Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Рид Р.Г. -> "Свойства газов и жидкостей" -> 38

Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.

Рид Р.Г., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие — Л.: Химия, 1982. — 592 c.
Скачать (прямая ссылка): svoystvgazijidkost1984.djvu
Предыдущая << 1 .. 32 33 34 35 36 37 < 38 > 39 40 41 42 43 44 .. 263 >> Следующая

в этом диапазоне объем жидкости резко меняется с температурой.
Предлагались методы, в которых уравнение Рекета для плотности жидкости распространяли на углеводородные смеси [19, 23]. Чиу и др. [5] предложили отличающуюся от других корреляцию между приведенной плотностью и приведенной температурой, но использовали при этом идентичные правила смешения для псевдокритической температуры. Эти соотношения ограничены в применении
углеводородными системами при низких температурах, причем весьма удаленны* о/ критической точки.
Вон и Праусниц [29] указывают, что закон Кайете и Матиаса для перпендикулярных диаметров может быть распространен на смеси путем выражения среднего арифметического из значений плотностей паровой и жидкой фаз смеси в виде линейной функции давления в диапазоне от низких давлений до критической точки смеси.
Габбинс [9] сделал обзор теории смесей простых жидкостей с упором на пертрубационные методы.
Рекомендации. Для аппроксимации объемов жидких смесей от низких до умеренных давлений обычно бывает достаточно закона Амага [уравнение (4.10.1)]. Согласно этому закону, при смешении двух или более жидкостей при постоянных температуре и давлении объемы аддитивны. Хотя при температурах, значительно превышающих точку кипения, или при наличии в смеси полярных компонентов, могут возникать значительные ошибки [28].
Более точный метод расчета плотностей смесей жидкостей, применимый в широких интервалах температуры и давления (вплоть до критической точки) основан на использовании уравнений (3.15.18)-(3.15.21), а также (4.10.2)-(4.10.9), которые описывают модификацию метода применительно к смесям. Для пользования этим методом необходимо знать критические свойства чистых компонентов. В случае использования метода при приведенных температурах, превышающих 0,93, должна быть известна истинная критическая температура смеси. Наконец, для точных расчетов надо располагать значениями параметра бинарного взаимодействия kjfj [уравнение (4.10.4)]. В настоящее время этот параметр может быть заранее предсказан только для смесей алифатических углеводородов [7]. Для приближенного определения этого параметра для смесей других жидкостей весьма полезным может оказаться даже ограниченный объем экспериментальной информации.
ОБОЗНАЧЕНИЯ
Л* — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (3.5.7)] Ь — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (4.3.8)] В — второй вириальный коэффициент В* — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (3.5.8)] D(j'rm) ~ Функция отклонения в уравнениях (4.10.7)-(4.10.9) F — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (4.3.6)] И — энтальпия
L^. — параметр взаимодействия для коэффициента A0 в уравнении состояния Бене* дикта — Вебба — Рубина P — давление; Р. — критическое давление; P_ — приведенное давление; P — с ' ст
псевдокритическое давление смеси Q — обобщенное свойство R — универсальная газовая постоянная
T — температура; T' — критическая температура; T — приведенная температура;
Т. — истинная критическая температура смеси; Г — псевдокритическая
с ст
температура смеси
V — объем; V0 — критический объем; Vг — приведенный объем; V0 — истинный
критический объем смеси; Vn — псевдокритический объем смеси ст
^ — обобщенный энергетический параметр Uj ~ мольная доля компонента
y — обобщенный объемный параметр
ZQ — критический коэффициент сжимаемости
Греческие
— параметр Ли — Эрбара — Эдмистера ?^- — параметр Ли — Эрбара — Эдмистера
о — характеристический размер молекулы Фу —- объемная доля компонента /, определяемая уравнением (4.10.3)
x — обобщенный параметр Бенедикта — Вебба — Рубина
w — фактор ацентричности
89
Верхний индекс
L — жидкость
Нижние индексы
/ — компонент /
if — взаимодействие между і и / т — смесь
ЛИТЕРАТУРА
I. Barner, Н. E., and С. W. Quinlan: Ind. Eng. Chem. Proc. Des. Dev., 9:407 (1969), 2. Barnes, F. J.: Ph. D. thesis, Department of Chemical Engineering, University of California, Berkeley, 1973; C. J. King, personal communication, 1974. 3. Bishnoi, P. R., and D. B. Robinson: Can. J. Chem. Eng., 50: 101, 506 (1972). 4. Chaudron, J., L. Asse-lineau, and H. Renon: Chem. Eng. Sei., 28: 1991 (1973). 5. Chiu, C-H., С. Hsi, J. A. Ru-ether, and B. C.-Y. Lu: Can. J. Chem. Eng., 51: 751 (1973). 6. Chueh, P. L., and J. M. Prausnitz: Ind. Eng. Chem. Fundam., 6: 492 (1967). 7. Chueh, P. L., and J. M.Prausnitz: AIChE J., 13:1099 (1967).8. Erbar, J. H.: personal communication, 1973. 9. Gubbins, K. E.: AIChE J., 19: 684 (1973). 10. Gugnoni, R. J., J. W. Eldridge, V. C. Okay, and T. J. Lee: AIChE J., 20: 357 (1974).
II. Gunn, R. D.: AIChE J., 18: 183 (1972). 12. Joffe, J.: Ind. Eng. Chem. Fun-dam., 10: 532 (1971). 13. Kay, W. B.: Ind. Eng. Chem., 28: 1014 (1936). 14. Lee, B. I., J. H. Erbar, and W. C Edmister: AIChE J., 19: 349 (1973), Chem. Eng. Progr., 68 (9): 83 (1972). 15. Leland, T. W., Jr., and P. S. Chappelear: Ind. Eng. Chem., 60 (7): 15 (1968). 16. Orye, R. V.: Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev., 8: 579 (1969). 17. Prausnitz, J. M.: «Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase Equilibria,» pp. 128 — 129, Pren-
Предыдущая << 1 .. 32 33 34 35 36 37 < 38 > 39 40 41 42 43 44 .. 263 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed