масса атома, выраженная в единицах массы кг, г и производные; а.е.м.
1 Примечание: атомная единица массы (а.е.м.) — масса — части атома нуклида углерода 12С 1 а.е.м. = 1.667-10"27 кг
Ar(35CI) Относительная атомная масса атома данного нуклида — масса атома, отнесенная к 1/12 массы атома углерода 12С. Величина безразмерная
MCI) Относительная атомная масса элемента — средняя масса атома элемента при его природном изотопном составе, отнесенная к 1/12 массы атома 12С. Величина безразмерная
МГ1 МГ(СН4) Относительная молекулярная масса — отношение средней массы молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С. Равна сумме относительных атомных масс атомов, составляющих молекулу. Величина безразмерная
П(02). П(СН4) Количество вещества 1 моль — такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов и др.), сколько атомов содержится в 12 г нуклида 12С (6.02 • 1023) моль
м(сн4), Мв Молярная масса — отношение массы вещества тв к количеству веществ пв ГПо мв = -^ кг/моль (г/моль) и производные
NA Постоянная Авогадро Число частиц в одном моле: ЫА = 6.02 • 1023 Значение 1Чд находится экспериментально. моль-1
N Число частиц (молекул, атомов, ионов) равно количеству вещества (числу молей), умноженному на постоянную Авогадро: N = п • МА частицы
V(B) Объем, занимаемый веществом В м3(в химии также литр, л (Ю-з М3))
Vm(B) Молярный объем Объем, который занимает 1 моль вещества. Равен отношению объема, занимаемого веществом, к количеству вещества: ^(В) -"(В) При нормальных условиях объем, который занимает 1 моль идеального газа, равен 22,4 л м3/моль л/моль и производные (см3/моль и ДР)
50
Обозначение Наименование величины Размерность
Рв Плотность вещества. Отношение массы вещества к занимаемому им объему Р = V кг/м3 и производные (г/см3 и др.)
Относительная плотность газа показывает, во сколько раз объем одного газа легче (тяжелее) такого же объема другого, т.е. во сколько раз плотность одного газа больше (меньше) плотности другого. Из закона Авогадро (в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул) следует: Р! Г^/22.4 М1 ° р2 М2/22.4 ~ М2 Величина безразмерная
Массовая доля вещества В в смеси. Отношение массы вещества В к массе всей смеси. Для смеси из трех веществ А, В и С: в глд + тв + тс Для раствора: ГПд \п/в= ---В- тВ трастворителя Массовую долю часто выражают в процентах Величина безразмерная
Хв Мольная доля вещества В в смеси. Отношение количества вещества В (числа его молей) к суммарному количеству (числу молей) всех веществ в смеси. Для смеси трех веществ: пв Хв пА + пв + пс Величина безразмерная
Фв Объемная доля вещества В в смеси. Отношение объема, занимаемого веществом В, к объему всей смеси: Фгч =-Н- уа + ув + ус Величина безразмерная
Предыдущая << 1 .. 20 21 22 23 24 25 < 26 > 27 28 29 30 31 .. 32 >> Следующая
Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed