Введение в экологическую химию - Скурлатов Ю.И.
NBSN 5-06-002593-4
Скачать (прямая ссылка):
Курдюков В.В. Последействие пестицидов на растительные и животные организмы. — М.: Колос, 1982. — 128 с.
Мирчинк Т.Г. Почвенная микология. — М.: Изд-во МГУ, 1976. — 208 с.
Мишустин Е.Н. Ассоциация почвенных микроорганизмов. — М.: Наука, 1975. - 107 с
Мильто Н.И., Карбанович А.И., Ворочаева В.Т. и др. Роль микрофлоры в защите почвы от агропроизводственных загрязнений. — Минск: Наука и техника, 1984. — 133 с.
Моторина Л.В., Савич А.И., Таймуразова Л.Х. и др. Экологические основы рекультивации земель. —• М.: Наука, 1985. — 183 с.
Моргун Ф.Т., Шикула Н.К., Тарарюш А.Г. Почвозащитное земледелие.
— Киев: Урожай, 1983. — 238 с
Орлов Л.С. Гумусовые кислоты почв. — М.: Изд-во МГУ, 1974. — 232 с. Работнов Т.А. Фитоценология. — М.: Изд-во МГУ, 1983. — 292 с. Райе Э. Аллелопатия. — М.: Мир, 1978. — 392 с.
Райе Э. Природные средства защиты растений от вредителей. — М.: Мир, 1986. - 184 с.
Салрьшт Ф.Я. Геохимия почв и охрана природы: Геохимия, повышение плодородия и охрана почв. — Л.: Недра, 1984. — 231 с.
Слепян Э.И.Охрана природы и применение химических средств в сельском и лесном хозяйстве. — Л.: Наука, 1981. — 145 с.
Хайниш Э., Паукке X., Нагель Г., Хаизеи Д. Агрохимикаты в окружающей среде. — М.: Колос, 1979. — 257 с.
Эйхлер В. Яды в нашей пище. — М.: Мир, 1986.
Юданова Л.А. Пестициды в окружающей среде. Аналитический обзор. — Новосибирск, 1989. — 141 с.
Яблоков А.В. Ядовитая приправа. Проблемы применения ядохимикатов и пути экологизации сельского хозяйства. — М.: Мысль, 1990. — 125 с.
ГЛАВА 6
ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ ПРИРОДНЫХ ВОД
Как неоднократно упоминалось, гидросфера служит естественным аккумулятором большинства загрязняющих веществ, поступающих непосредственно в атмосферу или литосферу. Это связано с наличием глобального цикла круговорота воды, со способностью воды к растворению различных газов и минеральных солей, а также с тем, что любой водоем служит своего рода ямой, куда вместе с потоками воды смываются с суши всевозможные твердые частицы. Кроме того, вода в силу своего широкого использования в промышленности, сельском хозяйстве, в быту подвержена и непосредственному антропогенному загрязнению. Вместе с тем, будучи естественной средой обитания живых организмов (гидробионтов), вода находится в динамически равновесном состоянии обмена биогенными веществами с водной био-той. Присутствие загрязняющих веществ в водной среде, чуждых живой природе, оказывает влияние на процессы жизнедеятельности отдельных живых организмов и на функционирование всей водной экосистемы.
Вмешательство человека в гидродинамический режим водообмена и переноса масс воды также оказывает значительное влияние на водные экосистемы.
Все эти сложные взаимопереплетающиеся процессы воздействия человека на природную водную среду, реакции водной биоты на эти воздействия и в конечном счете влияние происходящих в водных экосистемах изменений на человека определяют неослабевающее внимание исследователей к изучению химии и экологии природных вод.
§ 6.1. КРАТКИЕ СВЕДЕНИЯ О ГИДРОХИМИИ И ГИДРОБИОЛОГИИ
В процессе своего естественного круговорота вода соприкасается с большим числом различных минералов, органических соединений и газов. В силу этого природные воды представляют собой сложные растворы различных веществ. Соответственно, под химическим соста-184 вом природных вод подразумевается весь набор растворенных газов, минеральных солей и органических соединений.
В гидрохимии компоненты химического состава природных вод делятся на шесть групп:
1. Главные ионы (макрокомпоненты), к которым относятся К+, Иа+,
M.g2i^, Са2+, С1~, $ОТ, НСОз (С03~). Содержание их в пресных поверхностных водах изменяется в широких пределах. Главные ионы поступают в природные воды из горных пород, минералов, почвы, а также в результате производственной деятельности человека. Обычно ионная сила пресных поверхностных вод не превышает 0,01.
Интересно отметить, что в открытом океане независимо .от абсолютной концентрации соотношения между главными компонентами основного солевого состава остаются примерно постоянными.
2. Растворенные газы (02, N2, Н2Э, СН4 и др.). Концентрация газов в воде определяется их парциальным давлением и константой Генри.
3. Биогенные вещества, главным образом соединения азота и фосфора. Их концентрация в пресных поверхностных водах изменяется в очень широких пределах: от следов до 10 мг/л. Наиболее важными источниками биогенных элементов являются внутриводоемные процессы и поступление с поверхностным стоком, атмосферными осадками, промышленными, хозяйственно-бытовыми и сельскохозяйственными сточными водами.
К биогенным элементам относят также соединения кремния, находящегося в воде в виде коллоидных или истинно растворенных форм кремниевой и поликремниевой кислот, и железа, находящегося в природных водах в основном в форме микроколлоидного гидроксида или в виде фульватных комплексов.
4. Микроэлементы. В эту группу входят все металлы, кроме главных ионов и железа (Си2+, Мп2+, другие ионы переходных металлов), а также анионы (Вг", Г", Г и др.), встречающиеся в природных водоемах в очень малых концентрациях.
