Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Для инженерных целей можно, в конце концов, рассчитывать теплоту сублимации грубо как сумму AHV и д#т, определив их предварительно порознь. Теплота плавления составляет обычно четверть этой суммы. Поэтому результаты могут оказаться неплохими даже при грубом определении АНт-
г) Фазовый переход первого рода характеризуется тем, что происходит скачкообразное изменение значений объема, энтальпии и энтропии фаз, находящихся в равновесии. К фазовым переходам первого рода относятся парообразование и плавление. Переходы второго рода встречаются значительно реже и характеризуются тем, что в этом случае значения объема, энтальпии и энтропии от фазы к фазе меняются непрерывно, а теплоемкости и коэффициенты сжимаемости — скачкообразно.
2) Исключение составляет я-бутан (температура плавления 135 К, температура фазового перехода первого рода около 107 К).
200
ОБОЗНАЧЕНИЯ
а — константа в уравнении (6.4.3); константа Ван-дер-Ваальса
А — константа в уравнениях (6.3.1), (6.4.4), (6.5.1), (6.6.1), (6.7.1); параметр корреляции Тека — Стила [уравнение (6.8.1)] A+ — константа в уравнении (6.5.4), определяемая уравнением (6.5.5) Ь — константа в уравнении (6.4.3)
В — константа в уравнениях (6.3.1), (6.4 4), (6.5.1), (6.6.1), (6.7.1) B+ — константа в уравнении (6.5.4), определяемая уравнением (6.5.5) С — константа в уравнениях (6.3.1), (6.4.4), (6.5.1), (6.6.1), (6.7.1) С+ — константа в уравнении (6.5.4), определяемая уравнением (6.5.5) D — константа в уравнениях (6.5.1), (6.6.1), (6.7.1) D+ — константа в уравнении (6.5.4), определяемая уравнением (6.5.5) Ei (х) — полином Чебышева [уравнение (6.9.3)]
/с0), функции приведенной температуры в уравнении (6.2.6), определяемые урав-
нениями (6.2.7) и (6.2.8) G — параметр в уравнении (6.7.2), определяемый уравнением (6.7.3) h — параметр, определяемый уравнением (6.2.5) А#т— теплота плавления, кал/моль
А#0 — теплота парообразования, кал/моль; А#0^ — при TQ A#s — теплота сублимации, кал/моль
k — параметр в уравнении (6.7.2), определяемый уравнением (6.7.4)
К — константа в уравнении (6.15.7)
п — показатель степени в уравнении (6.16.1); обычно выбирают п = 0,38 P — давление, атм; Pf = P/P0 P0 — критическое давление, атм Рур — давление паров; Рур = РуР/Рс Q — параметр, определяемый уравнением (6.5.5)
R — универсальная газовая постоянная- равная 1,987 кал/(моль»К) AS0-энтропия парообразования, кал/(моль« К); AS(0) и AS(1) — параметры Питцера в уравнении (6.13.2) T — температура, К; Tf = TfT0; T Q — нормальная температура кипения; Тт —
температура плавления T0 — критическая температура, К AtZ0 — внутренняя энергия парообразования, кал/моль
V — мольный объем, см3/моль; Vg — для насыщенного пара; — для насыщенной жидкости V0 — критический мольный объем, см3/моль AVp — изменение мольного объема при парообразовании, см3/моль X — температурная функция в уравнении (6.9.2)
Z = PVfRT — коэффициент сжимаемости; Zg или Z^y — для насыщенного пара; или Z^ — для насыщенной жидкости AZ0 = Zg — Z^; AZ0^ — при нормальной температуре кипения Z0 — критический коэффициент сжимаемости
Греческие
а — параметр в уравнении (6.5.2) а0 — коэффициент Риделя при T0 6-р — параметр в уравнении (6.12.1)
% —температурный параметр, определяемый уравнением (6.16.3)
•ф^ — параметр, определяемый уравнением (6.5.7) со — фактор ацентричности
ЛИТЕРАТУРА
I. Abrams, D. S., Н. А. Massaldi, and J. М. Prausnitz; Ind. Eng. Chem. Fundatn., 13: 259 (1974). 2. Ambrose, D.: «Vapor-Pressure Equations*, Nat. Phys. Lab. Rep. Chem. 19, November 1972. 3. Ambrose, D., В. E. Broderick and R. Townsend: J. Chem. Soc, 1967A: 633. 4. Ambrose, D., J. F. Counsel!, and A. J. Davenport: J. Chem. Thermodyn., 2: 283 (1970). 5. Ambrose, D., and С. H. S. Sprake: J. Chem. Soc, 1971A; 1263. 6. Ambrose, D., С. H. S. Sprake, and R. Townsend: J. Chem. Thermodyn., 6: 693 (1974). 7. An-toine, С: C R., 107: 681, 836 (1888). 8. «ASHRAE Handbook for Thermodynamic Pro-Perties, 1972», table 45; data from York Division of Borg Warner., Inc., unpublished. 9. Bond, D. L., and G. Thodos: J. Chem. Eng. Data, 5: 289 (1960). 10. Bondi, A.: J. Chem. Eng. Data, 8: 371 (1963).
II. Bondi, A.: Chem. Rev., 67: 565 (1967). 12. Bondi, A., R. B. McConaughy: ^timation of Vapor Pressures for Pure Hydrocarbons with 5 to 30 Carbon Atoms, papre
201
presented at 27th Midyear Meet., Am. Pet. Inst., San Francisco, May 1962. 13. Boublik, T., V. Fried, and E. Hala: «The Vapor Pressures of Pure Substances», Elsevier, New York, 1973. 14. Calingaert, C, and D. S. Davis: Ind. Eng. Chem., 17: 1287 (1925). 15. Carruth, G. F., and R. Kobayashi: Ind. Eng. Chem. Fundam., 11: 509 (1972). 16. Chen, N. H.- J. Chem. Eng. Data, 10: 207 (1965). 17. Clenshaw, C W.: Computer J., 2: 170 (1960); C. W. Clen-shaw and J. G. Hayes, J. Inst. Math. Appl., 1: 164 (1965). 18. Counsell, J. F., and D. A. Lee: J. Chem. Thermodyn., 4- 915 (1972). 19. Cox, E. R.: Ind. Eng. Chem., 15: 592 (1923). 20. Das, T. R., and N. R. Kuloor: Hydrocarbon Process., 47 (2). 137 (1968).
21. Dreisbach, R. R.: «Pressure-Volume-Temperature Relationships of Organic Compounds,» 3d ed., McGraw-Hill, New York, 1952. 22. Fedors, R. F., Polym. Eng. Sei., 14: 147 (1974). 22a. Fish, L. W., and J. Lielmezs: Ind. Eng. Chem. Fundam., 14: 248 (1975). 23. Fishtine, S. H.. Ind. Eng. Chem., 55 (4): 20 (1963), 55 (5): 49 (1963), 55 (6): 47 (1963); Hydrocarbon Process. Pet. Refiner, 42 (10): 143 (1963). 24. Fishtine, S. H.: Hydrocarbon Process., 45 (4): 173 (1966). 25. Frost, A. A., and D. R. Kalkwarf: J. Chem. Phys., 21: 264 (1953). 26. Giacalone, A.: Gazz. Chim. Ital., 81: 180 (1951). 27. Haggenmacher, J. E.: J. Am. Chem. Soc. 68: 1633 (1946). 28. Halm, R. L.: Ph. D. thesis, Syracuse University, N. Y., 1968. 29. Halm, R. L., and L. I. Stiel: AIChE J., 13: 351 (1967). 30. Ham-rin, C. E., Jr., and G. Thodos: J. Chem. Phys., 35: 899 (1961).
