Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Стахеев А.Ю. -> "Вся химия в 50 таблицах" -> 25

Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.

Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. Под редакцией С. С. Бердоносова — М: Мирос, 1998. — 64 c.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка): staheev.djvu
Предыдущая << 1 .. 19 20 21 22 23 24 < 25 > 26 27 28 29 30 31 .. 32 >> Следующая

NOz + 3H2S
NH2 + 2HzO+ 3S
В настоящее время: каталитическое и электрохимическое восстановление нитробензола или его восстановление в кислой среде (Ре, Ъл, Эп)
АМИНОКИСЛОТЫ
органические дифункциональные соединения, в состав которых входят две функциональные

группы — карбоксильная -с'' и амино -n142
он
Номенклатура:
из названий кислот + «амино»
сн,-сн-соон
3 I ин2
а-аминопропионовая 2-аминопропановая
сн,-сн-сн,-соон
3 ! 2
(3-аминомасля ная 3-аминобутановая
Физические свойства: белые кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде, при
нагревании не плавятся, выше 200-300°С— разлагаются
1
Строение: 2 функциональные группы, их
фические свойства
образуют «внутренние» соли
ионный
взаимное влияние, новые специ- МН2СН2СООН -> МН3+СН2СОО" тип связи
биполярные или цвиттер-ионы
Реакции функциональных групп
КИСЛОТНЫЕ (см. карбоновые кислоты)
т
Реакции функциональных групп друг с другом
Ф МН2СН2СООН + №ОН -> МН2СН2СООМа + Н20 Для карбоновых кислот характерно образование амидов
ИЛИ
1ЧН3+СН2СОО- + NaOH -> NH2CH2C00Na + Н20 ® 2МН2СН2СООН + СиО -> (МН2СН2СОО)2Си + Н20
<3> 2NH2CH2COOH + N8,003 Н20 + С02
И-С р1 вместо N
я2
м.б. остаток аминокислоты
® мн,-сн,-с.' + с2н5он
Н+
ОН
2Г4Н2СН2С00Ма +
мн2-сн2-с' + н2о
или в виде соли
ос2н5
ОСНОВНЫЕ (см. амины)
®МН2СН2СООН + НСІ -> [NH3+CH2COOH]C|-
солянокислая соль
т.о. это — органические амфотерные соединения. Водный раствор практически нейтрален
Получение: из карбоновых кислот
СІ,
мн3
сн3сн2соон -> сн3рнсоон -> сн3снсоомн4 -> сн3снсоон
аминокислота + аминокислота -> дипетид
.о н. .о
+
мн2-сн2-с
он н
ы-сн.-с
2 "
[чн„-сн,-с'
\
н
ОН "Н2°
о
'он
-> трипептид -> полипептид _с''
Реакция обратима — в присутствии чмн-
кислот и оснований — гидролиз пептидная
связь
Капроновое волокно: е-аминокапроновая кислота -> поликонденсация
пн2м-(сн2)5 -с'
он
-(п-1)Н20
-Н(Ч-(СН
2'5
СІ
СІ
N4,
капроновая смола -> нити
Белки: важнейшая составная часть живых организмов, входят в состав кожи, роговых покровов, мышечной и нервной ткани
Высокомолекулярные соединения, молекулярная масса —до нескольких миллионов
Состав: определен через гидролиз (разбавл. кислоты, ферменты)
Почти исключительно — а-аминокислоты («20), связанные пептидными связями.
Белок — полипептид © Последовательность аминокислот — первичная структура
© образование водородных связей между
\ \
с=о и ічн / /
спираль — вторичная структура
Качественная реакция : желтое окрашивание у——ч о с НМ03; нитрование
•(( ])—СН.СН-с' фенилаланина
21 'он
ин,
3) взаимодействие ЫН2, ОН, СООН групп, не принимающих участия в образовании пептидной связи — третичная структура
нагрев до высокой температуры, радиоактивное облучение, соли тяжелых металлов — вызывают разрушение вторичной и третичной структур — денатурацию
46
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ
Катион Воздействие или реактив Наблюдаемая реакция
и* Пламя Карминово-красное окрашивание
№+ Пламя Желтое окрашивание
К+ Пламя Фиолетовое окрашивание
Са2+ Пламя Кирпично-красное окрашивание
Бг2+ Пламя Карминово-красное окрашивание
Ва2+ Пламя вО^- Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + БСи2" = ВаБС^
Си2+ Вода Гидратированные ионы Си2+ имеют голубую окраску
РЬ2+ в2- Выпадение черного осадка: РЬ2+ + Б2- = РЬв4
Ад+ СГ Выпадение белого осадка; не растворимого в НЫОз, но растворимого в конц. ЫН3 • Н20: Ад+ + СГ = АдС1^
Яе2+ гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) К3[Ре(С1Ч)6] Выпадение синего осадка: К+ + Ре2+ + [Ре(СЫ)6]3" = КРе[Ре(СЫ)6]^
Ре3+ 1) гексациано-феррат (II) калия (желтая кровяная соль) К4[Ре(СЫ)6] 2) роданид-ион Выпадение синего осадка: К+ + Ре3+ + [Ре(СЫ)6]4- = КРе[Ре(С1\1)6]Ф Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Ре(1М5С)2+, Ре(1М5С)2+ и др.
А13+ щелочь (амфотерные свойства гид-роксида) Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании
щелочь, нагрев Запах аммиака: ЫН4+ + ОН" -> ЫН3Т + Н20
Н+ (кислая среда) Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый красное окрашивание красное окрашивание
47
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ
Анион Реактив Наблюдаемая реакция
Ва2+ Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: 5042_ + Ва2+ = ВаБО^
ЫОз" 1) добавить конц. Н2504 и Си, нагреть 2) смесь Н2504 + РеБ04 Образование голубого раствора, содержащего ионы Си2+, выделение газа бурого цвета (Ы02) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Ре(Н20)5ЫО]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
РО43- ионы Ад+ Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАд+ + Р043~ = Ад3Р044-
СЮ42" ионы Ва2+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в НСІ: Ва2+ + СЮ42" = ВаСЮ44-
Б2- ионы РЬ2+ Выпадение черного осадка: РЬ2+ + Б2~ = РЬБІ
СОз2~ ионы Са2+ выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032" = СаСОз^
С02 известковая вода Са(ОН)2 Са(ОН)2 + С02 -> СаС034 + Н20, СаСОз + С02 + Н20 -> Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02
Предыдущая << 1 .. 19 20 21 22 23 24 < 25 > 26 27 28 29 30 31 .. 32 >> Следующая
Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed